(4)AC32- 的中心原子的杂化轨道类型是
,粒子的空间结构是
;
BD3中心原子的杂化轨道类型是
;分子的空间结构是
。
答案:(1) Cr 镓 第四周期第Ⅷ族
(2)1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d104s24p5
(3)Al>Si>C>N F>N>O>C F>O>N>C HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3 (4)sp2 平面三角形 sp3 三角锥形
(2)CH3+ sp2 杂化 CH3- sp3 杂化
(3)B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键,而NF3分 子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键,还有一对未成键的孤电子对, 占据了N原子周围的空间,参与相互排斥,形成三角锥形结构
解析:(1)①GeCl4:Ge 的价层电子对数=4+12×(4-4×1)=4+0=4,Ge 采用 sp3 杂化,因 为中心原子上没有孤电子对,故分子的空间结构为正四面体形。②AsCl3:As 的 价层电子对数=3+12×(5-3×1)=3+1=4,As 采用 sp3 杂化,因为中心原子上有 1 对孤 电子对,故分子的空间结构为三角锥形。③SeO42-:Se 的价层电子对数 =4+12×(6+2-4×2)=4+0=4,Se 采用 sp3 杂化,因为中心原子上没有孤电子对,故离 子的空间结构为正四面体形。
(3)判断ABn型分子极性的经验规律。 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性 分子,若不相等,则为极性分子。
【例题5】 S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减 慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说 法错误的是( )。
