最新-人教版高中化学必修2期末测试题

高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。

答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。

答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。

答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。

答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。

当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。

固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。

这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。

2. 请解释酸碱中和反应的过程。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。

这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。

酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。

期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。

2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。

3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。

4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。

人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。

2He的质子数为2，是一种稳定的气体。

2.正确答案为C。

天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。

3.正确答案为D。

油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。

4.正确答案为B。

在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。

5.正确答案为A。

滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。

6.正确答案为C。

卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。

7.正确答案为C。

铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。

8.正确答案为D。

甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

9.正确答案为B。

漂白粉通常是通过氯气制备的。

10.正确答案为C。

废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。

11.正确答案为C。

山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。

12.正确答案为C。

电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。

13.正确答案为C。

乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。

二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。

3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。

4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。

5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。

6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。

7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。

8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。

10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。

11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。

12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。

一、选择题1．32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸Cl ····Cl Cl ····C ClB ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C 3CH 3CH HC 3CH 3D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 32CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A ．0.80×10-10 m B ．1.10×10-10 m C ．1.20×10-10 mD ．0.70×10-10 m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。

HI气体受热分解时，共价键被破坏。

2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。

3.正确答案：C。

电子式中应该写成Na+。

4.正确答案：C。

一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。

5.正确答案：D。

结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。

6.正确答案：C。

放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。

7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。

根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。

8.正确答案：C。

反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。

9.正确答案：C。

元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。

10.正确答案：C。

氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。

11.正确答案：B。

利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。

12.正确答案：C。

电池负极反应为AH2+2OH- -。

2H2O+2e-。

四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。

14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。

O2、S、Br2B。

CH4、SiH4、GeH4C。

Li、Na、KD。

H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。

A。

6和8B。

11和13C。

11和16D。

12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。

期末质量评估(时间：75分钟满分：100分)一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列粒子M和N，确定属于同族元素且化学性质相像的是( )A.基态原子的核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B.结构示意图：M为，N为C.M基态原子2p轨道上有一对成对电子，N基态原子3p轨道上有一对成对电子D.M基态原子2p轨道上有1个未成对电子，N基态原子3p轨道上有1个未成对电子解析：A项，M为Be，N为He，两者不属于同族元素，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相像，错误；C项，M为O，N为S，属于同主族元素，性质具有相像性，正确；D项，M为B或F，N为Al或Cl，不确定属于同一族元素，错误。

答案：C2.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( )A.最高正化合价：③>②>①B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①解析：依据核外电子排布式可知①是S，②是P，③是F。

F无正价，A项错误；同周期主族元素自左向右原子半径渐渐减小，同主族元素自上而下原子半径渐渐增大，则原子半径：②>①>③，B项错误；一般来说，同周期主族元素自左向右元素电负性增大，同主族自上而下元素电负性减小，则电负性：③>①>②，C项错误；一般来说，同周期主族元素自左向右元素第一电离能呈增大趋势，但P的3p轨道处于半充溢状态，稳定性强，P的第一电离能大于S的第一电离能，则第一电离能：③>②>①，D项正确。

答案：D3.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是( )A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性共价键D.分子中的碳原子均实行sp3杂化解析：A项，由题图可知，该物质的分子式为C3H2O3。

高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 （ ）A ．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B ．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C ．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D ．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．已知反应A2＋B2=2AB ，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q3kJ ，则下列说法正确的是 （ ）A ．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q2<Q33．关于化学键的下列叙述中正确的是 （ ）A ．离子化合物不含共价键B ．共价化合物可能含有离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物不含离子键4．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A ．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B ．容器内气体的总压强不随时间变化C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B2D ．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5．镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是 （ ）A ．镭的金属性比钙弱B ．单质能与水反应生成H2C ．镭在化合物中呈+2价D ．碳酸镭难溶于水6．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ）A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t1时，N 的浓度是M 浓度的2倍7．下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解8．下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）A ．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC 水浴中发生的反应D ．乙烯使溴水褪色9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生如下反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。

1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）A．Na＋B．C．D．4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A．3种B．18种C．9种D．12种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D 相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。

A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。

B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。

C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。

D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。

6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。

绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结第一部分选择题【类型一】原电池的工作原理1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。

2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C【解析】锌比铜活泼、形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，由此可以知道，电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C项正确。

3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。

必修2期末综合测试二一、选择题。

1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

制取氯乙烷最好的方法是A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是A ．防止火灾发生B ．防止污染面粉C ．吸烟有害健康D ．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3、2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．所有奥运用品和食品全都是绿色的D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —== Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g5. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A ．淀粉尚有部分未水解B ．淀粉已完全水解C ．淀粉没有水解D ．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解6、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)3CCH 2CH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)2CHCH 37．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -1 8．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

高中化学人教版必修二期末水平测试卷(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是()A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食盐2．下列有机物中，含有两种官能团的是()A．HOOC—COOH B．C．CH2===CHBr D．CH3COOC2H53．下列说法正确的是()A．Mg可以用热还原法冶炼得到B．Cu只能用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到 D．Fe可以用铝热法冶炼得到4．下列说法中错误的是()A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子5．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是()A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热能6．(2016·高考全国卷乙)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2­甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的一个分子中含有9个N—S键8．下列有关叙述中正确的是()A．明矾可用于自来水的净化与海水的淡化B．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水C．某烷烃完全燃烧时，若生成n mol CO2，则生成的水一定为(n＋1) molD．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人体的营养物质9．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应10．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是()A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛11．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。

2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。

3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。

4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。

6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。

7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。

8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。

10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。

11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。

12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。

13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。

删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。

15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。

16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。

18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。

19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。

20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。

21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。

22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。

23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。

人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。

下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。

期末学业水平检测(一)山东省烟台市2019—2020学年度第二学期高一期末测试注意事项1.全卷满分100分。

考试用时90分钟。

2.考试范围:第五章~第八章。

3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5。

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法错误的是()A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭2.下列化学用语或模型正确的是()A.乙醇的分子式:C2H5OHB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.CH4分子的空间填充模型:D.硫离子的结构示意图:3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是()选项物质(杂质)试剂方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)H2催化剂/加热C甲烷(乙烯)溴水洗气D乙醇(水)CaO蒸馏4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是()A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色5.下列说法错误的是()A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处6.下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色石蜡油分解产生乙烯B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出蛋白质均发生变性C 向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色乙醇具有还原性D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是电解质7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。

下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。