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水溶液中的离子平衡知识点总结

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水溶液中的离子平衡
1.
弱电解质电解的速率与离子结合成弱电解质的速率相等时，离子电解平衡。 电离是一个

吸热的过程。
2. 电离平衡常数只与温度有关，温度升高， K
值增大。

3. 相同条件下，K
值越大，该弱电解质越容易电解，所对应的酸性或者碱性 就越强。

4.
浓度：浓度越大，电离程度，越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方 向移动。

5.
同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质， 会减弱电离。

6.
其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时， 有利于电离。

7.
电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 以电离平衡

CHCOO
电离为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：

方向
如)
n(K')

cLAf)
c(OH)
ctH)

cCHAc)
f'l

JHKK'R-
向右 减小 j沁 减小 增名 减珂 増人

何右 誡小
减小

向右
向右
丿打

开郴数锻
加金屆Mg 向右 减小 减少 增徑
IJJ
CaCOi^!< 1
向冇 减小 栽少 彬 弊胚

8. 水的电离：水是极弱的电解质，能微弱电离 HOL=Hf+OH。25
r
时，纯 水中

c(H+)=c(OH")=1 X 10-7mol/L (PH=7
9. 温度越高电离程度越大，c(H+)和c(OH)同时增大，K增大，但c(H+)和c(OH)
始终保持

相等，仍显中性。(说明PHV7溶液不一定显酸性)。
10. 水的离子积：在一定温度时，K=c(H+)*c(OH-) , K
w
称为水的离子积常数， 简称水的离

子积。Kw只受温度影响，水的电离吸热过程。250时K=1X 10-14， ioor时 K=ixIO-12。
11.
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀 酸、碱、盐溶

液，只要温度不变，Kw就不变。
12. 向纯水中加酸、碱都抑制水的电离，但 K
w
不变。加入易水解的盐。由于 盐的离子结合

rf或OH而促进水的电离，使水的电离程度增大。但是只要 温度不变时，Kw不变。
影响水的电离平衡的因素可归纳如下:
变化 Y切样 ，客汽［门
打芋卜・.
旳丄

1": f l Kp-

埋枝 半件

1口 V
c{Tr>=i：tOH)
+性
1討V
咸h 口 QH") ■f空

甘
J'
■1：
犬

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c-
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气

|f-JI ■:
U
巧

CH'OH)
陕，性

13. 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)
的相对大小。表示方法

P H=-lgc(H+) c(H+)=10- pH pO H=-lgc(OH) c(OH)=10- pOH

常温下，pH+pOH=-lgc(lH)-lgc(OH -)=-{lgc(H +) • c(OH)}
=14
14. pH 的适用范围通常是 0〜14o 当 c(H+) > 1mol • L-1 或 c(OH) > 1mol • L
-1
时，用

物质的量浓度直接表示更方便。
15. pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)
上，用洁 净的玻璃棒蘸取

待测液滴在试纸的中部，随即(30s内)与标准比色卡比色 对照，确定溶液的pHo (注
意：pH试剂不能用蒸馏水润湿；不能将 pH试 纸伸入待测试液中
)

甲菇巒
3.1-4.4
5.0 -SO SJ -10 0

涪濒前色 兌一底一負 4W 无色一我訂一
t

16
.酸碱混合计算

①
两种型酸混含

1； F
② 两种强碱混

③ 酸碱迫A 卡过fi吋 严:屮「 Z 一］
@1
门”或卫厂)-匸眠W Y
'和 + ' -

若酸过量，则求出c(H+)，再得出
pH;
若碱适量，则先求c(OH)，再由K得出c(H+)，进而求得pH,或由c(OH)得
出pOH再得
pHo
17.盐类的水解实质：盐电离出的离子跟水电离出的 OH或H+结合生成弱电解 质(
弱碱或弱

酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。
含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。
发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。 弱酸弱碱盐看水解生成的酸和
碱的强弱。
弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越 大。
当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，离子水解 所生成的
OH
和口 H+相互结合生成水而使其水解相互促进， 为“双水解”。
① NH+与扌、HCO、CO"、CHCOC等虽然相互促进，水解程度仍然很 离子间
能大量共存。
② 彻底双水解离子间不能大量共存。如：
AI3+与 g-、HS、AIO2-、CO2-、HCO
Fe+与 AIO2、CGT、HCO
NH+与 AIO2、SiO32-

如；
2AJ-"-h3S---h6H2O=2Al（OH）^i-3H：S: Ap--3HCOf=Al（OH）； L3C6T
（泡淙火火器底理｝
20. 盐类的水解是盐本身的性质（对应的酸碱越弱，水解程度就越大）
。

