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2019届高考化学一轮复习配餐作业： 化学反应速率

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配餐作业(二十一) 化学反应速率 ►►见学生用书P397

1．(2018·北京六十六中学期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是( ) A．该化学反应的过程是吸热的 B．该化学反应的过程是放热的 C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 解析 无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B两项错误；升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C项错误，D项正确。 答案 D 2．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( ) ①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 解析 用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。 答案 B 3．(2018·贵阳质检)已知某化学实验的结果如下表：

实验 序号

反应物 在相同温度下测

得的反应速率 v/(mol·L－1·min－1)

大小相同 的金属片 酸溶液 1 镁条 1 mol·L－1盐酸 v1 2 铁片 1 mol·L－1盐酸 v2 3 铁片 0.1 mol·L－1盐酸 v3 下列结论正确的是( ) A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1 C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1 解析 影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比较强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。 答案 A 4．(2018·松原模拟)反应3Fe(s)＋4H23O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入Ar使压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使容积增大 解析 增加H2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，A项错误；将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B项错误；保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C项正确；保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D项错误。 答案 C 5．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是( )

A.45v(NH3)＝v(O2) B．56v(O2)＝v(H2O)

C.23v(NH3)＝v(H2O) D．45v(O2)＝v(NO) 解析 由已知可得14v(NH3)＝15v(O2)＝14v(NO)＝16v(H2O)，据此可知，A项应 为54v(NH3)＝v(O2)；B项应为65v(O2)＝v(H2O)；C项应为32v(NH3)＝v(H2O)；D项正确。 答案 D 6．(2018·河南郑州质检一)一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质浓度随时间的变化，图乙表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是( )

A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1 B．该反应的化学方程式为3A(g)＋2C(g) C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D．B的起始物质的量为0.04 mol 解析 由题图甲知，前15 s内Δc(C)＝0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝

0.06 mol·L－1，则v(C)＝0.06 mol·L－115 s＝0.004 mol·L－1·s－1，A项正确；由题图甲知，A为反应物，C为生成物，根据各物质变化量之比等于系数之比，知A与C的系数之比为(0.15－0.06)∶(0.11－0.05)＝3∶2，由题图乙知，t4时刻改变压强，平衡不移动，故该反应在反应前后气体分子数不变，从而推出B为生成物，反应的化学方程式为＋2C(g)，B项正确；由题图乙知，t2时刻，一个速率瞬时不变，另一个速率瞬时增大，则改变的条件应为增大反应

物浓度或增大生成物浓度，t5时刻，正、逆反应速率同时但不同倍数增大，则改变的条件应为升高温度，C项错误；由题图甲知，平衡时c(B)＝0.05 mol·L－1，结合反应的化学方程式知，前15 s内，Δc(B)＝0.03 mol·L－1，故B的起始浓度为0.05 mol·L－1－0.03 mol·L－1＝0.02 mol·L－1，结合题图甲知，容器的体积为2 L，故B的起始物质的量为0.02 mol·L－1×2 L＝0.04 mol，D项正确。 答案 C 7．(2018·试题调研)在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在反应物为不同浓度时的化学反应速率如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 6 c(HI)/

(mol·L－1) 0.100 0.200 0.150 0.100 ？ 0.500

c(H2O2)/

(mol·L－1) 0.100 0.100 0.150 0.200 ？ 0.400

v/(mol·

L－1·s－1) 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152

根据表中数据可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( ) A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1 B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1 C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1 D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1 解析 分析表中数据可知，反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的反应速率是其反应速率的3倍，故实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积为实验1的3倍，C项符合题意。 答案 C

【素养立意】 化学反应速率和化学平衡是高考的考查热点，该类题通常结合数据表或图象考查外界条件对化学反应速率的影响、化学平衡状态的判断、化学平衡移动原理以及平衡常数、转化率、化学反应速率的计算。 8．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s)。则x和y的值分别为( ) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。 答案 D 9．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )

A．发生的反应可表示为＋C(g) B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C．开始时，正逆反应同时开始 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 解析 根据图象，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为＋C(g)，

A项正确；前2 min，v(A)＝0.4 mol·L－1－0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，C项错误；根据图象，2 min

时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，因此D项正确。 答案 C 10．(2018·河南洛阳期中)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列几种说法中正确的是( ) ①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时，物质A的转化率为30% ④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3 A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．③④ 解析 ①经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则有v(C)＝0.9 mol·L－12 s

＝0.45 mol·L－1·s－1，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)

＝23v(C)＝23×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，正确；②D为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误；③2 s时，消耗A的物质的量为0.3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol，故物质A的转化率为1.2 mol4 mol×100%＝30%，正确；④用A、B、C来表示反应速率，反应速率之比等于其化学计量数之比，即A、B、C的反应速率之比为2∶1∶3，正确。 答案 A

11．反应aA＋bB催化剂cC在体积为2 L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：

请回答下列各题： (1)反应的化学方程式为______________________________。 (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____________。 (3)由计算可知，第Ⅰ阶段20 min时，C的平均速率v1(C)＝_____。 解析 (1)反应达到平衡时，Δn(A)＝2.0 mol－1.0 mol＝1.0 mol，Δn(B)＝6.0 mol－3.0 mol＝3.0 mol，Δn(C)＝2.0 mol－0 mol＝2.0 mol，则Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝1.0 mol∶3.0 mol∶2.0 mol＝1∶3∶2，即该反应

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2019届高考化学一轮课时作业【22】化学反应速率(含答案)

2019届高考化学一轮课时作业【22】化学反应速率(含答案)

