第四章 第一节 第1课时 原子结构

提示:否,如氢原子的最外层只有1个电子。
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
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正误判断
课前篇素养初探
5.原子结构模型的演变 人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙 原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。
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核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
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2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
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4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
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1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
4.什么样的核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。

1 个电子，即其原子结构示意图为
。
（7）如果只有两个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数则最外层电子数应为 2，即
其原子结构示意图为
；如果只有三个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数，则
最外层电子数应为 8，即其原子结构示意图为
。
。
（4）当元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍时，该原子核外电子只有 2 层，
则最外层有 4 个电子，即其原子结构示意图为 。
（5）当元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍时，该原子核外电子只有 2 层，则最外层
有 6 个电子，即其原子结构示意图为
。
（6）当元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半时，该原子核外电子只有 2 层，则最外层有
③相对质量为一个质子(中子)的
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关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性将核内所有质子和中子的相对质量取近似整
数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。 (2)质量关系： 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(。N)
质量数(N)
汤姆孙原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电荷的 核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿 着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一定轨道上 绕核做高速圆周运动。
对应元素
H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C O Ne
Li、Si Li、P H、Be、Al Li、Ca He、C、S
O H H

核是否可以再分1 分钟环节四：总结提升【提问】质子和中子还能否再分？【总结】人类对原子结构的认识是不断深入、永无止境的。

课后知能演练基础巩固1.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是()。

A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子2.氧分子是由氧原子构成的,如图为氧原子的结构示意图。

下列说法正确的是()。

A.氧原子的最外层电子数为2B.氧原子在化学反应中容易失去6个电子,形成相对稳定结构C.氧原子的质量主要由质子和电子决定D.氧原子核内有8个质子能力提升3.核污水排入大海会极大危害海洋的生态环境。

核污水中含有氚,氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子,“”表示质子,“”表示中子,“”表示电子,下列示意图表示氚原子结构的是()。

4.根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题。

(1)具有相对稳定结构的粒子是(填字母,下同)。

(2)具有相似化学性质的粒子是。

(3)D粒子在化学反应中容易(填“失去”或“得到”)电子。

思维拓展5.(选做题)直到19世纪末,人们都认为原子是不可分的。

19世纪末,汤姆孙发现了带负电荷的电子,并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。

为进一步探究原子的结构,1909年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验。

(已知α粒子带正电荷,且质量比电子大得多;α粒子散射实验,即为用α粒子轰击金箔实验)[收集证据]绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,只有少数α粒子发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过了90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。

[解释与结论]在此基础上,卢瑟福提出原子的正电荷一定集中于原子中心某个很小的区域,且这个区域具有原子绝大部分的质量,这个区域就叫原子核;原子内部大部分是空的,电子在这个空间中围绕原子核运动。

3.卤素单质的化学性质
(1)与氢气反应
①卤素单质与氢气反应的条件及生成物的稳定性
卤素单质 与H₂反应条件 氢化物稳定性
F₂ 暗处 很稳定
Cl加热
较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解
②随原子序数的递增 ，卤 素 单质与H₂化合越来越_难，生成的氢化物 的 稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减 弱。
二、卤族元素
(2)卤素单质间的置换反应
实验①中：试管内液体静置后分层，上层为无色，下层为橙红色，反应
的化学方程式：Cl₂+2NaBr===2NaCl+Br₂ _;
实验②中：试管内液体静置分层，上
层为无色，下层为紫红色，反应的化
学方程式：2 KI+Br₂===2KBr+I₂ ;
氯水 CCl₄
0 振荡
二、卤族元素(2)卤族元素原子结构和性质的递变性：
结构及性质
规律
原子半径 单质的氧化性
F Cl Br I 原子半径逐渐增天
F₂Cl₂Br₂I₂ 氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性
F CI Br I 还原性逐渐增强
与H₂化合的难易程度 氢化物的稳定性
F₂Cl₂Br₂I₂ 与H₂ 化合越来越难
HF HCl HBr HI 稳定性逐渐减弱
同主族 元素 (自上 而下)
电子层数 逐渐增多
原子半径 逐渐增大
失电子能力 逐渐增强
金属性逐 渐增强
得电子能力 逐渐减弱
非金属性 逐渐减弱
【课堂回眸】
最外层电子数 电子层数 原子半径
类似性 递变性
与氧气反应 与水反应
碱金属元 素的原子 结构
碱金属单 质的物理 性质
碱金属单 质的化学 性质