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X大学2010年物理化学练习题

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X大学2010年物理化学练习题 一、选择题 1. 在383K，下，1 mol过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变为（） (A) <0、<0、<0 (B) <0、>0、>0 (C) >0、>0、>0 (D) <0、>0、<0 2. 下列有关温度的描述，哪一条是不正确的？（） (A) 温度是气体分子无规则运动中的平均平动能的量度 (B) 温度是物系的宏观性质，它具有统计平均的含义 (C) 温度是决定物系热平衡状态的热力学性质 (D) 温度测量的依据是热力学第一和第二定律

3. 一个带有活塞的气缸中，放有1 mol温度为300K、压力为101.325kPa的理想气体。若在绝热的情况下，于活塞上突然施加202.65kPa的压力达到平衡后，此过程的熵变( A )；如始态与上述相同，若在保持温度不变的条件下，于活塞上突然施加202.65kPa的压力达到平衡后，此过程的熵变（）。

(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 无法确定 4. 1mol液态苯在其指定外压的沸点下，全部蒸发为苯蒸气。则此过程的（A）；（）。 (A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 无法确定 5. 在25oC时，A、B两个抽空的容器中分别入10g和20g水。当达到气、液平衡时，两个容器中的水蒸气压分别为pA和pB，那么二者的关系是（）

(A) pA>pB (B) pA=pB (C) pA6. 在温度为T的标准状态下反应(1) A→2B、反就(2) 2A→C及反应(3) C→4B的标准摩尔反应焓分别为、及。它们之间的关系为=（）。

(A) 2+ (B) -2 (C) + (D) 2- 7. 温度为273.15K，压力为106 Pa下液态水的化学势和固态水的化学势之间的关系是（）

(A) > (B) = (C) < (D) 不能确定 8. 下列各偏微分式中符合化学势定义的为（） (A) (B) (C) (D) 9. 恒温时在A-B双液体系中，若增加A组分使其分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将（）

(A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 不能确定 10. 在四杯含不同溶质相同浓度b=1mol×kg-1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最多的是（）

(A) Al2(SO4)3 (B) MgSO4 (C) K2SO4 (D) C5H5SO3H 11. 反应2NO+O2=2NO2的<0，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以采取的措施为（）。

(A) 升温加压 (B) 升温降压 (C) 降温加压 (D) 降温降压 12. 温度对化学平衡影响的实质是（）。 (A) 改变平衡点 (B) 改变平衡常数 (C) 改变Gp (D) 改变 13. 在一定条件下，强电解质AB的水溶液中只存在A+和B-两种离子（H+、OH-与它们相比较完全可忽略不计）。已知A+和B-运动的速率存在下列关系：，则B-的迁移数（）

(A) 0.40 (B)0.50 (C) 0.60 (D) 0.70 14. 在25 oC时，b(NaOH)=0.10 mol×kg-1的水溶液，其正、负离子的平均活度系数=0.766，则正、负离子的平均活度=（）

(A) 0.766 (B) 7.66×10-2 (C) 7.66 (D) 15.32×10-2 15. 在25 oC时，b(CaCl2)=0.10 mol×kg-1的水溶液，其正、负离子的平均活度系数=0.518，则正、负离子的平均活度=（）

(A) 0.0518 (B) 8.223×10-2 (C) 0.1036 (D) 8.223×10-3 16. 强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度为与电解质活度之间的关系为（） (A) = (B) = (C) = (D) = 17. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol×kg-1增加到0.10 mol×kg-1时，其电导率和摩尔电导率将（）

(A) 减小，增加 (B) 增加，增加 (C) 减小，减小 (D) 增加，减小 18. 1.0 mol×kg-1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为（） (A) 15 mol×kg-1 (B) 10 mol×kg-1 (C) 7 mol×kg-1 (D) 4 mol×kg-1

19. 在25 oC时，要使电池Pt|H2(g, p1)|HCl水溶液|H2(g, p2)Pt的电动势E为正值，则必须使（）

(A) p1 = p2 (B) p1 < p2 (C) p1 > p2 (D) p1和p2都可任意取值 20. 25 oC时电池反应：H2(g, 100kPa)+0.5O2(g,100kPa)=H2O(l, p环=100kPa)，反对应电池的电动势E1=1.229V。25 oC时电池反应：2H2O(l, p环=100kPa)= 2H2(g, 100kPa)+O2(g,100kPa)所对应电池的电动势E1=（）

