水溶液中的离子平衡

第三章：水溶液中的离子平衡1.溶液的酸碱性1.所属试卷：2013年普通高等学校招生全国统一考试知识点：水的电离和溶液的酸碱性解释：解题规律：本题考查中和反应及离子浓度的比较。

离子浓度的比较可以通过溶液中的守恒规律（三大守恒）来下手。

2.所属试卷：2013年普通高等学校招生知识点：水的电离和溶液的酸碱性解释：解题规律：本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类水解、物质间的反应和沉淀的转化.二.盐类水解1.难度：易年份：2015知识点：盐类水解的规律∙一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）∙A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1∙B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1∙C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:∙c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)∙D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③解释：A选项没有考虑OH-的存在应该是c(H+)=c(HS-)+ c(OH-)，B选项若为常温，且a=7.1，b不可能为6.1，加水稀释不可能使碱变成酸性，C中没有考虑到草酸跟离子，应改成c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)、D根据越弱越水解判断，为正确答案。

解题规律：化学中经常要用到质子守恒、物料守恒、电荷守恒，2.难度：中年份：2015知识点：盐类的水解∙某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（）（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）∙A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O∙B．该消毒液的pH 约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－∙C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+ H2O∙D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO－解释：A．该消毒液可以用氢氧化钠溶液和氯气反应制得，化学方程式为Cl2+2NaOH=== NaCl+ NaClO+ H2O，改写为离子方程式即为Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O，选项A正确；B．该消毒液中ClO－水解会使溶液呈碱性，但是由于溶液中有NaOH，会抑制ClO－的水解，因此该消毒液的pH约为12的原因是有NaOH，而不是ClO－水解，选项B错误；C．该消毒剂与洁厕灵混用，产生有毒气体氯气，是因为Cl－、ClO－在酸性条件下发生氧化还原反应，选项C正确；D．醋酸酸性比HClO强，依据较强酸可以制较弱酸，加入白醋可以生产HClO，因此漂白作用增强，由于醋酸和次氯酸都是弱电解质，在写离子方程式时要写化学式，选项D正确，故此题选B。

解题规律：该题考查NaClO的性质，氢氧化钠溶液和氯气的反应，离子方程式正误的判断，氧化还原反应的判断以及溶液的酸碱性等知识点。

要求掌握氯元素及其化合物的知识，以及相关的反应原理；盐类的水解反应和化学平衡移动都是很微弱的。

3.难度：易年份：2012所属试卷：电解质溶液专项训练化学试卷知识点：影响盐类水解的外因解释：Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH－)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(H＋)增大，A选项错误；通入CO2，与溶液中OH－反应，溶液pH减小，B选项正确；加入NaOH，抑制水解，故c(HCO3-)/c(CO32-)减小，C选项正确；水解为吸热反应，升温平衡常数增大，D选项正确。

解题规律：盐类的水解的影响因素有：（1）盐类的水解是吸热过程，升高温度，有利于水解平衡向正向移动；（2）盐溶液越稀水解程度越大；（3）同离子效应：增大平衡体系中某微粒的浓度，平衡就向着削弱这种改变的方向移动。

4.难度：中年份：2012所属试卷：北京市西城区2012-2013高三知识点：影响盐类水解的外因解释：溶液越稀盐的水解程度越大，加入氯化铁固体，增加了氯化铁的浓度，所以氯化铁的水解程度变小，故A选项错误。

加水稀释，三价铁离子浓度变小，故颜色变浅，B选项正确；加入铁粉，三价铁离子（黄色）与铁发生氧化还原反应生成了二价铁离子（浅绿色），故溶液变为浅绿色；C选项正确；加热氯化铁溶液，溶液变成红褐色，说明水解平衡正向移动，即说明水解反应吸热。