吸热反应，升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可以促进水解，盐的
浓度越小，水解程度越大。外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
（主要看其对水解出的H+或OH的影响）
21.
盐类水解离子方程式：多元弱酸根分步水解，弱碱阳离子一步到位。

22. 分析不同条件对Fe3+水解平衡的影响情况：IF严扌』冋0印厂3
可

H-
肚
pH

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“ H-O
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A：

23.
离子浓度比较：

① 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子 所带的负电
荷数相等。

18.
盐类水解的特点：

①可逆的，其逆反应是中和反应； ②微弱的；③动态的，水解达到平衡 时v水
解）=v（中和）工0;④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应 是吸热反
应。
19.
盐类水解的规律

有弱才水解：
谁弱谁水解： 谁
强显谁性： 越弱
越水解：

都弱双水解:
小,

其是
N日二CO3溶液中：c（Na ） I c（H ）=女（（?0广）［I c（HCOf）
② 物料守恒：离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如： 心 港液中、
c(S")+c(HS)+c(H；S)= r2c(Na")f
③ 水的电离守恒(也称质子守恒)：是指溶液中，由水所电离的 屮 与OH量相等。
女口： Ngs 沛液中：HOFr)=f(H ) r 巩
Hsy
24.
盐溶液蒸干所得到的固体：

①将挥发性酸对应的盐(AICI3、FeBr3、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得 不到盐本
身。
△
AlCb 浦液中，AlChTHQ 盘KOHhTHCl 2Al(OH)j^^ Al：O}+ 3H：O

② 如果水解生成的酸难挥发，则可以得到原固体，女口 Al2(SO)3、
Fe2(SC4)
3
③ 强碱弱酸盐的溶液蒸干可以得到原固体，如 K^CQ NQCO等
④ 不稳定的盐的溶液：发生分解，如 Ba(HC(3)2溶液蒸干得到BaCC。
⑤ 具有强还原性盐的溶液：发生氧化反应，如
2NQSC+Q=2NaSO
⑥ 由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物，应在抑制其水解的氛围中 加热脱水。
如MgC2 - 6h2O脱水需在干燥的HCI气流中加热才能得到无水
MgC
2

如:

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(完整)水溶液中的离子平衡复习教案

(完整)水溶液中的离子平衡复习教案

个性化教学辅导教案学科: 化学任课教师：授课时间：2013 年第三章水溶液中的离子平衡3。

1 弱电解质的电离一．知识要点1.电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电的化合物.在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

强电解质是在水溶液中能够完全电离的电解质.弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，如碳酸。

注意：①某些难溶于水的盐（如AgCl），虽然其溶解度很小，但其溶解于水的部分是完全电离的，它属于强电解质。

②单质既不是电解质也不是非电解质。

③CO2、NH3等水溶液能够导电，但却是非电解质。

④一般的，强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质,如HF是弱电解质.2.弱电解质的电离平衡：电离方程式为HA H+ + A—影响电离平衡的因素：①温度：升温，弱电解质的电离程度增大②浓度：稀释溶液，弱电解质的电离程度增大③加入试剂：如在醋酸溶液中加入NaOH固体，弱电解质的电离程度增大。

3.电解质的电离方程式：强电解质完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用，多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程式,一般只写第一步，多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。

4.电离常数：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示），如HA H+ + A—, K=c（H+)×c（A-）/c（HA）.影响电离常数的因素：①温度，温度一定时，电离常数是一个定值②电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。

二．常考点例题解析例1： 0。

1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A。

加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C。

加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动例2：把0。

解决水溶液中离子平衡知识的金钥匙——醋酸水溶液中的离子平衡知识点总结

解决水溶液中离子平衡知识的金钥匙——醋酸水溶液中的离子平衡知识点总结

解决水溶液中离子平衡知识的金钥匙——醋酸水溶液中的离子平衡知识点总结一、弱电解质的电离（一）醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，不能完全电离，其溶液中既含有离子，又含有溶质分子，对水的电离起到抑制作用。

证明醋酸是弱电解质的方法有：1、相同条件下，同浓度的盐酸与醋酸进行导电性试验，盐酸的导电性强；2、相同条件下，同浓度的盐酸与醋酸与相同状态的Zn反应，盐酸反应的速率快；3、0.1 mol/L *****溶液pH不为1，约为3；4、将0.1 mol/L *****溶液稀释10倍，pH改变小于1个单位；5、向0.1 mol/L *****溶液中加入几滴甲基橙溶液，振荡溶液显红色，加热此溶液，红色加深；6、向0.1 mol/*****H溶液中加入几滴石蕊溶液，振荡溶液显红色，加入*****H4晶体，红色变浅；7、0.1 mol/L *****a溶液pH7。

