高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡章末综合检测 新人教版选修4

1 第3章 水溶液中的离子平衡 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．下列各组物质全部是弱电解质的是( ) A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2 解析：B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。 答案：A 2．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大 B．Ka(HCN)C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的Ksp越小，越易产生沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有A选项正确。 答案：A 3．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)( ) A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2 解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对相关化学理论的应用能力。A项，考虑Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升温该平衡正向移动，离子总数增大；B项，考虑CH3COOH的电离，升温该电离平衡正向移动，离子总数增大；C项，考虑水的电离，升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大；D项，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3，使离子总数减小。 答案：D 4．同温度下的四种溶液，当NH＋4浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是( ) A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用能力。Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促进NH＋4的水解，则物质的量浓度相同的四种溶液 2

中，c(NH＋4)大小顺序为： NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，则c(NH＋4)相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2答案：C 5．(2014·山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4 解析：本题考查微粒共存知识，意在考查考生对离子反应概念的理解能力及对相关知识的掌握情况。A项，Al3＋与S2－因发生水解相互促进的反应生成Al(OH)3与H2S气体而不能大量共存；B项，ClO－与I－可发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，中性溶液中，Fe3＋不能大量存在。 答案：C 6．(2015·厦门适应性考试)对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( ) A．c(H＋)＝c(CH3COO－)

B．加水稀释时cCH3COO－cCH3COOH增大 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小 解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电解质溶液理论的运用能力与辨析能力。由电中性原理可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A错误；加水稀释时，若电离平衡不移动，则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变，但稀释会促进CH3COOH的电离，故二者比值增大，B正确；pH＝2的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，而醋酸总浓度远大于0.01 mol/L，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量许多，反应结束时溶液呈酸性，C错误；对某种弱电解质而言其电离常数Ka仅随温度的变化而变化，故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离，但是并不改变其电离常数Ka

的大小，D错误。

答案：B 7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 3

D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 解析：A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)，B项加水时c(H＋)减小，c(OH－)应增大，C项醋酸浓度大，耗NaOH多。 答案：D 8．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大 解析：在NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在水解平衡和电离平衡，选项A正确；HCO－3水解和电离后与CO2－3水解和电离后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在HCO－3、CO2－3、H2CO3、OH－、Na＋、H＋、H2O，选项B正确；因为CO2－3水解能力大于HCO－3，所以Na2CO3溶液碱性更强，选项C错；CO2－3水解使溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c(CO2－3)增大，而NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，使c(CO2－3)增大，选项D正确。 答案：C 9．(2015·福建泉州质检)常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( ) A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－) B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小

C．滴加几滴浓盐酸，cNH＋4cNH3·H2O的值减小 D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大 解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH＋4)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH＋4)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后c(OH

－)减小，由于电离常数不变，cNH＋4cNH3·H2O的值增大，c项错误；由于NH3·H2O的电离程度

大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的小，D项错误。 答案：A 10．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) ①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4

解析：常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之，a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故②正确，③错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故①正确，④错误。 答案：A 11．(2015·山东济南实验中学月考)实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( ) 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低 解析：未用标准盐酸润洗。滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。 答案：D 12．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 ( ) A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 解析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)>c(Br－)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成AgBr沉淀。当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。 答案：C 13．(2014·高考福建卷)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大 解析：本题考查电解质溶液的性质，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。