2.3-4质量守恒定律

质量守恒定律及化学方程式考点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容的各物质的质量总和，等于的各物质的质量总和。

温馨提示：1.质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。

2.质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。

3.不能把“参加化学反应的各物质”简单地理解为“各种反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质过量”的问题。

2．化学反应的实质(1)宏观上，化学变化的特征是有新物质生成，在反应前后，物质的种类发生了变化，但组成物质的种类不变。

(2)微观上，化学反应的过程就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程。

反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。

4．探究质量守恒定律的实验设计常利用天平探究化学反应前后质量的变化，当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在容器内进行。

5．质量守恒定律的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。

(2)推断反应物或生成物的化学式。

(3)确定物质的组成元素。

(4)判断化学反应或反应类型例1浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn＋4HNO3==Zn(NO3)2＋2H2O＋2X↑，则X为( ) A．H2B．NH3C．NO D．NO2例2 2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该物质中一定含有____________元素(填元素符号)例3 在化学反应A＋B=＝C＋D中，已知80 g A与24 g B恰好完全反应生成42 g C，则生成D的质量为( )A．56 g B．62 g C．52 g D．60 g例4 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：物质 A B C D反应前物质的质量/g 0 80 10 25反应后物质的质量/g 111 0 1 3则该密闭容器中发生的化学反应为：（）A、A+B→C+DB、B+C+D→AC、A→B+C+DD、B+D→A+C例5、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前物质质量/g 90 10 8 2反应后物质质量/ g 11 59.25 29.75 12该密闭容器内发生的化学反应类型为（）A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应例6、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

1化学九上第2章2.3质量守恒-知识点1、元素化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，二三铁、二四碳，铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷；氟氯溴碘负一价，过氧负一氧负二，硫有负二正四六，单质零价永不变；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根；很多元素有变价，先死后活来计算。

2、化合价通常标在上方，符号在前，价数在后。

化合价规律：①化合物中正价总数和负价总数的代数和为0，②单质中元素化合价为0，③原子团的整体化合价是其中各元素化合价的代数和。

④化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

3、化学式：①单质，除了H 2,Cl 2,N 2,O 2,Br 2,I 2,O 3外，其余直接用元素符号表示。

②化合物的化学式书写口诀：正左、负右、标价、交叉、化简、复查。

4、化学式的读法：从右向左读，中间用“化”字相连。

★有时需读出原子个数，比如:SO 2:二氧化硫,SO 3: 三氧化硫,CO : 一氧化碳 ,CO 2:二氧化碳,NO :一氧化氮,NO 2:二氧化氮,Fe 3O 4:四氧化三铁,P 2O 5: 五氧化二磷 , SiO 2:二氧化硅 ,MnO 2: 二氧化锰 。

★记住一些特殊的化学式的名称，比如H 2O 2: 过氧化氢(双氧水), KClO 3: 氯酸钾,KMnO 4: 高锰酸钾,CH 4: 甲烷 ,FeO :氧化亚铁,Fe 2O 3:氧化铁。

★记住一些常见物质的化学式，石墨和金刚石都是C ，红磷和白磷都是P ,大理石和石灰石都是CaCO 3 ，纯碱和苏打都是Na 2CO 3,醋酸和乙酸都是CH 3COOH ，生石灰:CaO ,熟石灰:Ca(OH)2 ,硫磺:S ，小苏打是NaHCO 3。

5、6、质量m/微粒个数N 与物质的量n 之间的换算关系×N A ÷M★总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。

二、需熟练掌握以下两组公式。

m 和n 之间：①Mmn =，②n mM =，③M n m ⋅=；M 是摩尔质量，单位是g/mol ，在数值上等于相应物质的式量。

1-6 质量守恒定律 学生版 1 内容 基本要求 目标层次 质量守恒定律 1．依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。 ★★★ 2．用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 ★★★ 化学方程式 正确书写简单的化学方程式。 ★★

有关化学方 程式的计算

1．利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。 ★★★

2．利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、 生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。 ★★★

图：可乐与薄荷糖的反应

中考要求 质量守恒定律 1-6 质量守恒定律 学生版 2

板块一 质量守恒定律 一、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律

叫做质量守恒定律。

【归纳总结】 1. 质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 2. “参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与化学反应的那部分质量，没有参与反应的我们称为“剩余的”。 3. “生成的质量总和”指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都要加在一起。 4. “质量守恒”强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积等。

如：某同学在做完高锰酸钾受热分解实验后，注意到剩余固体的质量比原反应固体质量小，于是认为：“质量守恒定律不是化学反应中的普遍规律。”你认为他的观点对吗？

二、 质量守恒的实质 在一切化学反应里，各反应物中的原子经过重新组合变成新的物质。在化学反应前后，原子的种

类没有变化，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【归纳总结】

知识讲解 参加化学反应各反应物质量的总和 反应物总质量 生成物总质量 质量守恒定律 1-6 质量守恒定律 学生版 3

1. 三个不变： ①反应物与生成物的总质量不变；

②反应中元素的种类不变； ③反应过程中原子的数量、种类不变； 2. 两个改变： ①物质的种类一定改变（化学反应一定有新物质生成）

2．3化学变化中的质量守恒（共6课时）第5课时质量守恒定律一、设计思想质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，透过定律折射出的是一种辩证唯物主义观点。

定律内容不复杂，如果要学生记忆也不会有太多困难。

问题是不通过实验，让事实来说话，学生无法透彻理解定律的含义。

因为生活中的许多现象，表面看来并不是这么回事。

所以，教学设计的重点放在让学生通过实验探究，自己来获得定律的结论上。

为了让事实更具说服力，设想让学生进行二次实验探究，以涵盖固体、液体、气体各种物质状态，认识定律确实具有普遍意义。

关于定律产生的原因，借助认识化学反应实质时的学习方法。

有了对化学反应实质的认识，学生不难理解，定律产生的必然性。

对于定律的运用，应贯穿学生化学学习的整个过程。

本节课的关注点是定律与生活的结合，让学生感受化学与生活的密切关系。

二、教学目标1. 知识与技能（1）使学生理解质量守恒定律，并能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度来理解产生的原因。

（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象，并在化学计算方面进行初步应用。

2. 过程与方法（1）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

（2）培养通过比较、研讨获得知识的方法。

3. 情感态度与价值观培养学生的合作意识、科学精神及辩证唯物主义观点。

三、重点和难点教学重点：通过实验研究得出质量守恒定律；教学难点：实验方案设计及从微观的角度解释质量守恒定律。

四、教学用品药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、镁带、铁丝、白磷、大理石、稀盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水。

仪器：锥形瓶、胶头滴管、橡皮塞（双孔、单孔或无孔）、酒精灯、火柴、托盘天平、橡皮泡、玻璃导管、镊子、分液漏斗、坩埚钳、石棉网。

辅助材料：黄沙。

媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。

五、教学流程1. 流程图流程说明[1]创设情境，导入新课。

[2][3][4][5]通过媒体，引导学生关注化学反应前后量的变化问题，并提出自己的猜想，自行设计实验方案，通过实验求证自己的假设正确与否。