（二）影响醋酸电离平衡的因素。

1、浓度：减小溶液浓度，电离程度增大；增大溶液浓度，电离程度减小。

2、温度：电离过程是一个吸热过程，升高温度，电离程度增大；降低温度，电离程度减小。

3、外加试剂：①向醋酸溶液中加入强酸，抑制醋酸的电离。

②向醋酸溶液中加入能够与其电离出来的某种粒子发生化学反应的物质时，就可使其电离平衡向电离的方向移动。

二、酸碱反应溶液pH的计算1.等物质的量浓度的*****溶液与NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应：*****+NaOH=*****a+H2O，溶液变为醋酸钠溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐溶液显碱性，pH﹥7。

即：当等体积、等物质的量浓度的一元强碱（强酸）与一元弱酸（弱碱）混合后谁强显谁性。

2.pH=3的*****与pH=11的NaOH溶液等体积混合，因*****远远过量，溶液显酸性，pH7。

即：pH之和为14的强碱（强酸）与弱酸（弱碱）混合后谁弱显谁性。

三、盐类的水解醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液因为醋酸根的水解而呈碱性；醋酸铵为弱酸弱碱盐，水溶液因为醋酸根和铵根离子的同时水解，并且水解程度相同呈中性。

西藏高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(答案解析)

西藏高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(答案解析)

一、选择题1．下列方程式正确的是 A ．硫化钠溶液呈碱性：S 2-+2H 2OH 2S+2OH -B ．铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2：--2-33223CO +SO +H O=HSO +HCOD ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：+-432NH +OH =NH H O答案：B 【详解】A ．硫化钠水解使溶液呈碱性，硫化钠水解分两步进行，以第一步为主，不能两步合在一起，正确的水解的离子方程式为：S 2-+H 2OHS -+OH -，故A 错误；B ．铁与水蒸气是高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项中的化学方程式是正确的；C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2，生成的是碳酸氢钠和亚硫酸钠：2--2232-332CO +SO +H O=SO +2HCO ，故C 错误；D ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，碳酸氢根离子和铵根离子都和OH -反应：-2-343232HCO +NH +2OH =NH H O+CO H O +-⋅+，故D 错误；故选B 。

2．下列说法正确的是 A ．pH 为6.8的溶液一定呈酸性B ．中和pH 和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需 NaOH 的物质的量相同C ．0.1 mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D ．0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液中∶c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)=0.1mol·L －1 答案：D 【详解】A ．题中没有给出温度，因此pH=6.8的溶液不一定呈酸性，温度升高，促进水的电离，c(H ＋)增大，水的离子积增大，如100℃时水的离子积约为1.0×10－12，此时pH=6，显中性，即此时pH=6.8的溶液显碱性，故A 错误；B ．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH 时，c(CH 3COOH)＞c(HCl)，因此中和pH 和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH 的物质的量前者大于后者，故B 错误；C ．NH 3·H 2O 为弱电解质，氨水中存在：NH 3·H 2ONH +4＋OH －，加水促进稀释，c(NH +4)、c(OH －)减小，水的离子积保持不变，因此c(H ＋)增大，故C 错误； D ．利用物料守恒，因此有c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)=0.1mol·L －1，故D 正确； 答案为D 。

宁波市宁波中学(一中)高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(含答案解析)

宁波市宁波中学(一中)高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(含答案解析)

一、选择题1．下列说法正确的是A．某物质溶液pH>7，该物质一定是强碱弱酸盐B．0.1mol/L醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H+)减小C．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多D．已知Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，pH相等的HCOONa与CH3COONa溶液：[c(Na+)-c(HCOO-)]<[c(Na+)-c(CH3COO-)]答案：C【详解】A．题中没有给出是否在室温下，故不能判断该物质的酸碱性，A项错误；B．加水稀释后氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子主要来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大，B项错误；C．盐酸的pH=1，说明氢离子为0.1mol/L，盐酸的浓度为0.1mol/L，盐酸的浓度等于醋酸的浓度，故等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多，C项正确；D．由于两溶液的pH相同，说明氢离子浓度相同，根据氢氧根离子与氢离子的浓度积常数可知，两者氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+)，c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)，故c(Na+)-c(HCOO-)= c(Na+)-c(CH3COO-)，D项错误；答案选C。

2．相同温度，相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClB．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3C．NaOH、Ba(OH)2、HCl、H2SO4D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4答案：D【详解】A．NaHSO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，pH值依次增大，故A错误；B．HCl、CH3COOH、NH4Cl溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，故B错误；C．再相同温度，相同物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2溶液，氢氧化钡的pH值大，故C 错误；D．NH4Cl水解呈酸性，CH3COOH为弱电解质，NaHSO4相当于一元强酸，H2SO4为二元强酸，则pH值依次减小，故D正确；故选：D。