若两种溶液混合，生成一种沉淀。
1.若两种溶液均无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则两种溶液中
的溶质可能是（）和（）
2.若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀。溶于稀硝酸且产生气体，则两种溶液中的溶质可能是（）和（）
将一结净的铁片放入下列溶液中片刻后取出溶液质量明显减少的是（）
A．Nacl B Znso4 C H2so4 D Cuso4
我的分析：2nacl+fe==fecl2+2na(质量增加)
Znso4中的zn比fe的活泼性大所以不反应
H2so4+fe==feso4+h2↑
Cuso4+fe====feso4+cu
下列离子能在ph=12的溶液中大量共存
A so4 2- No3 K+ H+
B Na+ cl- OH- Al3+
C Cl- No3- K+ Na+
D Ag+ Cl- Co32- K+
在t℃时，某物质溶解度为10g则t℃是该物质的饱和溶液中溶质，溶剂。饱和溶液间的质量比是
A 1:9:10
B 1:10:11
C9：1:10
D 1:10:11
(2008年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条
鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别
NaOH和CaCO3固体
(08年镇江市)某工厂拟选下列物质处理含硫酸废水。现花最少钱中和等量的废水应选择( )
A.NaCl
B.CaCO3
C.Ca(OH)2
D.NaOH
12. （07济宁）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量
水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：⑴第一份
溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生⑶第三份溶
液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸
分析实验得出的以下结论，合理的是
（）
A. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH
B. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有
NaCl
C. 一定含有NaOH、 Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
D. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：（）
A.65:98
B.65:73
C.65:96
D.无法
判断
下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（）A.KNO3 KCl HCl K2SO4 B.MgCl2 NaOH HCl NaCl C.Na2SO4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H2SO4
下列各组离子，能在溶液中共存的是：（）
A.Na+ NO3+ Ag+ Cl-
B.K+ Na+ NO3+ Cl-
C.Ba2+ Cl- SO42- K+
D.Ca2+ Na+ CO32-
Cl-
（2011．苏州市）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
下列除去杂质的方法正确的是（）
A.生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
B．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量B A C L2溶液
C.CO2中混有少量HC L，将混合气体通过N A OH溶液
D.KNO3溶液中混有少量C U SO4，加入适量B A(OH)2溶液
下列四组溶液（均失去标签），必须用其他试剂才能鉴别的一组是()
A.硫酸铜、浓盐酸、浓硫酸B．浓氨水、白醋、蒸馏水C.碳酸钠、石灰水、稀硝酸 D.稀硫酸、氯化钠、氢氧化钠
下列各组无色溶液，只用试管和胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）A.KOH、Na2SO4、MgCl2 B．澄清石灰水、Na2CO3、BaCl2
C.Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaOH、H2SO4、酚酞试液
不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）
A. FeCl3NaOH KCl Ba(NO3)2
B. NaCl Na2CO3KNO3 HCl
C. Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3
D. BaCl2CuSO4NaOH NaCl
酸碱盐常考题型总结 姓名__________ 班级___________ 一、溶液的鉴别 1．物理方法：①看溶液颜色②看溶解现象：吸放热/溶解性 2．化学方法【依据：各离子的化学性质】 常见相互干扰物质的检验顺序【所加入的试剂不能含有待测离子】 (1)在Na2 CO3、Na2 SO4、NaCl的溶液中检验时，应先加入过量的，检验并完全除去Na2 CO3，方程式____________________________[思考：能不能用盐酸？_________] 再加入过量的，检验并完全除去Na2 SO4，方程式____________________ 最后加入，检验NaCl，方程式___________________________________ (2)在Na2 CO3、NaOH的溶液中检验时，应先加入过量的（作用：检验并完全除去Na2CO3），若有Na2CO3现象为___________________方程式 _________________________。[思考：能不能用氢氧化钙？_________] 再加入，检验NaOH，若无氢氧化钠，现象_________________ 例1：下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（） A．HCl CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3HCl NaCl NaOH D．Na2CO3Na2SO4HCl H2SO4 例2：有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其它试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( ) A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③ 二、物质（离子）共存问题：（用离子符号填空） 溶液（离子）之间若能反应产生沉淀/气体/水，则不共存。 产生水：H+与_______不共存；产生气体：NH4+与________不共存；H+与_______不共存； 产生沉淀：Ba2+与_______/______不共存；Ca2+与_______不共存；Cl—与_______不共存OH—与_______/_______/______不共存 温馨提示：注意隐含条件①无色溶液——不含_______、_______、_______(填离子符号) ②酸性/pH<7：含_______；与______不共存的不存在； 碱性/pH>7：含_______；与______不共存的不存在； 例1：分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( ) A.NaNO3NaCl H2SO4 B. CaCO3NaOH Na2SO4 C.BaCl2NaNO3CuSO4 D. AgNO3Na2SO4NaCl 例2：现有一种无色无土栽培营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（）A．营养液中可能含有硝酸钙 B．营养液中一定没有硝酸钾 C．营养液中一定含有碳酸钾 D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 三、除杂问题 1.除杂的原则：①不与要保留的物质反应，只与杂质反应②不引入新杂质 2.除杂的方法：将杂质转化成被提纯的物质 ①沉淀法：将杂质离子转化为沉淀 例：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的________溶液，再过滤。反应的化学方程式为_______________________________。 除去NaCl溶液中的BaCl2，在溶液中加入适量的________溶液，再过滤。反应的化学方程式为_______________________________。[思考：能不能加过量？___________]
最新初中化学酸碱盐经典试题 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3
酸-碱-盐 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H + ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种酸根的检验 三、碱 1
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反 应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
