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高中化学_第4节离子反应 酸碱中和滴定教学设计学情分析教材分析课后反思

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教学设计c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c OH －·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱。

由c (H ＋)、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。

【讨论2】（2）请根据以上原理分析，盐酸和氢氧化钠溶液都需要准确量取，那么如何准确量取二者的体积呢？能用量筒吗？【交流1】量筒的精确度不是很高，是一种粗量器，而我们想要准确量取一定体积的溶液需要精确度更高的仪器——滴定管。

[观察与思考] 1.滴定管上有什么标注？ 0刻度线位置在哪儿？最小刻度是多少？ 读数精确到小数点后几位？ 2.酸式滴定管和碱式滴定管构造有什么区别？两种滴定管可以混用吗？注：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。

②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。

【讨论3】盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢？【交流2】中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，指示剂选择的基本原则是变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

【交流3】常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显且突变范围太宽。

指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色 >10.0红色【讨论4】（1）中和滴定的有哪些主要仪器及使用注意事项是什么？【强调】(2)滴定管的使用方法【交流1】①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

【交流2】②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

【交流3】③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3mL处。

【交流4】④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

【讨论5】（4）中和滴定的实验操作步骤有哪些？【强调】酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：【交流1】①洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗。

【交流2】②取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液；向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。

【交流3】③滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为浅红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。

【交流4】④读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。

【交流5】⑤记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。

【交流6】⑥算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝c标·V标V待(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。

【归纳总结】中和滴定的原理、终点判断、操作要点分别是什么？【交流1】(1)原理：酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。

用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝c标·V标V待。

【交流2】(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。

【交流3】(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

【问题探究1】（1）什么是酸碱中和滴定曲线？有何特点和应用？【交流1】以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。

如图所示为用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。

【交流2】由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。

【问题探究2】（2）KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？【交流】强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。

即酸性KMnO4溶液、溴水、稀盐酸应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。

【问题探究3】（3）滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？【交流】不一定。

只要在0刻度或0刻度以下的某刻度即可，但一定要记录下滴定开始前液面的读数。

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。

【板书】活动二酸碱中和滴定误差分析【讨论】小组讨论交流，在中和滴定实验过程中，哪些环节可能会对实验结果产生误差？【交流】中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标准·V标准V待测，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。

【问题探究1】（1）在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，为什么还要用标准液润洗2～3次？【交流】否则，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c待＝c标·V标V待可知，所测得的待测液浓度偏大。

【问题探究2】（2）在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？【交流】否。

因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。

【问题探究3】（3）滴定管正确的读数方法是什么？试分析下列图示读数对滴定结果的影响有何影响？【交流1】滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面在同一水平线上。

【交流2】如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。

【交流3】如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。

【课堂检测】1.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案：B知识结构与第四节酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

其中已知浓度的酸(或学情分析1.学生现有的知识基础:已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。

2.学生现有的能力基础:高二学生经历了高中一年多的化学知识的学习，具备一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力，具有少量定量实验的基础。

3.学生心理特征：学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，他们对从自己已有的知识中学习会表现出很高的热情。

所以这一点可提高学生学习化学的兴趣，激发学生的求知欲，这些都为我们培养学生的兴趣和科学探索精神、让他们体会成功的乐趣提供了良好的条件。

观评记录1.创设真实的问题情境，导入自然。

教师拿出一瓶未知浓度的NaOH溶液，让学生思考测其浓度的方法。

2.注重引导，分析到位。

在教学活动中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。

教师精心设计一个个问题，充分调动学生参与的积极性，激发学生积极思考，动手实验，表达交流，得出实验结论。

引导学生去分析原因，发现问题，经过理论分析，动手书写，解决问题。

整个过程环环相扣，层层深入。

通过实验探究，学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神和能力也得到了培养和提高。

3.引入科学的辩证观，提升学生的思维品质。

利用本节课的探究学习过程，渗透实践是检验真理的唯一标准，透过现象看本质等哲学观点，提升学生的思维品质。

不足之处：因为既有演示实验，又有小组实验，所以课堂节奏有点快，学生记录时间略少，需课后再去完善落实；误差分析部分讲的比较仓促，下节课还需要再去讲一下。

教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。

中和滴定是继配制一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。

教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。

重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-=H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸=(C碱V碱)÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。

接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。

说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。

课后练习1. 下列有关中和反应的叙述正确的是( )A. 酸碱中和反应的离子方程式一定是H++OH-=H2OB. 中和反应中参加反应的酸和碱的物质的量一定相等C. 酸碱完全中和时，所得的溶液一定呈中性D. 中和反应属于复分解反应2. 进行中和滴定时，事先用蒸馏水洗涤干净且不能用所盛溶液润洗，且内壁上附着水珠也不影响实验效果的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．烧杯3. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．等于11.00mL4.（双选）实验室用标有已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度（如图），从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 甲基橙 （甲） D酸碱酚酞（乙）5. 如图为10mL 一定物质的量浓度的盐酸X ， 用一定浓度的NaOH 的溶液Y 滴定X 的图A B C D X 的物质的量浓度mol·L -1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y 的物质的量浓度mol·L -1 0.040.120.090.036．298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

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高中化学_离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

《离子反应》教学设计授课人：授课班级：高一（12）授课时间：学情分析从知识储备角度来看：学生在上节课已学习电解质的概念及电解质的电离方程式的书写，知道电解质溶于水后会电离成为离子。

