浙江省温州市十校联合体高一上学期期末联考化学试题(含答案)
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第一学期十校联合体高一期末联考
化 学 试 卷
说明：1.考试时间90分钟，全卷满分100分
2.本场考试不可使用计算器
3.可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 HCl BaSO4 Na2O CO
B Ba(OH)2 HNO3 CaCl2 SiO2 NO2
C NaOH H2SO3 CuCl2 Na2O2 SO3
D Ca(OH)2 H2SiO3 CaCO3 Fe2O3 SO2
2. 曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立，则以下正确的是（ ）
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
3.．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 （ ）
A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3
4．下列说法正确的是（ ）
A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化
5.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（ ）
A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
6．下列有关SO2说法中不正确的是( )
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )
A．0.1mol〃L-1 稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA
B．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
8．下列说法正确的是 ( )
A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
9．用NaCl固体配制0.1 mol〃L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )
A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol〃L-1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
10．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序( )
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
11. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（ ）
A．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－
C．K + 、Fe3+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质
量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( )
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+
13．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
14.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－ ＝ Al(OH)3
B． 电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH
C． 钠与水的反应 Na＋2H2O ＝ Na+ ＋2OH- ＋H2↑
D． 单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO↑+H2O
15.常温下，在100ml 12mol〃L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4） ( ) 沉淀质量
NaOH溶液体积 0
A．几乎无气体产生 B．等于6.72L
C．等于13.44L D．介于6.72L至13.44L之间
16．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17．有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
18．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 （ ）
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
19．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确．．．的是( )
A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
20．用下列实验装臵能达到实验目的的是（ ）
A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．验证氨气在水中溶解度的大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气
二、填空题
21．（14分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并．标明．．电子转移方向和数目： 。
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式．．．．．．． 。
（3）常温下，将铁棒臵于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为
未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后臵于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）： 。
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：
。
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
（答任一点）。
22．(12分)现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，C
(2)写出反应①的化学方程式 ；
(3)写出反应②的化学方程式 ；
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象： 。
三、实验题
23．（13分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