酸和碱测试题及答案 一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分) 1.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是 A.产生白烟 B.产生白色烟雾 C.产生白雾 D.产生氯化氢气体 2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解 A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水 3.下列溶液中，pH最大的是 A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液 C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液 4.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度 C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同 5.下列叙述正确的是 A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾 C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液 6.现有50 mL pH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液 A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液 7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地 8.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是 A.SO3 B.CaO C.NaOH D.Ca(OH)2 9.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3 10.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量 A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定 11.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 A.石灰石与盐酸 B.Fe2O3+HCl C.Ba(OH)2+H2SO4 D.NaOH+HCl 12.中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 13.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应。其中正确的说法是 A.③ B.③④ C.②③ D.②④ 14.下列叙述错误的是 A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长 B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨 C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况 D.苹果汁的pH一般在11~13之间 15.某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入 A.食盐和盐酸 B.石灰石和金属银 C.烧碱和纯碱 D.生石灰和铁粉 二、选择题(下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分) 16.下列物质放在敞口的容器中，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而使质量增加的是 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠
A 、生石灰 B 、烧碱 C 、食盐 D 、硝酸铵 4 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯( ) A ．①②③④⑤ B ．只有①②④⑤ C ．只有①②③ D ．只有②③④⑤ 5. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为( ) A ．②①③ B ．②③① C ．③①② D ．③②① 6 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ) A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B ．量取90mL 水时，俯视读数 C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7、【有关金属活动性题目】 1． 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) ( ) ) A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C C ．反应速率最大的是A D ．相对原子质量是C ＞B ＞A 2．往Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是 ( ) A 、滤液中一定有Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2 B 、滤液中一定有 Fe(NO 3)2 一定没有Cu(NO 3)2 C 、 滤液中一定有Fe(NO 3)2 ，可能有 Cu(NO 3)2 D 、滤渣中一定有铁 3 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( ) A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸汞溶液 4. 现有a 、b 、c 三种金属，将 a 、 b 分别放入稀硫酸和 c 的硝 酸 盐溶液中，现象如右表： 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序 为( ) A 、a 、b 、c B 、c 、b 、a C 、b 、a 、c D 、a 、c 、b 5. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( ) A ．Cu Fe Al Zn B ．Cu Zn Fe Al C ．Cu Fe Zn Al D ．Al Zn Fe Cu 8、【有关酸碱盐性质的题目】 1．下列转化不能一步完成的是( ) A ．CaO →CaCl 2 B ．CaCO 3 →Ca （OH ）2 C ．BaCl 2 → Ba （NO 3）2 D ．CuO →Cu(OH)2 2. 下列各组物质能够发生反应的是( ) A ．硝酸钾和盐酸 B ．氯化钡和硫酸 C ．氧化铜和水 D ．氢氧化钠和醋酸 a b 在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体 在c 的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
（完整版）初中化学酸碱盐综合练习题（一）和答案 初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应
C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（）A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）
酸、碱、盐测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO或NaO就水中，其原因是（） A.它们是水分解反应的催化剂 B. 可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H和Q D. 可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石溢试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.改原十 B. 改兀系 C. 氢离子 D.酸根离子 3.卜列物质组成中一定含有氧兀素的是（） A.化合物 B. 酸 C. 碱 D.盐 4. K+、Fe3+、Ba2+、OH、NO与CO"六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（） A.3个 B.4 个 C.5 个 D.6 个 5. 下列含氧酸中，易挥发的是（） A.浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硫酸 6. 只用酚猷试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（） A.NaCl、KNQ NaOH B.NaOH 、KOH HCl C.H2SO、HCl、NaOH D.NaOH 、RSO、NaCl 7. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A.一定含有硫酸根离子 B. 一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D. 一定不含有碳酸根离子 8. 下列溶液的pH值小于7的是（） A.K2。的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO 2的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9. 下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（） A.CuSO和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO 3和HCl D.NaOH 和HCl 10. 下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（） A.KCl B. 尿素 C.（NH 4）3PO D.CO 2 11. 下列物质中，既能用浓HSO干燥，也能用NaO肝燥的是（） A.二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氨气 12. 下列能用金属和稀H2SO反应得到的盐是（） A.Al 2（SO4） 3 B.CaSO 4 C.Fe 2（SO4） 3 D.HgSO 4
