【创新设计】2013-2014高中化学 2.2.1 化学反应的快慢同步训练 苏教版必修2

第 页 共 5 页 1 第1课时 化学反应的快慢 (时间：30分钟) 考查点一 影响化学反应速率的因素 1．下列说法错误的是 ( )。 A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 C．等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高 D．用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石块的反应速率慢 解析 无论反应的热效应如何，升高温度，放热反应和吸热反应的反应速率均增大，故B错误；甲烷在纯氧中燃烧迅速且充分，在较短的时间内放出全部的热量，C项正确；石灰石块的表面积小，与盐酸反应速率慢，D项正确。 答案 B 2．一定能使反应速率加快的方法是 ( )。 ①升温 ②改变生成物浓度 ③增加反应物浓度 ④加压 A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②③④ 解析 影响反应速率的因素常常是温度、压强、浓度、催化剂等。①升温与③增加反应物的浓度一定加快反应的速率；而②改变生成物浓度包括减小反应物的浓度，则它就不一定能加快反应速率；特别指出的是④加压，必须有气体参与的反应才有可能改变反应速率，否则，将不会改变反应速率。 答案 B 3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2。对 此反应的下列叙述中正确的是 ( )。 A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响 C．降低压强能加快反应速率 D．降低温度能加快反应速率 解析 本题考查了影响化学反应速率的因素，应根据具体反应情况来分析判断外界条件对化学反应速率的影响。使用正催化剂能加快化学反应的速率，实际上在汽车的排气管上也确实安装了催化转化器以减少有害气体的排放，故A项正确；本反应的化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，因有气体参加反应，故压强的改变对反应速率有影响，且增大压强会加快反应速率，降低压强会减慢反应速率，故B、C两项错误；不论反应是放热的还是吸热的，升高温度都能加快反应速率，降低温度都能减慢反应速率，故D项不正确。 答案 A 4．亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶 液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应，更多的释放出ClO2，这是因为 ( )。 A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化剂的作用 第 页 共 5 页 2

C．溶液中的Cl－起催化剂的作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 解析 对于反应5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O开始时就是在酸性溶液里分解的，故一定不是A、B项的原因；而逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，则应使反应速率减小；随着反应的进行，突然反应有更多的ClO2释放出，加快反应速率，应是反应产物中的某一物质起的催化作用，在酸性的水溶液中，排除H＋和H2O的干扰，只有Cl－的催化作用。 答案 C 5.将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如右图所示。图中t1～t2速率变化的主要原因是______________，t2～t3速率变化的主要原因是______________。 解析 多种因素同时改变，分析它们对反应速率影响时，要抓住何种因素起主要作用，抓住主要矛盾。根据图像看出t1～t2

段反应速率加快，应想到金属与酸反应为放热反应，反应进行

中温度逐渐升高，因此反应速率加快。t2～t3段反应速率又逐渐减慢了，应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。 答案 反应放热，温度升高使反应速率增大 盐酸浓度不断减小使反应速率减小 6．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。 (1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________； (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：________； (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________； (5)同样大小的大理石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：________； (6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。 答案 (1)光照 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)温度 考查点二 对化学反应速率的理解及计算 7．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同情况下测得的反应速率如下，其中 反应速率最大的是 ( )。 A．v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B．v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1 C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 解析 在比较同一化学反应在不同情况下的反应速率大小时，应选用同一种物质作为标准。在知道不同物质表示的反应速率时，应根据不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，将之换算成同一种物质表示的反应速率，即本题中可以将四个选项中的速率值都换算成A物质表示的反应速率，故各项中A的反应速率为：

A项中v(A)＝12v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1，

B项中v(A)＝12v(C)＝0.25 mol·(L·s)－1， 第 页 共 5 页 3

C项中v(A)＝13v(B)＝0.2 mol·(L·s)－1， D项中v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1，故B项的反应速率最大。 答案 B 8．将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C， 平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86 mol·L－1，c(B2)＝0.58 mol·L－1，c(C)＝0.28 mol·L－1，则C的分子式为 ( )。

A．AB2 B．A2B3 C．A2B D．AB3 解析 由于A2的浓度变化为0.14 mol·L－1，B2的浓度变化为0.42 mol·L－1，C的浓度变化为0.28 mol·L－1，由A2＋3B22C，结合质量守恒定律得出C的分子式为AB3。 答案 D 9．反应4A(固)＋3B(气)===2C(气)＋D(气)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol· L－1。下列说法中，正确的是 ( )。 A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol·(L·min)－1 B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1 D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小 解析 A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)＝0.3 mol·(L·min)－1为平均值并非2 min末的反应速率，C项错误；B为反应物，则C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。 答案 B 10．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确 的是 ( )。 A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比。在题给的化学反应中，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，v(W)＝v(Z)，A项错误；3v(X)＝2v(Z)，B项错误；2v(X)＝v(Y)，C项正确；2v(W)＝3v(X)，D项错误。 答案 C 11.某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为______________。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为__________。 解析 依据图像可知，X、Y的浓度减小，说明它们是反应物；Z浓度增加，说明它是生成物，且同一化学反应方程式中不同物质前的系数与对应的各物质所表示反应速率成正比，与对应的各物质的物质的量的改变成正比，故方程式为：3X＋Y2Z；又依据图

像可知，Z的物质的量增加了0.2 mol，用去时间2 min，则v(Z)＝0.2 mol2 L×2 min＝0．05 mol·L－1·min－1。

答案 3X＋Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1 第 页 共 5 页 4

12．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速 率的因素。所用两种HNO3的浓度分别为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度分别为298 K、308 K，每次实验的HNO3用量均为25.0 mL，大理石用量均为10.00 g。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号：

实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L－1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响。(Ⅱ)实验①和实验________探究温度对该反应速率的影响。 (Ⅲ)实验①和实验________探究大理石颗粒的粗细对该反应速率的影响

② ③

④ (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图所示：

依据化学方程式：12CaCO3＋HNO3===12Ca(NO3)2＋12CO2↑＋12H2O，计算实验①在70～90 s范围内用HNO3表示的该反应的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。 解析 升高温度、增大HNO3的浓度、大理石颗粒变细等都可以加快该反应的速率。(1)已知实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，则实验②与实验①不同的只有HNO3的浓度，用同样的方法可设计实验③、④；(2)实验①在70～90 s范围内生成CO2的质量为：

m(CO2)＝0.95 g－0.85 g＝0.10 g，n(CO2)＝0.10 g44 g·mol－1＝1440 mol。

根据化学方程式，可知消耗HNO3的物质的量为： n(HNO3)＝1220 mol。

所以HNO3减少的浓度为