(A) -2.458V (B) 2.458V (C) -1.229V (D) 1.229V 21. 下列两电池反应的标准电动势分别为和 ；则两个的关系为（） (A) 2= (B) =- (C) 2=- (D) = 22. 多数情况下，降低液体液接电势采用KCl盐桥，这是因为：（） (A) K+、Cl-的电荷数相同，电性相反 (B) K+、Cl-的核电荷数相近 (C) K+、Cl-的迁移数相近 (D) K+、Cl-的核外电子构型相同 23. 任一原电池在恒温、恒压及可逆条件下放电时，其与环境之间交换的热量Q=（）。 (A) 0 (B) (C) (D) 不能确定 24. 不论是电解池或者是原电池，极化的结果都将使阳极电势（），阴极电势（）。 (A) 变大 (B) 变小 (C) 不发生变化 (D) 发生无一定规律的变化 25. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（） (A) 变大，变小 (B) 变小，变大 (C) 两者都变大 (D) 两者都变小 26. 当铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知=0.34V，=1.23V，=1.36V（）

(A) 析出氧气 (B) 析出氯气 (C) 析出铜 (D) 铜电极溶解 27. 在电解池的阴极上，首先发生还原作用而放电的是（） (A) 标准还原电极电势最大的物质反应 (B) 标准还原电极电势最小的物质反应 (C) 极化电极电势最大的物质反应 (D) 极化电极电势最小的物质反应 28. 在一定T、p下，当润湿角q 时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的润湿角q ，液体对固体表面能完全润湿。（、）

(A) > 90 o (B) < 90 o (C) 趋近于90 o (D) 趋近于180 o 29. 在液N2温度下，N2在活性炭表面发生：（） (A) 多层物理吸附 (B) 单层物理吸附 (C) 化学吸附 (D) 化学反应

30. 表面张力又可称为。（） (A) 表面吉布斯自由能 (B) 比表面吉布斯自由能 (C) 在与液面相切的方向上 (D) 指向四面八方 31. 在一定温度和大气压力下，微小水滴的蒸气压力水的饱和蒸气压；水中微小气泡内水的蒸气压力水的饱和蒸气压（、）

(A) > (B) < (C) = (D) 可能大于也可能小于 32. 在一定温度下，分散在气体中小液滴的半径愈小，此液体的蒸气压pr ( ) (A) 越大 (B) 越小 (C) 越趋近于100kPa (D) 越是变化无常 33. 绝大多数液态物质的表面张力都是随着温度T的升温而逐渐地（） (A) 变大 (B) 变小 (C) 趋近于极大值 (D) 变化无常 34. 对弯曲液面所产生的附加压力一定是（） (A) 大于0 (B) 等于0 (C) 小于0 (D) 不等于0 35. 在一定温度和压力下，将表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果必然是（） (A) <0，正吸附 (B) >0，负吸附 (C) >0，正吸附 (D) <0；负吸附 36. 当入射光的波长胶体粒子的长度时，则可出现丁达尔效应（） (A) 大于 (B) 等于 (C) 小于 (D) 远小于 37. 大分子溶液与溶胶在性质上的最根本区别是（） (A) 前者粘度大，后者粘度小 (B) 前者是热力学稳定系统，后者是热力学不稳定系统 (C) 前者是均相的而后者是不均匀的多相系统 (D) 前者对电解质稳定大，而后者加入微量电解质即能引起聚沉 38. 胶体系统的电泳现象表明（） (A) 分散介质带电 (B) 胶体粒子带有大量的电荷 (C) 胶体粒子带正电荷 (D) 胶体粒子处于等电状态 39. 电渗现象表明。（） (A) 胶体粒子是电中性的 (B) 分散介质是电中性的 (C) 胶体系统的分散介质也是带电的 (D) 胶体粒子是带电的 40. 在胶体系统中，电势的状态，称为等电状态。（） (A) 大于0 (B) 等于0 (C) 小于0 (D) 不能确定 41. 若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子，则胶体粒子的电势（）。 (A) 大于0 (B) 等于0 (C) 小于0 (D) 大小不无确定 42. 对于以AgNO3为稳定剂的AgCl水溶胶胶团结构可以写成{[AgCl]m×nAg+×(n-x)NO3-}x+×xNO3-，则被称为胶体粒子的是指（）

(A) [AgCl]m (B) [AgCl]m×nAg+ (C) {[AgCl]m×nAg+×(n-x)NO3-}x+ (D) {[AgCl]m×nAg+×(n-x)NO3-}x+×xNO3- 43. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As2S3溶胶的试管中，分别加入c和V相同的下列不同的电解质溶液，能够使As2S3溶胶最快发生聚沉的是（）

