备战中考化学除杂分离和提纯综合题汇编及答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（ ）

A．常见物质的区别 B．物质的除杂

硬水和软水——滴加肥皂水并振荡 铝制品与铜制品——观察物品颜色 烧碱中混有纯碱——加适量稀盐酸 铁粉中混有炭粉——用磁铁吸引

C．安全知识 D．物质与微粒构成

炒菜时油锅不慎着火——立即用水浇灭 实验室取用化学药品——不能用手接触药品 干冰——由水分子构成 食盐——由钠离子和氯离子构成

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入

肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色（或黄色等），用观察物品颜色的方法可以鉴别，故选项正确； B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物

质除去，不符合除杂原则；铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误； C、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃

烧，炒菜时油锅不慎着火，不能用水浇灭，可用锅盖隔绝空气；实验室取用化学药品，根据三不原则，不能用手接触药品，故选项错误； D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；食盐是含有金属元素和非金属元素

的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选A。 【点睛】 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；

2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ） A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧

B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤

C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤 D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

【答案】D 【解析】 【分析】 除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。 【详解】 A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，不但氧化铜没有除去，还把需要的物质除去了，

选项A不正确； B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，选项B错误；

C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然把碳酸钠除去了，但是带入氢

氧化钠这种新的杂质，选项C错误； D、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，水蒸汽通过

浓硫酸后会被浓硫酸吸收，选项D正确。故选D。

3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( ) 物质 杂质 试剂 操作方法 A K2CO3溶液 K2SO4 BaCO3 加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤 B MgCl2溶液 HCl 过量Mg(OH)2 过滤

C CO2 水蒸气 足量NaOH固体 干燥

D CaCO3 CaO 无 高温煅烧

A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。 【详解】 A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；

B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得

到氯化镁溶液，故B正确； C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；

D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。故选B。

【点睛】 物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。

4．下列除去杂质的方法错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法

A CO2(CO) 通过NaOH溶液 B N2(O2) 通过灼热的铜网

C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发

D HNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质． 【详解】 A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一

氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确； B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧

气除掉，故B正确； C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸

发即可得氯化钙，故C正确； D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，

再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确， 故选A．

5．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A 氢气 水蒸气 碱石灰（火碱和生石灰的混合物） 通过碱石灰干燥

B 硝酸钾 氢氧化钾 适量稀硫酸 过滤、蒸发结晶

C 二氧化锰 氯化钠 加水溶解 过滤，蒸发结晶

D 氧化铁 铁 过量的稀硫酸 过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、碱石灰中的火碱是氢氧化钠，生石灰是氧化钙。氢氧化钠易潮解，生石灰能和水反

应。可以除去氢气中混有的水蒸气。A正确； B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。该反应中会引入新的杂质硫酸钾，不符合除杂

的要求。B错误； C、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水。加水溶解后，过滤，烘干，即可得到二氧化

锰。蒸发结晶会得到溶于水的氯化钠，不符合除杂的要求。C错误； D、稀硫酸和铁、氧化铁均能发生化学反应。对原物质造成影响，不符合除杂的要求。D错误。 故选A。

6．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（ ） A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液

B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味

C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发

D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤

【答案】D 【解析】 【详解】 A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀

硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确； B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛

气味的是合成纤维，故选项B正确； C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，

溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确； D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能

与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。 故选：D。 7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 操作方法

A CO2 HC1 硝酸银溶液

通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后，干

燥

B 碳粉 氧化铜 一氧化碳 通入足量的一氧化碳加热

C 稀硝酸 硫酸 氢氧化钡溶液 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

D 氯化钠溶液 碳酸钠 稀盐酸 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、HCl能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有

引入新的杂质，故A正确； B、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与

碳反应生成一氧化碳，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误。 C、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除

去，故C错误。 D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，故D错误。故选A。 【点睛】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．下列实验方法中，不可行的是 A．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——取样，分别加水，观察现象

B．证明某固体物质中含有铵根离子——取样，与熟石灰混合研磨，有氨味

C．除去CaCl2溶液中混有的少量HCl——加入过量的CaCO3，充分反应后过滤

D．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象

【答案】D