在初中化学中，学生已能书写简单常见的复分解反应，并了解部分酸碱盐的溶解性表，知道复分解反应发生的条件。

根据维果斯基“最近发展区”理论，学生将比较容易在原有认知上建构新知。

从技能方法角度来看：学生已初步掌握了实验探究式学习的一般方法，能对实验现象及结果作初步分析和处理，但逻辑思维不成熟。

同时还缺乏微观原理分析基础，探究离子反应及其发生的条件还需老师引导。

从学生掌握程度看：成绩优异的学生前面所学内容掌握较好，容易进入本节课的探究活动，实验操作与分析问题能力较强，可以带动组内其他同学一起学习。

成绩一般的学生由于前面所学内容理解不好，分析探究能力较弱对离子反应及其发生的条件的掌握及探究存在难度。

为此，让学生进行提前预习并完成预习学案，学生对本节课内容有所了解。

学有余力的同学浏览课外书籍或网上查阅资料，进一步拓展自己的知识。

效果分析通过对上节内容的复习回顾，以及学生对本节内容的自主学习、有效讨论、实验探究，学生对本节课的教学目标完成情况良好。

对离子反应的概念、离子反应的实质、离子反应发生的条件、离子方程式的书写方法和意义都有了清晰的理解认识。

离子反应教材分析《离子反应》是高一化学必修1第二章第二节的内容，本节分为两个课时，分别为酸碱盐在水溶液中的电离和离子反应及。

1、教材内容通过第一课时的学习，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应，自然的转入到对离子反应的讨论。

教科书通过实验现象的分析，引导学生得出硫酸溶液与氯化钡溶液反应的实质是硫酸根离子与钡离子的反应，从而引出离子反应方程式的概念和书写步骤。

引导学生更深入的了解离子反应的本质。

本节离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识以及离子方程式的书写方法。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，促进学生化学学科核心素养的发展。

高中化学教学课例《离子反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思

高中化学教学课例《离子反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思


用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩
固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）
打下了重要的理论基础。
教学重点：
1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离
子反应；
2.认识离子反应及离子方程式的意义；
3.学会书写常见的离子方程式。
教学难点：离子方程式的书写
（按最新版《课程标准》中的目标维度）
（根据您的教学思路，以及您对高效Байду номын сангаас堂的理解， 说明您采用何种教学实施策略，在教学过程中怎么样培 养学生的核心素养，实现课堂有效甚至高效） 教学策略选
学法：实验探究、对比分析、归纳总结。 择与设计
学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思 维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握 基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。
3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，
学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍
规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观
以及反思评价的学习方式。
（分析学生在本课中所需学习方法的掌握情况、学
生的课堂学习行为与习惯、合作学习氛围、学生认知障
学生学习能 碍等）
力分析
知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在
点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的， 能写出它们的离子方程式吗？
[学以致用]本专题学习的是海水中的化学，我们知 道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们 中许多都以离子形式存在，比如说镁（Mg），请同学们 在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；并通过相互交流， 运用今天所学的离子反应的知识进行理论指导，设计一 套从海水中获取镁的方案。为海西的经济建设添砖加 瓦。（福建有着广阔的海岸线，海水提镁，大有可为！
高中化学酸碱中和反应教案

高中化学酸碱中和反应教案

高中化学酸碱中和反应教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解酸碱中和反应的概念，掌握酸碱中和反应的实质。

（2）能够正确书写酸碱中和反应的化学方程式。

（3）了解酸碱中和反应在实际生活中的应用。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

（2）通过对酸碱中和反应实质的讨论，提高学生的思维能力和抽象概括能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）酸碱中和反应的概念和实质。

（2）酸碱中和反应的化学方程式的书写。

2、教学难点酸碱中和反应的实质。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的酸碱物质，如醋、柠檬汁（酸）和肥皂水、小苏打水（碱），提出问题：酸和碱之间会发生怎样的反应呢？引发学生的思考和兴趣，从而导入新课。

2、实验探究（1）实验一：在一支试管中加入少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。

再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察溶液颜色的变化。

现象：溶液由红色逐渐变为无色。

结论：氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（2）实验二：在一支试管中加入少量氢氧化铜固体，加入稀盐酸，观察现象。

现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。

化学方程式：Cu(OH)₂＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ 2H₂O（3）实验三：在一支试管中加入少量碳酸钠溶液，加入稀盐酸，观察现象。

现象：产生大量气泡。

化学方程式：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑通过以上实验，引导学生总结酸碱中和反应的现象和规律。

3、讲解酸碱中和反应的概念和实质（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。

（2）实质：酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。

例如：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O，实质是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O4、酸碱中和反应的化学方程式的书写（1）强调书写原则：遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

酸碱中和反应教学设计优秀范文五篇

酸碱中和反应教学设计优秀范文五篇

酸碱中和反应教学设计优秀范文五篇教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序支配，确定合适的教学方案的设想和方案。

以下是我整理的酸碱中和反应教学设计优秀范文五篇，仅供参考，大家一起来看看吧。

酸碱中和反应教学设计优秀1一、教学目标(一)学问与技能1、知道并把握测定溶液酸碱度—pH的方法。

2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

(二)过程与方法1、通过设计试验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2、通过对生活中一些物质pH的测定，把握测定溶液pH的方法。

(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。

三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化状况四、教学预备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH 试纸。

五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有爱护作用。

你能解释这是为什么吗?同学阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，倾听老师讲解。

依据试验测得的洗发水和护发素的pH，思索、争论老师提出的问题。

从教材、试验中猎取信息，并能用所学学问解释生活中的现象，体会到化学于生活。

2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。

老师巡察并指导同学画图。

同学画出之后，标出A、B、C三点，引导同学分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?同学合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。

A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。

同学画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学学问与数学学问结合，培育同学分析问题、解决问题的力量。

课堂小结1、溶液酸碱度的表示方法——pH。