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2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷

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2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO2 C. CO2 D. SO2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是

3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N2 B. SO2 C. Cl2 D. NO2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性 20. 能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是 A. KSCN 溶液 B. BaCl2溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 盐酸 21. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 ①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒 ②液氨可用作致冷剂 ③Fe2O3常用作红色油漆和涂料 ④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. 都正确 22. X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是 A. Y2是氯气 B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物 C. Z2具有漂白性 D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋ 23. 在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO2 24. 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－ B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋ D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ 25. 已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能．．．是 A. FeSO4 B. Fe2（SO4）3 C. KNO3 D. HNO3

II卷（共70分） 二、填空题 26. 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。 （1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。 （2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： 。 （3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的 ，反应的离子方程式为 。 （4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 。 A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液 27. 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。 （1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为 （填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为 。 （2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是___________________。（填“氧化剂”或“还原剂”） ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填字母） A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发 ③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：___________ __。 28. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。 （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是 （任写一种）。 ②写出实验室制取A的化学方程式 。 ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。 ④试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，X是 电解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）

29. 有关物质A～H的转化关系如下： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：E____________；F____________； 沉淀G____________。 （2）A→B的离子方程式____________________________________________。 （3）H→D的化学方程式___________________________________________。 （4）E中金属阳离子的检验方法是 。 30. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。 已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。 请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为 。此反应表明浓硫酸具有（填字母） 。 a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性 （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入 溶液，其作用是 。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精

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北京市昌平区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

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北京市昌平区2019－2020学年高一上学期期末考试化学试题1.下列化学家与其所作的突出贡献不匹配．．．的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗波义耳提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 元素概念是由 17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；B. 法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；C. 意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；D. 波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D 正确；故选A。

2. 下列气体是黄绿色的是A. Cl2B. N2C. SO2D. NO2【答案】A【解析】【详解】氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。

3.以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A. 依据形状可知该仪器为圆底烧瓶，故A错误；B. 依据形状可知该仪器为漏斗，故B错误；C. 容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。

当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，故C正确；D.依据形状可知该仪器为分液漏斗，故D错误；答案选C。

4.碳酸钠的物质类别是（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A错误；B. 碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B错误；C. 盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子（铵根），阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；D. 氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D错误；答案选C。

安徽省滁州市民办高中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

安徽省滁州市民办高中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

滁州市民办高中2019-2020学年度上学期期末试卷高一化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（共48分）一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

)1.下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂2.已知N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2N AB. lg氢气含有N A个氢气分子C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子3.下列离子方程式书写正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2OB. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O4.比较法经常应有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。

下列说法中正确的是A. 热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B. 溶解度：K2CO3> KHCO3C. 溶液的碱性：Na2CO3< NaHCO3D. 与酸反应速率：K2CO3> KHCO35.下列实验现象与氧化还原反应有关的是A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质6.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的还原产物是KOH7.将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为A. 0.56LB. 1.68LC. 2.24LD. 1.12L8.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。

河北省唐山市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版)

河北省唐山市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版)

唐山市2019~2020学年度高一年级第一学期期末考试化学参考答案及评分标准A 卷：B 卷：二、实验题（本题包括2小题，共21分） 25．(本题共7分，每空1分)(1) 饱和食盐水 ④ (2) ⑦ (3) NaOH 溶液 ⑤ (4) CaO ① 26．(本题共14分，每空2分) (1)检查装置的气密性(2)蒸馏烧瓶（具支烧瓶也给分） MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(3)防止倒吸 Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O(4)血红色不能。

三、填空题 (本题包括2小题，共19分)27．(本题共13分)(1).H2SO4（2分）+ O22SO3 （2分）(2).2SO(3).1分）还原（1分）(4).NH3（1分）湿润的红色石蕊试纸（或湿润的pH试纸）（“湿润的”不写也给2分）(5). 1 : 2（2分）(6) 3Cu + 8H+ + 2 NO3－= 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O（2分）28.(本题共6分，每空2分)(1) Mg2+、Al3+、Br－(2) AlO2－+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－(3) 取少量原溶液于试管中，先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明原溶液中有SO42－。

四、计算题 (本题包括2小题，共12分)29．(本题共6分，每空2分)(1)2.24 L（无单位扣1分） (2) 0.1mol（无单位扣1分） (3)10.0（写10得1分）30. (本题共6分，每空2分)(1) Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (2) 1.28 g（无单位扣1分） (3) 0.8 mol/L （无单位或单位错扣1分）。

【精品高中化学】2019-2020学年天津---高一(上)期末化学试卷+答案

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2019-2020学年天津高一（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AC ．28g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N AD ．标准状况下，4.48L 水分子的数目为0.2N A3．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

如表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ ） WXYZA ．原子半径：W ＜XB ．气态氢化物热稳定性：Z ＜WC ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 与W 两者最高价氧化物对应的水化物间能相互反应4．（3分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2═2Na 2O+O 2↑B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，生成白色沉淀：Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓C ．在酸性KMnO 4中滴加FeSO 4溶液，溶液褪色：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl 5．（3分）下列有关物质的应用不合理的是（）A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良6．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣B．NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl﹣D．FeCl3溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、NO3﹣7．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr溶液中滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氯化镁中混有氯化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氯化钠溶液中混有氯化镁D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4﹣═Fe2++H2↑+SO42﹣D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O10．（3分）下列说法正确的是（）A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表的16个族中，第ⅢB的元素种类最多11．（3分）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣＝2 AlO2﹣+H2OC．2 Al+2OH﹣+2H2O＝2 AlO2﹣+3H2↑D．Al3++4 OH﹣＝AlO2﹣+2H2O12．（3分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒13．（3分）已知：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+14．（3分）如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（）A．n（Na）：n（Fe）＝2：1B．n（Mg）：n（K）＝1：2C．n（Na）：n（Al）＝1：3D．n（K）：n（Al）＝1：115．（3分）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图象。