(A) KCl (B) NaCl (C) ZnCl2 (D) AlCl3 44. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As2S3溶胶的试管中，分别加入c和V相同的下列不同的电解质溶液，能够使As2S3溶胶最快发生聚沉的是（）

(A) NaCl (B) NaNO3 (C) Na[Fe(CN)6] (D) Na2CO3 45. 以KI为稳定剂，一定量的AgI溶胶中，分别加入下列物质的量浓度c相同的电解质溶液，在一定时间范围内，能使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（）

(A) KNO3 (B) NaNO3 (C) Mg(NO3)2 (D) La(NO3)3 46. 由等体积的1mol×dm-3 KI溶液与0.8 mol×dm-3 AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（）

(A) K[Fe(CN)6] (B) NaNO3 (C) MgSO4 (D) FeCl3 47. 当入射光的波长（）胶体粒子的长度时，则可出现丁达尔效应。 (A) 大于 (B) 等于 (C) 小于 (D) 远小于 48. 对于物理吸附的描述中哪一条不正确？（） (A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 (B) 吸附层可以是单分子层或多分子层

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安徽大学物理化学2010年考研真题

安徽大学物理化学2010年考研真题

安 徽 大 学 2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（注：所有答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上一律无效）一、选择题。

（本大题分10小题，每题2分，共20分）1、热力学第一定律以dU=δQ-PdV 式表达时，其使用条件为：（A ）理想气体可逆过程 （B ）封闭体系只做膨胀功的过程（C ）理想气体等压过程 （D ）封闭体系恒压过程2、在分子运动的各分配函数中与体积有关的是：（A ）转动配分函数q r （B ）振动配分函数q v（C ）电子配分函数q e （D ）平动配分函数q t3、BB n S n T P H P G ,,）（）（σσσσ=式的使用条件为： （A ）等温过程 （B ）等熵过程（C ）等温等熵过程 （D ）任何热力学平衡过程4、298K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由读数为：（A ）C=2，Φ=2，f*=1； （B ）C=2，Φ=2，f*=2；（C ）C=2，Φ=1，f*=2； （D ）C=2，Φ=1，f*=3。

5、二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f 为：（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）36、在25℃时，电池反应H 2(g)+1/2O 2(g)H 2O(l)所对应的电池的标准电动势为Θ1E ，则H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g)所对应的电池的标准电动势为Θ2E 为： （A ）Θ2E =-2Θ1E （B ）Θ2E =2Θ1E （C ）Θ2E =-Θ1E （D ）Θ2E =Θ1E7、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.010s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在：（A ） 69.3s -1以上 （B ） 6.39s -1以上（C ） 0.0693s -1以上 （D ） 6.39s -1以上8、气体在固体表面上发生吸附过程，吉布斯自由能如何变化？ （A ）∆G>0 （B ）∆G<0 （C ）∆G=0 （D ）∆G ≦09、 光化反应A+hv →产物B ，其速率与下面什么因素有关？（A ） 与A 的浓度无关（B ） 与A 的浓度有关特别提醒： 所有答案必须写在答题纸上。

复旦大学2010年研究生考试物理化学试卷

复旦大学2010年研究生考试物理化学试卷

一简答题（每题5分，共30分）- 热力学第一定律及其微观解释。

2 化学势的表达式及其物理意义3 晶胞定义及以对称性为晶体分类，具体说明4 分子轨道及LCAO-MO。

6 电极极化，极化原因。

二计算题（每题12分，共120分）1 1mol水在100摄氏度、101kpa情况下，从打破的玻璃球中蒸发到体积恰好的真空容器中，压力位101kpa。

过程中保持温度恒定。

求U、Q、W、S、G、A的变化量，同时判断是否自发完成，根据是？2 0.645g萘加入43.25g的某个物质中（88g/mol,100.8摄氏度沸点），沸点升高0.364摄氏度；物质A0.784g加入45.35g中，沸点升高0.255摄氏度。

