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大学无机化学第十六章试题及答案

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大学无机化学第十六章试题及答案

第十七章 卤素

总体目标：

1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途

2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系

各节目标：

第一节 卤素单质

1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等

2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途

3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性

第二节 卤化氢和氢卤酸

掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法

第三节 卤化物、卤素互化物和拟卤素

了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备

第四节 卤素的含氧化合物

了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律

Ⅱ习题

一 选择题

1.某元素的电势图为：EA˚M4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（ ）

A. M2+不能发生歧化反应 B. M2+是强氧化剂

C. M是强还原剂 D. M4+ 与M 反应生成M2+

2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（ ）

A.IF5 B.IF7 C.Na3H2IO6 D.HIF

3.下列关于（CN）2 的反应中，不象卤素单质反应的是（ ）

A.（CN）2 +H2O==HCN+HCNO B.可在空气中燃烧

C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D.与卤素反应生成CNCl、CNBr等

4.下列叙述正确的是（ ）

A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X2|X¯不变

B.由于卤素阴离子（X¯）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质

C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界

D.氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的

5.在含I¯的溶液中通入Cl2，产物可能是（ ）

A.I2和Cl¯ B.ClO3 和Cl¯ C.ICl2¯ D.以上产物均有可能

6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（ ）

A.O2、O3和HF B.OF2和HF C.H2O2和HF D.以上诸种

7.冷的氯水中微粒的种类有（ ）

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（ ）

A.1 B.2 C.1、3、5、7（奇数） D.2、4、6（偶数）

9.下列物质受热产生Cl2 的是（ ）

A.Cl3O5 B.ClO2 C.Cl2O2 D.Cl2O

10.关于SnCl2和SnCl4的熔沸点高低，正确的是（ ）

A.SnCl2高于SnCl4 B. SnCl2低于SnCl4

C.两者差不多一样高 D.外界条件不同，熔、沸点高低不同

11.制备F2实际所采用的方法是（ ）

A.电解HF B.电解CaF2 C.电解KHF2 D.电解NH4F

12.实验室制备Cl2最常用的方法是（ ）

A.KMnO4与浓盐酸共热 B.MnO2与稀盐酸反应

C.MnO2与浓盐酸共热 D. KMnO4与稀盐酸反应

13.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（ ）

A.NaOH，浓H2SO4 B.CaCl2，浓H2SO4

C.H2O，浓H2SO4 D. 浓H2SO4 ，H2O

14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（ ）

A.NaCl与浓H2SO4 B.NaCl与MnO2

C.NaCl与浓HNO3 D.KMnO4与浓HCl

15.实验室中制取少量HBr所采用的方法是（ ）

A.红磷与Br2混合后滴加H2O B.KBr固体与与浓H2SO4作用

C. 红磷与H2O混合后滴加Br2 D. Br2在水中歧化反应

16.欲与KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（ ）

A. H2SO4 B.HAc C. HNO3 D. H3PO4

17.氢氟酸最好贮存在（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.塑料瓶中 B.无色玻璃瓶中 C.金属容器中 D.棕色玻璃瓶中

18.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）

A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

19.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Cl-和ClO- B. Cl-和ClO2- C. Cl-和ClO3- D. Cl-和ClO4-

20.卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. ClO2 B.OF2 C.I2O5 D.I2O7

21.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.FeCl3与KI B.FeCl2与Br2

C.FeCl3 与KBr D.KI与KIO3

22.下列有关卤素的论述不正确的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.溴可由氯作氧化剂制得

B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到

C.I2是最强的还原剂

D.F2是最强的氧化剂

二 填空题

1.碘易溶于 溶剂中，也易溶于 盐溶液中，形成 。

2.将氯水加入溴化钾和碘化钾的混合溶液，首先析出 色的 ，然后析出

色的 。

3.氢卤酸在一定压力下能组成 ，将氢卤酸蒸馏会达到

不变。

4.歧化反应是指 ，卤素歧化反应类型有 ，判断歧化反应

的热力学依据是 。

5.金属卤化物与 生成化合物，称为 ，在IF3、IF5中的I的成键

轨道和分子的几何构型分别是 。

6.F，Cl，Br三元素中电子亲合能最大的是 ，单质的解离能最小的是 。

7.键能F2 Cl2，活泼性F2 Cl2。

8.卤素单质的颜色为：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

9. I2溶于KI溶液中的颜色可能为 ， 或 ，原因是 。

10.导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小，

而 特别大。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)

