45分钟高频考点练+4

圆学子梦想 铸金字品牌

- 1 - 温馨提示：

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。

45分钟高频考点练

高频考点四 酸 和 碱

(45分钟 100分)

可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分)

1.(2014·嘉兴中考)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 ( )

A.有酸味的物质

B.只有氢才是酸不可缺少的元素

C.一切酸中都含有氧

D.与碱作用时失去原有性质的物质

【解析】选B。有酸味的物质不一定是酸;酸中都含有氢元素,所以只有氢才是酸不可缺少的元素;酸中不一定含有氧元素,如盐酸中不含有氧元素;与碱作用时失去原有性质的物质种类很多,所以只有选项B与我们现在所学酸的定义最相近。

2.(2015·眉山中考)下列物质与对应的用途错误的是 ( )

A.Na2CO3治疗胃酸过多

B.熟石灰:改良酸性土壤 圆学子梦想 铸金字品牌

- 2 - C.稀盐酸:除铁锈

D.pH试纸:测定溶液的酸碱度

【解析】选A。A项,Na2CO3和胃酸(盐酸)反应产生二氧化碳,会使胃不舒服,故错误;B项,熟石灰改良酸性土壤,发生的是酸和碱中和反应,故正确;C项,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,故正确;D项,测定溶液的酸碱度可以用pH试纸,故正确。

3.(2014·长沙中考)下列有关酸和碱的说法错误的是 ( )

A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠

B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

C.食盐可以用来改良酸性土壤

D.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定是酸性

【解析】选C。稀盐酸滴加到氯化钠中时无明显的实验现象,滴加到碳酸钠中时有气泡生成,故可以鉴别氯化钠和碳酸钠;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;生石灰可以用来改良酸性土壤,食盐用来作为调味品;根据溶液酸碱性与pH的关系可知pH=0的溶液呈酸性。

4.(2015·荆州模拟)某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠(滴有酚酞溶液)反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法中错误的是 (

)

A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 圆学子梦想 铸金字品牌

- 3 - B.B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈无色

C.C点时,溶液中的溶质只有硫酸钠

D.实验通过碱溶液的消失来证明发生了中和反应

【解析】选C。pH开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液呈碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中;B点的pH=7,呈中性,表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈无色;C点的pH小于7,溶液呈酸性,溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸;稀硫酸和氢氧化钠反应后,氢氧化钠溶液消失,酚酞溶液变为无色,是通过碱溶液的消失来证明发生了中和反应。

5.(2014·金华中考)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 ( )

选项 实 验 现 象

A 将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐溶解

B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液 溶液变红

C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成

D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀

【解析】选C。将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿,能够观察到固体受潮,逐渐溶解,A选项现象合理;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液,能够观察到溶液变红,B选项现象合理;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有氯化钠生成是实验结论,不是实验现象;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,能够观察到产生蓝色沉淀,D选项现象合理。

6.(2015·哈尔滨中考)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75 g,使之与 圆学子梦想 铸金字品牌

- 4 - 500 g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 ( )

A.44% B.46% C.50% D.55%

【解析】选A。碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的式量之和是71,碳酸根的式量是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了82.7 g-75 g=7.7 g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60∶11=x∶7.7 g,x=42 g;则所含金属元素质量为

75 g-42 g=33 g,原混合物中金属元素的质量分数为×100%=44%。

7.(2014·江西中考)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图象能正确反映对应变化关系的是 (

)

【解析】选C。向稀盐酸中加入水时,溶液的pH升高,但是无论怎样稀释,溶液的pH总是小于7,不可能大于或等于7;向稀盐酸中加入氧化铜时,稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,加入氧化铜时,立即生成氯化铜;稀盐酸和硝酸银反应生圆学子梦想 铸金字品牌

- 5 - 成氯化银沉淀和硝酸,随着硝酸银的加入,立即产生沉淀氯化银,当稀盐酸完全反应后,不再产生沉淀;向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时,立即产生二氧化碳气体,当稀盐酸完全反应后,不再产生气体。

二、填空与简答题(本题包括4小题,共40分)

8.(8分)(2015·临沂中考)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题。

(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:

C中

、

,D中

。

(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应 。

(3)以上变化的反应类型是 。

【解析】发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换成分,结合成水、沉淀或气体;故C中的离子为Na+和Cl-,D中的微粒为H2O;根据图示写出该反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O,其反应类型为复分解反应。

答案:(1)Na+ Cl- H2O

(2)NaOH+HClNaCl+H2O (3)复分解反应

9.(12分)(2015·重庆中考B卷)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步:验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液,石蕊变

,说明废水呈酸性。 圆学子梦想 铸金字品牌

- 6 - 第二步:处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。

方案一:用熟石灰处理废水,其反应的化学方程式为 。

方案二:用BaCl2处理废水,观察到废水中出现 。

经过分析,同学们认为方案二没有达到处理废水的目的,因为处理后的废水中含有较多的 。

【解析】石蕊试液遇酸显红色。废液中含有硫酸,能与熟石灰(氢氧化钙)反应生成硫酸钙和水;氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,此方案中除去了硫酸,却生成了盐酸,废液仍然显酸性。

答案:第一步:红

第二步:方案一:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O

方案二:白色沉淀(或浑浊) 盐酸

10.(12分)(2014·陕西中考)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。分析并回答问题。

(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是 圆学子梦想 铸金字品牌

- 7 -

。

(2)B组试管中实验现象相同,该现象是 。

(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式: 。

(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是 (填序号)。

【解析】(1)盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气中混有氯化氢气体,不纯净;(2)氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水、与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色,会观察到红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色;(3)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,与盐酸反应生成氯化钠和水;(4)酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应,A、B、C、E分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应;D中盐酸能与硝酸银溶液反应,硫酸能与氯化钡溶液反应,没有体现酸的通性。

答案:(1)盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气中混有氯化氢气体

(2)红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色

(3)NaOH+HClNaCl+H2O或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O (4)D

11.(8分)(2014·河南中考)NaOH是化学实验中常用的试剂。

(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,下列图象合理的是

(填“甲”或“乙”)。

(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其圆学子梦想 铸金字品牌

- 8 - 原因。

。

(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性) 。

【解析】(1)稀盐酸显酸性,pH<7,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时,稀盐酸减少,酸性减弱,pH升高,当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液时,溶液显碱性,pH>7,因此将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,图象合理的是乙;(2)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;(3)根据碳酸钠的性质,实验步骤、现象和结论分别是取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液,若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2CO3。

答案:(1)乙 (2)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 (3)取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液,若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2CO3