相对原子质量—优秀课件

Ar(x) ==
m原子
1/12 mc
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”，
符号(fúhào)是“1”（一般省略不写）。
第三页，共十六页。
原子(yuánzǐ) 质子数 中子数
碳 碳-12
6
6
原
子 碳-13
6
7
第四页，共十六页。
例如 ： (lìrú)
1.674×10-27 kg 氢的相对(xiāngduì)原子质量 =
1.66×10-26 kg
≈1
氧的相对(xiāngduì)原子质 量=
2.657×10-26 1.66×10-26 kg
≈ 16
一种碳原子的质量的1/12约为1.66×10-26 kg
第五页，共十六页。
9.288×10-27 kg
铁的相对(xiāngduì)原子质
≈ 56
量=
1.66×10-26 kg
相对原子质量与原子的质量成正比，原子质量 越大，相对原子质量越大。
该原子的一个(yī ɡè)原子的实际质量（ kg）
2、某原子(yuánzǐ)的相对原子(yuánzǐ)质
量=
一种碳原子实际质量的1/12 （ kg）
（只是一个比值）
第六页，共十六页。
一般化学计算(jìsuàn)中采用相对原子质量的近似值
电子的质量可以忽略不计，原子的质量主 要集中在原子核上。
3、相对原子质量 ≈ 质子 数 (zhìzǐ) + 中子数
第九页，共十六页。
质子 （带正电荷）
原子核
（带正电
中子 （不带电）
原子 ） 荷 (zhèngdiàn)
(yuánzǐ)
（不带电(dài

3、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、 锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值，其中测定核电荷数为63的铕元 素的相对原子质量为152，该元素原子的中子数为（ ）
4、 北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。 已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为 92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为（ ）
选D。
量都约为（ ） 【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6
n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移电子最大物质的量=a×5=5a mol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO)
可以控制反应的速率,节约药品
(4)溶液中都含有氢离子 (5)④
7.A [解析] 30 ℃时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,即100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g; NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出;不指明温度,不能
C．原子的质量主要集中在原子核上 比较溶解度的大小;由图可知,NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。
）
①取一定量的合金粉末,加过量NaOH溶液,充分反应后过滤
A．不同分子所表现的化学性质不同 所用稀盐酸的溶质质量分数为(3"." 65" " g)/(50" " g)×100%=7.3%。
(2)薄铜片表面由黑变红 澄清石灰水变浑浊

◆拓展延伸
＊“氕氘氚”介绍 ＊探究原子结构的奥 秘
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△课时要点 △要点全解
★原子的构成 ★相对原子质量
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★原子的构成 ★相对原子质量

动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是（ A ）
A. 原子核、质子
B. 原子核、中子
C. 电子、原子核
D. 电子、质子
知识梳理
基础演练任务群 中档提升任务群 能力拔高任务群 -8-
第1课时 原子的构成和相对原子质量
4. （教材P65图3－9改编题）如图为原子的结构示意 图，下列叙述正确的是（ B ）
A. 质子数为116 B. 核电荷数为116 C. 核外电子数为173 D. 相对原子质量为289
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中档提升任务群 能力拔高任务群 -14-
第1课时 原子的构成和相对原子质量
10. 氚原子含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确 表示氚原子结构的是（ A ）
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中档提升任务群 能力拔高任务群 -15-
第1课时 原子的构成和相对原子质量
11. 探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探测月球上 氦－3的储量。如图是氦－3原子结构示意图，下列说法 错误的是（ C ）
A. 原子核内质子数等于核外电子数 B. 氦－3原子由原子核和核外电子构成 C. 氦－3原子核内质子数等于中子数 D. 一个氦－3原子的原子核内有2个质子
原子种类
镁 氩 钙
原子核
质子数 中子数
12
12
18
22
20
20
核外电 子数
12 18 20
相对原 子质量
24 40 40
知识梳理
基础演练任务群 中档提升任务群 能力拔高任务群 -21-
第1课时 原子的构成和相对原子质量
（1）请将表中空格处填写完整； （2）分析此表后，除了总结出“原子中质子数等于核 外电子数”外，我们还可以发现以下规律： ①不同原子的 质子（或核外电子） 数不同。 ②有的原子中没有 中子 。