三 简答题

1.已知砹的元素电势图EAAtO3 ¯1.5 HAtO1.0 1/2At20.3 At-判断在酸性介质中，用Cr2O72-离子氧化At¯最可能产物。

2.Mn的电势图在极性溶液中为：

MnO4¯0.564MnO42-2.26MnO20.95Mn2O3¯1.51Mn2+-1.18Mn

① 写出可能发生歧化反应的方程式，并配平。

② 写出MnO4¯ 作为氧化剂与Na2SO4在不同PH值下的反应。

3.为什么不能用盐酸与铅反应制取AlCl3？

4.熔融的AlBr3不导电，而AlBr3的水溶液是电的良导体。

5. SnCl4在潮湿的空气中发烟（写出反应式）。

6. F的电子亲合能比Cl小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。

7.四支试管分别盛有HCl，HBr，HI，H2SO4溶液。如何鉴别？ 吉大

8.漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效？ 吉大

9.为什么NH4F一般盛在塑料瓶中？

10.说明I2易溶于CCl4，KI溶液的原因。

四 计算题

1.把氯水滴加到Br-，I-混合液中的现象是先生成I2，I2被氧化成HIO3，最后生成Br2。（1）写出有关的反应方程式。（2）有人说：“电动势大的反应一定先发生”。你认为如何？

2.将0.100molI2溶解在1.00L0.100mol/LKI溶液中而得到I3-溶液。I3-生成反应的Kc值为0.752，求I3-溶液中I2的浓度。

3. 根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br¯和BrO3¯的反应平衡常数。

4.（1）向含Br¯、Cl¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中[Br¯]/[Cl¯]的比值是多少？（2）向含I¯、Cl¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中[I¯]/[Cl¯] 的比值是多少？

5.分离Cl¯，Br¯离子的方法是：加足量的AgNO3溶液使它们沉淀，经过过滤、洗涤后，往沉淀上加足量的2mol/dm3NH3·H2O，AgCl溶解而AgBr微溶。如果开始的Cl¯浓度为Br¯的500倍，问能否用这个方法分离Cl¯和Br¯？

参考答案

一 选择题

1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10.

A

11.C 12.C 13.C 14.D 15.C 16.D 17.A 18.A 19.C 20.C

21.C 22.C

二 填空题

1.有机，I¯，配位离子I3¯ 2.红棕，Br2 ，紫黑，I2

3.恒沸溶液，溶液的组成和沸点 4.自身氧化还原反应，两种，E右﹥E左

5.卤素单质，多卤化物，平面三角形、三角双锥

6. Cl，F2 7.＜，＞

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大学《无机及分析化学》试题及答案

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大学《无机及分析化学》试题及答案

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一、判断题 (每小题1分 共10分 )

1.σ键和π键在分子中均可单独存在。()

2.系统误差是不可测的。 ()

3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。()

4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 ()

5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。()

6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。()

7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。()

8.CO2与CH4的偶极矩均为零。()

9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。 ()

10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 ()

三、填空题 ( 共 25分 )