若两种溶液混合，生成一种沉淀。 1.若两种溶液均无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则两种溶液中 的溶质可能是（）和（） 2.若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀。溶于稀硝酸且产生气体，则两种溶液中的溶质可能是（）和（） 将一结净的铁片放入下列溶液中片刻后取出溶液质量明显减少的是（） A．Nacl B Znso4 C H2so4 D Cuso4 我的分析：2nacl+fe==fecl2+2na(质量增加) Znso4中的zn比fe的活泼性大所以不反应 H2so4+fe==feso4+h2↑ Cuso4+fe====feso4+cu 下列离子能在ph=12的溶液中大量共存 A so4 2- No3 K+ H+ B Na+ cl- OH- Al3+
C Cl- No3- K+ Na+ D Ag+ Cl- Co32- K+ 在t℃时，某物质溶解度为10g则t℃是该物质的饱和溶液中溶质，溶剂。饱和溶液间的质量比是 A 1:9:10 B 1:10:11 C9：1:10 D 1:10:11 (2008年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( ) A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条 鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别 NaOH和CaCO3固体 (08年镇江市)某工厂拟选下列物质处理含硫酸废水。现花最少钱中和等量的废水应选择( ) A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH
12. （07济宁）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量 水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：⑴第一份 溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生⑶第三份溶 液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸 分析实验得出的以下结论，合理的是 （） A. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有 NaCl C. 一定含有NaOH、 Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl D. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题 一、单选题 1．下列有关说法不正确的是 A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液 B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸 C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂 D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液 2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气 B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是 A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时，剩余固体是氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g 5．下列实验方案中，合理的是 A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合 B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥 C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸 6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是 A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 7．下列相关比较中，关系正确的是 A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误 ．．的是 A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成 10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是
酸碱盐.3.26 一、选择题 1. 火碱的化学式是 A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2D．Na2SO4 2. 下列化合物中，属于酸式盐的是 A．NaCl B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．H2SO4 3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是 A．Fe B．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．NaOH 4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液 A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断 5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸 6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液 7. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是 A．Na2CO3B．CuO C．FeCl3D．KNO3 8. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确 ．．．的是 A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂 C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳 D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀 9. 下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是 A．酸和碱B．酸和盐 C．碱和盐D．盐和盐 10. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹 A．浓硫酸B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石 12. 53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则 A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2一样多
初中化学《酸碱盐》试题 一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )( 每道小题 1 分共 40 分 ) 1. 以下物质中属于正盐的是[ ] 2CO3 4 C.Cu(OH)2 D.Cu 2(OH)2CO3 2. 以下各物质不能够与酸反应生成盐和水的是[ ] C.Cu(OH) 2 2O 3. 以下物质能导电的是[ ] A. 酒精 B. 冰醋酸 C.烧碱固体 D.氯化钾溶液 4.某溶液的 pH 值＝ 10，若将该溶液的 pH值降到约等于 4，应采用的措施是加入适量的[] A. 蒸馏水 B.pH 值＝ 1 的溶液 C.pH 值＝ 14 的溶液 D. 食盐水 5.以下各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有[] A. 食盐、氯化钠、 NaCl B. 纯碱、碳酸钠、 Na2CO3 C. 胆矾、硫酸铜、 CuSO4 D. 盐酸、氢氯酸、HCl 6.稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是 [] A. 浓硫酸的量小，水的量大 B. 浓硫酸简单溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 7.下面金属排列序次，前者能把后者从某溶液里置换出来是、Al 、、 Zn、Al C.Ag 、Cu、、Cu、 Hg 8. 以下物质能与水反应的是[ ] 22 9. 对于盐酸，以下说法错误的选 项是[ ] A. 它是一种挥发性酸 B. 工业上用的盐酸经常带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D. 紫色石蕊使盐酸变蓝色 10.现有五种物质： 1. 二氧化硅， 2. 氧化铜， 3. 金属铁， 4. 碳酸钾， 5. 碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是 [ ] A.1 和和和5和5 11.不能够用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 A. 盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾 [] 12.不能够用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有以下中的2 B.Al 2(SO4 ) 3 C.ZnCl 22(SO4) 3
