2018年中考化学《 流程图》专题练习卷

第 1 页 2019年中考化学《流程图》专题练习卷 1．[双选]“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2

和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是

A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2 B．整个流程提高了能量的利用率 C．图中有机物一定不含氧元素 D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用 【答案】AC 2.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯

度的Si．已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3（三氯氢硅）能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如图： ①2C+SiO2 Si（不纯）+2CO↑ ②3HCl+Si（不纯） SiHCl3+H2 ③SiHCl3+H2 3HCl+Si（高纯） 下列说法不正确的是 A．①的目的是将二氧化钛硅转化为单质硅 B．物质A可循环利用 C．整个制备过程必须达到无水无氧 D．反应③中SiHCl3是还原剂 【答案】D 3.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸

钙和氢氧化钠。 （1）操作②的名称是 。[来源:学#科#网] （2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 。 （3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 （填序号）进行检验。 A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞 【答案】（1）蒸发 （2）Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（3）A 4.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱第 2 页

法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去） 回答下列问题： （1）操作a的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）反应④的化学方程式为 ；请列举小苏打在生活中的一种常见用途 。 （4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是 。 （5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有 。 【答案】（1）过滤 （2）CaO+H2O===Ca（OH）2

（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 食品加工 （4）利于更多的二氧化碳参与反应 （5）氯化铵 5．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示． （1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。（填仪器名称） （2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3

溶液；c．稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号） （3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱．请写出第Ⅲ步反应的化学方程式 。 （4）第Ⅲ步Mg（OH）2与盐酸的反应 中和反应。（选填“是”或“不是”） 【答案】（1）玻璃棒 （2）cba （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（4）是 6．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示（部

分生成物已略）： （1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 （用化学反应方程式解释）。 第 3 页

（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═==2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式

为 。 （4）步骤B发生的化学方程式为 ；反应的基本类型为 。 【答案】（1）混合物 （2）4Al+3O2===2Al2O3

（3）H2O

（4）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 置换反应

7．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。

以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流

程如下： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。 （2）操作 2 的名称是 。 （3）工艺流程中，水解属于 变化。 （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用

是 。 （5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方

程式为 。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═==Fe2（SO4）3+3H2O 复分解[来源:学.科.网]

（2）过滤 （3）化学 （4）防止钛、镁在高温时被氧化 （5）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

8．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下： （1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）。 （2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3===2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，

该反应的化学方程式为 。 （3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式） （4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。 （5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl2最多是 g。 第 4 页

【答案】（1）Cu2+ Cl﹣

（2）SO3+H2O═==H2SO4

（3）过滤 NaCl

（4）能够除去可溶性杂质 可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质 （5）99.5 9．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），

其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H2SO4===FeSO4+H2O、 。 （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。 （3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因

是 。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

（2）增大硫酸的浓度、升高温度 （3）H2O

铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 10．小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示． 【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁） （2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成

（3）有关数据见下表 温度/Ⅲ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g NH

4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3

ZnCl2 343 395 452 488 541 614 【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进行探究。 （1）溶液A 中溶质主要有 （填化学式），操作Ⅲ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 。 （2）欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是 。 第 5 页

【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。 （1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，可观察到的现象是 ；该反应属于基本反应类型中的 反应。 （2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一

种溶质时，该溶质是 （填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有 种溶质。 【答案】【实验探究一】 （1）ZnCl2和NH4Cl 氯化锌溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小

（2）灼烧 【实验探究二】 （1）产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 置换 （2）ZnSO4 2