1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离

子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。

2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的

AgNO3 ， AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。

4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、

___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有

___________ 、 ___________ 。

高等无机化学试题与答案

高等无机化学试题与答案

本试卷共 4 页 第 1 页 大连大学继续教育学院

学年 学期《 高等无机化学 》试题

考试时间:90分钟

题号 一 二 三 四 五 六 七 总分

得分

一 选择题（2×20＝40分）

1．某元素的阳离子有3个电子层，则该离子可能有几种形状的电子云 （ ）

A. 2; B. 3; C. 4; D. 以上答案都不对

2、CuS溶于KCN的主要产物之一是 （ ）

A. [Cu(CN)2]↓ B. [Cu(CN)4]2- C. [Cu(CN)2]- D. [Cu(CN)4]3-

3．10℃下A与B反应，每小时有5gA被转化，其它条件不变要使A每小时转化20g，则反应温度大约为 （ ）

A. 20℃ B. 30℃ C. 40℃ D. 无法估计

4．ClO3F的分子构型为： （ ）

A. 四方锥 B. 八面体 C. 四面体 D. 平面四边形

5．下面哪一种说法最符合泡利(Pauli)原理 （ ）

A.电子的运动状态需要用四个不同的量子数来描述

B.同一原子中具有一组相同量子数的电子不能多于一个

C.同一原子中不可能有能量完全相同的电子存在

D.同一原子中每个电子的电子云伸展方向都不同

6．下列分子中偶极矩最大的是： （ ）

A. H2O B. HF C. H2S D. HCl

7．La2(C2O4)3饱和溶液的浓度是1.1×10-6mol·L-1，其Ksp为： （ ）

A. 1.2×10-12 B. 1.6×10-30 C. 1.6×10-34 D. 1.7×10-28

无机化学试题库及答案

无机化学试题库及答案

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一、选择题（每题2分，共20分）

1. 下列元素中，属于碱土金属的是（ ）。

A. Na

B. Mg

C. Al

D. Si

答案：B

2. 化学式H2O表示的是（ ）。

A. 氢气

B. 氧气

C. 水

D. 过氧化氢

答案：C

3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（ ）。

A. NaCl

B. MgO

C. HCl

D. Fe

答案：C

4. 元素周期表中，第ⅠA族元素具有的价电子数为（ ）。

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

答案：A

5. 以下化合物中，属于离子化合物的是（ ）。

A. H2O B. CO2

C. NaCl

D. CH4

答案：C

6. 以下元素中，原子序数最小的是（ ）。

A. H

B. He

C. Li

D. Be

答案：A

7. 以下化合物中，属于酸的是（ ）。

A. HCl

B. NaOH

C. H2SO4 D. NH3

答案：C

8. 以下化合物中，属于碱的是（ ）。

A. HCl

B. NaOH

C. H2SO4

D. NH3

答案：B

9. 以下化合物中，属于盐的是（ ）。

A. HCl

B. NaOH

C. NaCl

D. H2O

答案：C

10. 以下化合物中，属于氧化物的是（ ）。

A. HCl

B. NaOH

C. Na2O

D. H2O

答案：C

二、填空题（每题2分，共20分）

11. 元素周期表中，第ⅤA族元素具有的价电子数为_________。

答案：5

12. 元素的原子序数等于其原子核中的_________数。

答案：质子

13. 化学式CO2表示的是_________。

答案：二氧化碳

14. 元素周期表中，第ⅦA族元素具有的价电子数为_________。

答案：7

15. 元素周期表中，第ⅥA族元素具有的价电子数为_________。

答案：6

16. 元素周期表中，第ⅢA族元素具有的价电子数为_________。

大学-无机化学试卷--绝密

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无机化学考试试题

班 级 姓 名 考试成绩

课 程 无机化学 考试时间 年 月 日

一、选择题(每题只有一个正确答案，在a、b、c、d下打√，每题1分，共30分)

1、当一个反应以lnk～1/T作图时，直接影响直线斜率的因素是

a、反应的焓 b、反应的吉布斯函数变

c、热力学能 d、反应的活化能

2、催化剂可以增大化学反应速率，主要是因为反应的

a、△rGm降低 b、△rHm升高

c、△rSm升高 d、Ea降低

3、下列哪一物种的△f Gm等于零

a、Br2(g) b、Br – (aq) c、Br2(l) d、Br2(aq)

4、在等温等压条件下，某反应的△rGm.298 = 10 kJmol-1，表明该反应

a、 在标准态下，298K时能自发进行

b、在标准态下，298K时不能自发进行

c、 在非标准态下，一定能自发进行

d、在非标准态下，一定不能自发进行

5、298K，H2O(l) = H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则K为下列数值中的哪一个

a、100 b、0.0313 c、3.13 d、1

6、按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成

a、一种配合物的反应 b、另一种较稳定配合物的反应

c、两种新配合物的反应 d、中性分子酸和碱的反应

7、HAc的标准解离常数Ka，NaAc的标准水解离数是

a、(Ka Kw)1/2 b、Ka / Kw

c、Kw / Ka d、(Kw / Ka)1/2

8、将10g0.1molL-1MgCl2和10g0.01molL-1氨水相混合后，将出现下列哪一种情况[Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11，Kb(NH3)=1.8×10-5]