1．(2018·黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是( ) A ．升高温度只能加快吸热反应速率B ．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C ．使用正催化剂只加快正反应速率D ．催化剂可以改变反应速率解析：选D 。

升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A 项错误；对于固体或液体参加的反应，如CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ，增大压强反应速率不变，B 项错误；正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C 项错误；正催化剂可加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率，故D 项正确。

2．(2018·东北三省联考)在氧化钕(Nd 2O 3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO ＋2NO 2===N 2＋4CO 2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO 2)、v(N 2)、v(CO 2)表示，则下列关系正确的是( )A.12v(CO)＝v(NO 2)B.12v(NO 2)＝v(CO 2) C.14v(N 2)＝v(CO 2) D.14v(N 2)＝v(CO) 解析：选A 。

根据速率之比等于方程式的计量系数之比，可得12v(CO)＝v(NO 2)，2v(NO 2)＝v(CO 2)，4v(N 2)＝v(CO 2)，4v(N 2)＝v(CO)，故A 项正确；B 、C 、D 三项错误。

3．(2018·唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2＋S ↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )4．(2018·济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3。

在10 s 内N 2的浓度由5 mol/L 降至4 mol/L ，下列说法正确的是( )A ．用NH 3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零解析：选B 。

2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+22化学反应速率+Word版含解析.docx

2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+22化学反应速率+Word版含解析.docx

达标作业22化学反应速率［基础题］1・100 mL浓度为2 mol L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，乂不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量6mol-L_1的盐酸B.加入少量醋酸钠固体C.加热D.加入少量金属钠解析：加入适量的6 mol L-1的盐酸，及应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。

答案：C2.对于可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.巩A) = 0.5 mol-L_1-min 1B・ e(B)=1.2 mol-L ^min 1C・D(C)=0.4 mol L_1-min_1D・ e(C)=l.l mol L_I min_17)解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据化学计量数来判断。

A项，罕=罕=0.5； B项，讐=导=0.4； C项，穿=岁= 0.2； D项，穿=学=0.55, D项比值最大，即反应速率最快。

答案：D3・化学反应4A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g),经2 min, B 的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol (L-min) 1B・分別用B、C、D表示的反应速率其比值是3 ：2 ：1C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol (L-min)"1D. 2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速辜的值都是逐渐减小的解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A 错误；速率之比等于化学计量数之比，巩B) ： e(C) ： e(D) = 3 ： 2 ：1, B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。

2019年高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题01化学反应速率及影响因素练习

2019年高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题01化学反应速率及影响因素练习

专题01 化学反应速率及影响因素1．在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A. v(H2)=0.03mol·L－1·min－1B. v(N2)=0.02mol·L－1·min－1C. v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1D. v(NH3)=0.01mol·L－1·min－1【答案】D【解析】1.7gNH3的物质的量，所以氨气的反应速率v(NH3)=mol/(L·min)=0.01 mol/(L·min)；反应速率数值之比等于化学计量系数之比，所以，故A,B,C选项错误，D选项正确。

2．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。

下列说法中正确的是( )A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s －1B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molD. t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1【答案】B【解析】t0～t1阶段，A 的浓度变化为0.15-0.06=0.09 mol·L－1，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006 mol·L－1·s－1, A错误；t1时该反应达到平衡， A 的转化率为=0.09/0.15×100=60%, B 正确；根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后，∆c(A)=0.09 mol·L －1, ∆c(B)=O.03 mol·L －1,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 mol·L－1，所以B 的起始的浓度为0.02 mol·L －1，B 的起始的物质的量为0.02×2=0.04 mol，C错误；t 0～t 1 阶段，∆c(A)=0.09 mol·L －1，∆n(A)=0.09×2=0.18 mol,此时放热 a kJ ，如果有3 mol A 完全反应，放热为50 a /3 kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH ＝－50a/3kJ·mol －1, D 错误；正确选项B 。

2019高三化学一轮复习课件28化学反应速率和化学平衡

2019高三化学一轮复习课件28化学反应速率和化学平衡


正逆反应的化学平衡常数之间的关系是K正
=1/K 。 2020/7/20
逆
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• 4.影响化学平衡移动的外界因素有浓度 、压强和温度等，当增大反应物浓度或减小
生 减 向成小物反。浓应度物时 浓， 度平 或正衡 增反向 大应生成物方浓向度移时动，逆，平反当衡应 • 方 移向动移，动当。降当 低升 温高 度温 时度 ，时 平， 衡放平 向热衡向吸方热向移方动向
内反应物浓度的减少或生成物浓度的
增加来表示。
•
即v ： c ，常用单位有：
t
mol·(L·min)-1或 mol·(L·s)-1
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• 注意：同一反应，速率用不同物质浓度 变化表示时，数值可能不同，但数值之比等 于方程式中各物质的化学计量数之比。如：
• 对于方程式：aA+bB 有
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• 使用正催化剂能够降低反应所需的活化能 ，使更多的反应物成为活化分子，活化分 子百分数增加，从而大大增加有效碰撞的 次数。除了浓度、压强、温度和催化剂对 反应速率产生影响外，还有固体颗粒大小 、紫外线、微波等因素也会对反应速率产 生影响。
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• 3.可逆反应是指在同一条件下既 能从左向右进行(正反应)，又能从右 向左进行(逆反应)的反应。化学平衡 状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应速率和逆反应速率相等，反应 混合物中各组分的浓度保持不变的状 态。
cC+dD，则
• v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d
•
1vA 1vB 1vC 1v(D )
abc d
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• (3)影响反应速率大小的因素：参加反应物质 的性质是决定化学反应速率的内在因素，通 过改变外界条件也可改变化学反应速率，影 响化学反应速率的外在因素有