当前位置：文档之家 › 最新2019-2020学年人教版高中化学必修2期末模块检测卷(一)

最新2019-2020学年人教版高中化学必修2期末模块检测卷(一)

  • 格式：doc
  • 大小：235.50 KB
  • 文档页数：10

.... .... 期末模块检测卷(一) (时间：100分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．在2010年两会的政府工作报告中，温家宝总理在对节能减排工作进行部署时强调， 要完善能源资源节约和环境保护奖惩机制。大力发展“低碳经济”，实现经济的可持续 发展。以下说法正确的是( ) A．发展“低碳经济”就是禁止开采使用化石能源 B．加快发展核电、可再生等清洁、低碳能源，有利于“低碳经济”的发展 C．大力发展火电，能有效减少CO2的排放 D．将工厂的烟囱加高，能有效地减少SO2、CO2等的排放，有利于环境保护

2．下列有关能量转换的说法正确的是( ) A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 3．下列对实验事实的叙述正确的是( ) ①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯等有机物，可以用煤的 干馏的方法获得苯 ②实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸； 冷凝管下口进冷水，上口出热水 ③钠是活泼金属，易和空气中的氧气、水反应，实验 室将钠保存在无水酒精中 ④做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇，然后边振荡边 缓缓加入浓硫酸和冰醋酸 ⑤植物油和裂化汽油可用溴水鉴别 A．②③ B．②④ C．④⑤ D．①②③④ 4．下列有关化学用语使用正确的是( )

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O .... .... D．对氯甲苯的结构简式： 5．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6．下列有关叙述正确的是( )

A．如图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：6 min 后，反应就终止了 B．MgSO4晶体中只存在离子键 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 7．下列叙述中错误的是( ) A．在平衡体系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的 37Cl2，一段时间后 37Cl存在 于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中 B．CH3COOH与H18O—CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后 18O仅存在于 乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里 C．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 D．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃 8．X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素(稀有气体除外)，下 列说法正确的是( ) A．若Y为非金属，则X一定为金属 B．Z为氧化物常温下可能为液态 C．X、E的简单离子的半径大小为X＞E D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为 H8－2n＋m或EH8－2n＋m(m、n均为正整数) .... .... 9．为体现“绿色奥运”、“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃 料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜 燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )

A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．通入氢气的电极为正极 C．总反应式为O2＋2H2=====点燃2H2O D．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O 10．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2－的半径比F－小 C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 11．下列除杂方法不正确的是( ) A．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 B．除去乙醇中混有的少量水：加入适量的金属钠，充分反应后蒸馏 C．除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液 D．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏 12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不 正确的是( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率减小 B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 13．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) ....

.... A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 14．美国墨西哥湾美国石油公司的一海上石油钻探平台发生爆炸，致使大量石油泄漏， 给墨西哥湾海域带来巨大的经济损失和生态灾难。下列关于石油加工的叙述中，不正确 的是( ) A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 D．石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯) 15．主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 16．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如图所示： 下列描述正确的是( )

A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L－1 D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g) 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语 回答下列问题： .... .... (1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是 ________________________________________________________________________。 (2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ________________________________________________________________________。 (3)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用 的催化剂为(填序号)______。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 18．(8分)现用纯净的锌粒与0.1 mol·L－1的稀硫酸反应制取氢气，请回答下列问题。 (1) 写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)实验过程中生成氢气的速率曲线如图所示，通过分析比较，可发现曲线中的k(OE)＜ k(EF)(k代表曲线斜率，)F点之后，曲线斜率又逐渐变小，试分析其原因。

(3)为了增大反应速率，有人采取了下列措施，你认为可行的是______。 A．加入蒸馏水 B．加入浓盐酸 C．将锌粒改为锌粉 D．加入ZnSO4溶液 (4)实验结束时，用手触摸所用的试管壁，感觉其温度比反应前明显升高，这说明ZnSO4

溶液和H2的总能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)锌片和稀硫酸的总能量。

(5)某中学为了节约药品，利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤，稀释得到0.1 mol·L－1 的稀溶液，做上述实验时，发现反应速率明显增大。请你分析其原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 19．(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的 质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是________。 (2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________(有机物用 结构简式表达)。 (3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是____________。 .... .... (4)X与酸性KMnO4溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一 种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。 20．(8分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列 问题：