D选项正确。

解题规律：抓住影响盐类水解的因素5.难度：中年份：2012所属试卷：北京市西城区2012-2013学年知识点：影响盐类水解的外因解释：B：氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解是吸热过程，故加热能促进水解，同时加热过程中盐酸挥发，也有利于水解平衡向正向移动，最终水解趋于完全，所以将氯化镁溶液蒸干不能得到氯化镁固体，应得到氢氧化镁固体，灼烧后应得到氧化镁固体，故B选项错误。

A：通过蒸发溶剂的方法可以获得氯化钠固体。

故正确。

C：氯化钠的溶解度受温度影响小，而氯酸镁的溶解度受温度的影响大，可用重结晶的方法分离，故正确。

D：由于氯酸镁的溶解度受温度的影响较大，故对氯化镁与氯酸钠的混合溶液降温时氯酸镁易变成晶体析出。

故正确。

6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应现象呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应解释：易推断W，X，Y，Z为O，Na，Al，S；所以A正确Z与W：O和S可以形成SO2和SO3，B正确； C.Y与Z：Al和S，Al2S3不能通过复分解反应制得（因为三价Al离子和二价S离子在溶液中发生双水解），C 错误；D：NaOH，H2SO4；Al（OH）3两两反应（氢氧化铝有两性），D正确解题规律：实质是列出字母所对应的元素，根据相应知识点求解。

7. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A. 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）＝c（Cl-）＋c（ClO-）＋c（OH-）B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（OH-）＝c（H+）D. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）－2c（OH-）＝c（CH3COO-）－c（CH3COOH）选项A中，不符合电荷守恒，故A选项不正确；选项B中，pH＝8.3的NaHCO3的溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，c（CO32-）＜c（H2CO3），故B选项不正确；选项C选项中，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，故C选项错误；选项D中，根据电荷守恒有：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-），根据物料守恒有：2c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO-），联立得2c（H+）－2c（OH-）＝c（CH3COO-）－c（CH3COOH），故D选项正确。

所以本题的答案为D选项。

8.难度：易年份：2015所属试卷：知识点：盐类水解的规律一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O 4 -)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③解释：H2S为弱电解质，S2-在水中发生水解，A错；B：a=b+1是针对完全电离的物质而言的（或强电解质），氨水为弱电解质，不完全电离，B错；C中没有考虑到草酸跟离子，应改成c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)、D根据越弱越水解判断，为正确答案。

解题规律：1.三大守恒；2.越弱越水解；四.沉淀溶解平衡1.编号：7215难度：中年份：2012所属试卷：2012年普通高等学校招生全国统一考试知识点：沉淀溶解平衡[选修2——化学与技术] 污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。

下列物质不能作为沉淀剂的是（）A. 氨水 B. 硫化氢气体 C. 硫酸钠溶液 D. 纯碱溶液正确答案：AC你的答案：C解释：氨水、硫酸钠溶液均不能使Cu2+转化为沉淀，其中氨水与Cu2+形成配离子。

解题规律：本题主要考察怎样将离子转化为沉淀的方法，一般沉淀的离子积越小，就越容易形成沉淀。

2.编号：23444难度：易年份：2015知识点：溶解平衡的特点∙下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）∙A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等∙B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等∙C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变∙D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解∙正确答案：B你的答案：B解释：本题重点考查沉淀溶解平衡的建立与特征等知识。

A项，反应开始时，溶液中各离子浓度无必然联系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变但未必相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，固体的浓度为常数，平衡不移动。

解题规律：沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，达平衡时沉淀的速率与溶解的速率相等，溶液中离子浓度不再改变，平衡移动过程符合勒夏特列原理。

3.编号：7218难度：中年份：2012所属试卷：电解质溶液专项训练化学试卷知识点：沉淀的生成已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是（）A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．Zn2＋＋S2－＋2H2O=zn(OH)2↓＋H2S↑正确答案：D你的答案：D解释：在离子反应中，生成物总是溶解度最小，或最难电离的物质，ZnS的溶解度远远小于Zn(OH)2的溶解度，故Zn2＋、S2－相遇应直接结合成沉淀，而不是发生双水解反应，故D项错误。