求Kb；求某个物质的摩尔汽化热，给出了一个相关的公式，代入即可；求物质A的摩尔质量。

碳氢氧原子必为7：5:1,求其分子式。

3 题目给出了两种类型的溶解度、生成热，规定溶液的溶质符合定律，为标准且理想。

求两种糖类型在溶液中的平衡常数。

4 能级分布问题。

给出的情况包括：3个能级，能级间隔，简并度，分布数目2000、200、20.求是否符合波尔兹曼能级分布；求微观状态数目。

5 He2+离子的薛定谔方程及相关物理意义。

7 关于晶体结构。

NiO的与NaCl同构型，求其晶胞数d100、d110，还有一问是求NixO的晶格相关，。

8 NO的两个竞争反应，分别生成N2、N2O，给出反应式，k，初始条件，说明均为二级反应。

求0.1s后的N2、N2O浓度。

9给出一个总包反应的基元反应及相应的k和活化能E，根据稳态近似求其用产物表示的速率方程；并且根据E求其表观活化能。

10 电极的计算。

锌汞电极，给出非标准状态的电动势（锌离子浓度不标准），及相关的单电极的电动势。

共5问，一写电极反应及总反应，二写能斯特方程，三求G及标准G的改变，四求反应K，五求极化电势。

2010北大自主招生试题物理化学

2010北大自主招生试题物理化学

0v 08.0v m 2m2010北大自主招生试题（物理）1.光滑平面上两个小球将一根弹簧压紧，弹簧弹性势能为p E ，小球1质量为m ，小球2质量为2m . 小球1.2两侧另有两小球分别以v 0和0.8 v 0匀速运动。

现将弹簧由静止释放。

(1)求小球1和2各自的速度 (2)若释放后小球1能追上前方的小球，而小球2球。

试求m 的取值范围。

2.斜抛运动(1)物体如图做斜抛运动，v 与θ为已知量，求水平位移s(2)假设一个人站在光滑冰面上，以相对自己v 0的速度斜向上抛出一个小球，且当小球下落至抛出高度时，水平位移为L. 人与球的质量分别为M,m. 求v 0的最小值及此时小球相对人抛出时速度与水平方向夹角。

3.如图，质量为M ，棱长为L的摩擦因数4.一定质量的理想气体发生三次变化后恢复到初始状态如图。

其中从A 到B 为恒温。

问：(1) 哪一段过程气体对外界做功的绝对值最大？ (2) 哪一段气体内能最大，哪一段最小？(3)s5.如图正四面体中，每条棱的电阻均为R. 求任意两点间的电阻6. 如图，两条光滑导线间有一根导线以速度v 0=0.4m/s 向右切割磁感线，L=0.7m , B=0.5T ，R=0.3Ω，其余电阻不计（1）求感应电动势E(2)求R 上消耗的电功率(3)在运动导线上加一外力F, 使导线保持匀速运动，求F 的大小7.如图，在O-xy 坐标系中, y>0有磁感应强度大小为B 的匀强磁场，y 的区域内有匀强电场，一带电量为-q 粒子从原点出发，初速度方向与x 向夹角为θ，(2π<θ<π)运动。

已知P(0, 4l ),Q( 3l ,0)。

运动轨迹为经过OPQ 三点的曲线：(1)求初速度大小及θ(2)求电场强度E.化学： 1.Ca 在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体，写出方程式。

2.同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？3.和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反应，写出RCOOR’的氨解反应方程式。

2010年硕士学位研究生入学考试物理化学试题

2010年硕士学位研究生入学考试物理化学试题


$ $ (D) Pt|H 2 (p )|H 2 SO4 ( a ) |O 2 (p )|Pt
30．电池的电动势测定中不需要用到的装置或方法是： (A) 对消法 (B) Wheatstone 电桥 (C) 温度计 (D) 标准电池
+ 31．298K 时，在 Pt | H 2 ( p = 1 atm) | H ( aH + ) CuSO4 ( aCuSO4 ) | Cu ( s ) 右边的
考试科目： 物理化学 第 3 页 共 6 页
(D) 活化熵
(A) θ = k ⋅ p1/n
a ⋅p (C) θ = 1+ a ⋅ p
= (B) θ
RT ln ( A 0 ⋅ p ) a
C⋅p ( ps − p ) 1 + ( c − 1) p / ps
(D)
V = Vm
25．对反 应 A3+ + B2- ⇔ {A⋅⋅⋅B}+ → P，当向体系中加入惰性支持电解质时，其 反应速率常数将： (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 26．当电解池的两极流过一定电流时，阴极和阳极的电势（用ϕc 和ϕa 表示） 将比平衡时的电极电势 (A) 二者均更正 (B) 二者均更负 (C) ϕc 更负，ϕa 更正 (D) ϕc 更正，ϕa 更负 27．一定浓度下，某强电解质溶液的摩尔电导率是 0.12 Ω-1⋅m2⋅mol-1， 当向该 溶液加入 2 m3 的水时，其摩尔电导率将 (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 28．通过电沉积的方式对溶液中金属离子 A2+和 B2+进行分离, 若要使[A2+] ≤ 10-7∙[B2+], 则要求ϕB2+|B − ϕA2+|A (A) > 0.21 V (B) < -0.21 V (C) >0.14 V (D) <-0.14 V 29．下列电池中，哪一个不能用来测量 H2O 的离子积 KW？