酸碱盐复习题 一。选择题 1。下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（） A 洗发精(pH=8) B 厕所清洁剂（pH=1) C 洗衣液(pH=10) D 厨房清洁剂（pH=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是( ） A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 3。要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（) A Cu→CuCl2 B Al2O3→AlCl3 C Fe2O3→FeCl2 D Fe→FeCl3 4. 下列化肥中，属于复合肥料的是( ） A KNO3 B (NH4)2SO4 C Ca3（PO4)2 D CO（NH2）2 5。下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） A Fe3+ , K+，NO3—, OH— B H+ , Na+ , HCO3- , Cl- C Ba2+ , NH4+ , Cl—，SO42- D Na+ ，，K+ , NO3—, , SO42— 6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（） A 碳酸钙可用作补钙剂 B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C 食盐可用于调味和腌菜,鱼，肉，蛋等 D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为 选用的试剂是（） A NaCl溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO3溶液 8。对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的( ） A。①和③B。②和④ C.①、②和④ D。①、②和③ 9。区别下列各组物质的方法，可行的是（） A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（） A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液） C C粉中混有CuO（稀硫酸） D CaO中混有CaCO3（稀盐酸） 二.填空题 11.用相关的化学方程式解释下列现象
初中化学酸碱盐专题集训（附答案） 酸、碱、盐专题集训 一、选择题 1．(2019·吉林)下列说法错误的是(C) A．NaHCO3俗称小苏打 B．CaCO3可用作补钙剂 C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于钾肥 2．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是(D) A．NaCl溶液B．NaOH溶液 C．浓盐酸D．石灰水 3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下：
下列说法中不正确的是(B) A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症 4．(2019·广东)化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是(C) A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 5．(2019·张家口二模)下图是某汽水的部分标签，下列有关说法错误的是(D) ××汽水配料：水、白糖、果汁、柠檬酸、小苏打) A．胃酸不足者，可以适当喝这种汽水，补充酸 B．该汽水中含有维生素C C．白糖、柠檬酸属于有机物，小苏打属于无机盐 D．汽水中的气体是由小苏打与柠檬酸发生置换反应生成的 6．(2019·福建)t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH ＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是(C)
初中化学《酸碱盐》试题 一、选择题一(只有一个正确答案)（每道小题 1分共 40分 ) 1. 下列物质中属于正盐的是 [ ] A.Na 2CO 3 B。NaHSO 4 C.Cu(OH） 2 D.Cu 2 (OH） 2 CO 3 2. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ] A。NaOH B.CuO C。Cu(OH) 2 D。H 2 O 3。下列物质能导电的是 [ ] A。酒精 B.冰醋酸C。烧碱固体 D.氯化钾溶液 4。某溶液的pH值＝10,若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的［］ A。蒸馏水B。pH值＝1的溶液C。pH值＝14的溶液D。食盐水 5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有 [ ］ A.食盐、氯化钠、NaCl B。纯碱、碳酸钠、Na 2CO 3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO 4 D。盐酸、氢氯酸、HCl 6。稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中,而不是将水注入浓硫酸中,其原因是［］ A。浓硫酸的量小,水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D。浓硫酸是油状的粘稠液体 7。下面金属排列顺序,前者能把后者从某溶液里置换出来是［］A。Zn、Al、Mg B.Fe、Zn、Al C.Ag、Cu、Hg D。Zn、Cu、Hg 8. 下列物质能与水反应的是［ ] A。SiO 2 B。MnO 2 C.CaO D.CuO 9。对于盐酸，下列说法错误的是［］ A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C。它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 10。现有五种物质:1。二氧化硅，2.氧化铜，3。金属铁,4.碳酸钾,5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ］ A。1和4 B。1和3 C。3和5 D。4和5 11。不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是［］ A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D。氯酸钾 12。不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ] A.MgCl 2 B。Al 2 (SO 4 ) 3 C.ZnCl 2 D.Fe 2 （SO 4 ) 3 13. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 ［］ A.①和③ B.②和④ C。①、②和④ D。①、②和③ 14. 下列各组反应中,都属于复分解反应的是［］ ①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液 ③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳 ⑤灼热的木炭通入硫的蒸气