(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ____________。 (2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填 “能”或“不能”)形成原电池。若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生 的现象：________。 (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。 现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电 解质溶液。则甲烷应通入________(填“a”或“b”)极，正极上的电极反应式为____。 21．(8分)普通锌锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为__________。 ②正极反应式为____________。 ③放电时NH＋4向__________(填“正极”或“负极”)移动。

④废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应， 产生氢气速率较大的是________，原因是___________________________。 22．(8分)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器

合集下载

2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷01(人教版必修2解析版)

2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷01(人教版必修2解析版)

2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是A．元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行，16 个族D．第IA 族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】D【解析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A不符合题意；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B不符合题意；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅤ族，共16个族，故C 不符合题意；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的所有金属元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D符合题意；故答案为：D。

2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能B．化学能全部转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能【答案】A【解析】因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等，故答案选A。

3．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫的催化氧化B ．氯气溶于水C ．工业合成氨D ．水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中的燃烧反应【答案】D【解析】A ．二氧化硫催化氧化时，发生反应2SO 2+O 2垐垐?噲垐?催化剂高温2SO 3，A 不合题意； B ．氯气溶于水时，发生反应Cl 2+H 2OHCl+HClO ，B 不合题意； C ．合成氨时发生反应N 2+3H 22NH 3，C 不合题意； D ．水电解时发生反应2H 2O2H 2↑+O 2↑，H 2在O 2点燃时发生反应2H 2+O 22H 2O ，D 符合题意； 故选D 。

2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表D卷

2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表D卷

2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章第一节元素周期表D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2019·萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。

有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

下列说法错误的是（）A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B . W与X的简单离子具有相同的电子层结构C . 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D . Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐2. （2分） (2016高一下·宜春期中) 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A . 原子的核电荷数B . 原子的核外电子数C . 原子的质子数D . 原子的中子数3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 原子序数在数值上等于（）A . 该原子的质量数B . 原子核内中子数C . 原子核内的质子数D . 该元素的相对原子质量4. （2分）(2018·石家庄模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。

下列说法正确的是（）A . 原子半径:X<Y<Z<WB . W 的含氧酸一定是强酸C . Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体D . X 与Y 只能形成一种化合物5. （2分）下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）2He2Cl Ba2+HA质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。

2019-2020学年高中化学人教版必修2课时跟踪检测(一)1.1.1元素周期表Word版含解析

2019-2020学年高中化学人教版必修2课时跟踪检测(一)1.1.1元素周期表Word版含解析

课时跟踪检测（一）（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）1.下列说法中不正确的是（）A.元素的原子序数等于核电荷数B.元素原子的质子数等于核外电子数C.元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数D.元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数解析：选C。

元素周期表中，元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，不等于其最外层电子数，C项不正确。

2.下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是（）A.22、26、11B.13、15、35C.29、34、16D.18、12、14解析：选B。

A项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素；D项中的18号元素为0族元素。

3.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（）A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、32解析：选A。

元素周期表中，一～七周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、32。

4.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.第17列的第一种元素的原子序数为9B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素既有金属元素又有非金属元素D.第ⅡA族与第ⅢA族相邻解析：选A。

第17列为第ⅦA族，第一种元素为氟，原子序数为9，A项正确；除短周期外，其他周期不一定均有18种元素，例如第6、7周期都是32种元素，B项错误；副族元素全部为金属元素，C项错误；第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ族（3个纵行）共10个纵行，D项错误。

5.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的3倍的是（）A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.周期数解析：选B。

原子序数等于核外电子数，周期数等于电子层数，故电子数倍数是4，最外层电子数倍数是3，电子层数即周期数的倍数是1.5。

6.甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18解析：选B。

2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03(人教版必修2)

2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03(人教版必修2)

2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．电能是一种应用最广的能源。

电能是（）A．一次能源B．二次能源C．可再生能源D．不可再生能源2．下列叙述中，错误的是A．IIA元素在自然界中都以化合态存在B．V A族元素都是非金属元素C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素3．下列说法正确的是( )A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应4．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．反应开始后，针筒活塞向右移动B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．温度计的水银柱不断上升5．锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．产生气泡的速度甲比乙慢D．两烧杯中溶液的H＋的浓度均减小6．下列说法正确的是（）A．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构B．光照条件下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气C．C6H14的同分异构体有4种D．正戊烷和异戊烷属于同系物7．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A．nA+16(A-N+8)mol B．nA+16(A-N+10)molC．(A-N+2)mol D．nA(A-N+6)mol8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 9．在分子中，处于同一平面上碳原子数最少是（）A．10个B．8个C．14个D．12个10．下列实验能达到实验目的的是（）11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。