初中化学酸碱盐习题 1．写出下列转化的化学方程式： 2.下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（） A． NaCl、HCl、NaOH B．NaOH、NaCl、HCl C． HCl、NaOH、NaCl D．HCl、NaCl、NaOH 3．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（） A．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B．AgNO3、FeCl3、HNO3C．BaCl2、K2CO3、H2SO4D．BaCl2、KOH、HNO3 4．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（） A．NaOH、NaCl、H2SO4 B．NaCl、NaOH、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、NaCl D．H2SO4、NaOH、NaCl 5．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A．Fe→FeSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．AgNO3→AgCl 6．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（） 7．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（） A．CuSO4、H2SO4、NaCl B．KOH、FeCl3、CuSO4 C．KOH、NaCl、H2SO4D．HCl、HNO3、AgNO3 8．下列物质分别与100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（） A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO3 9．下列转化能一步完成的是（） ①Ba（OH）2→NaOH ②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3 A．①④B．②③C．③④D．只有④ 10．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．NaCl、AgNO3、K2SO4 B．KOH、NaNO3、H2SO4 C．Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D．KNO3、MgCl2、ZnSO4 11．（本题4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固体混合物可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验： （1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。 （2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。 12．（本题3分，每空1分）有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：（1）A+B→钠盐+水+二氧化碳（2）A+C→盐↓+碱（3）B+C→盐↓+水 反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A，B，C三种物质的名称分别是_____、_____、____。 13．如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为，并写出反应①～④的化学方程式：
酸碱盐必考题型(中考 精华) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
涉及酸碱盐的考试题型 一、概念原理型 1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ） A. 酸根中可能含有氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中一定含有氢元素 2.在三支试管中各盛有少量的A 、B 、C 无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A 溶液呈紫色，B 溶液呈蓝色，C 溶液呈红色。则A 、B 、C 三种溶液的pH 由小到大的顺序是________________。 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 (A) ①②③④ (B) ①②③ (C) ①②④ (D) ②③④ 4．向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 二. 物质转化型 1、下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是（ ） A. Zn ZnSO →4 B. MgO MgCl →2 C. CaCO CO 32→ D. BaCl BaSO 24→ 2、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（ ） A. Fe Fe O Fe SO H SO 点燃 溶液 溶液−→−−−→−−−2324324() B. C CO CO Na CO CuO NaOH 点燃在空气中溶液溶液−→−−−→−−→−−−∆223 C. CuO CuSO Cu H SO Fe 稀 溶液244−→−−−−→− D. CaO Ca OH NaOH H O Na CO 2232−→−−−→−−−()溶液溶液溶液 3、 以铜、水、空气和盐酸为原料制取CuCl 2的方案最合理的是（ ） A. Cu CuCl HCl +−→− −2 B. Cu CuO CuCl O HCl ++−→−−→−−22∆ C. Cu Cu OH CO CuO CuCl HCl ++−→−− −−→−−→−−水、空气2232()∆
第1页（共8页） 一．选择题（共21小题） 1．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况 B 2．将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加 （ ） 8．氢氧化铝[Al(OH)3溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al(OH)3方法为：
B 11．某溶液可能含CuSO 4、HCl 、MgCl 2、Na 2CO 3中的几种，向其中加质量分数为34.2%的Ba(OH)2溶液，反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图．下列说法正确 ． ）
22244 得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液； 实验中涉及的基本反应类型不止一种 223液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说 二．填空题（共9小题） 22．仔细观察下列微观示意图，回答有关问题： （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，NaOH在水中会解离出Na+和OH﹣，以此类推BaCl2在水中会解离出的离子是，Na2SO4在水中会解离出的离子是．
（2）图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是H++OH﹣→H2O，图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是．由此类推，碳酸钠溶液和稀硫酸反应的实质是． 23．酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．已知甲、乙分别是盐酸和 氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲 线，请你写出图中所获取的信息．（写三条） （1）__________________________________________________； （2）__________________________________________________； （3）__________________________________________________． 24．根据所学知识回答下列问题． （1）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（“放热”或“吸热”）反应． ②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐B点表示的含义是 （2）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢钱（NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买（填“尿素”或“氯化钾”或“过磷酸钙”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用． 25．（1）某同学在实验室做中和反应实验，用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中． ①实验中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分快速； ②实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是； ③实验中发现有气泡出现，你认为原因可能是； ④实验后，向所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液颜色没有变化，这能否说明反应恰好完全达到终点？理由是 （2）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可以分解为三种常见的化合物，与其它物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B为黑色固体，C为常见气体，F、G为金属单质． 根据图示推断并回答下列问题： ①B的化学式为； ②写出D+F→G+H的化学反应方程式； ③向Cu2（OH）2CO3加入足量稀盐酸，固体完全溶解，生成三种物质，其中有无色气体生成，写出此反应的化学方程式．