当前位置：文档之家 › 2017年高考化学一轮复习微考点第95练晶胞结构及计算苏教版

2017年高考化学一轮复习微考点第95练晶胞结构及计算苏教版

  • 格式：doc
  • 大小：313.50 KB
  • 文档页数：3

1 晶胞结构及计算

1．下列说法中正确的是( )

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B．晶体中只要有阳离子，就有阴离子

C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

2．下列叙述正确的是( )

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

3.(2015·扬州高三9月调研)晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是( )

A．每个硼分子含有12个硼原子

B．晶体硼是空间网状结构

C．晶体硼中键角是60°

D．每个硼分子含有30个硼硼单键

4．冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处“”所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

5．(2015·宿迁调研)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图。请回答下列问题： 2

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外电子层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__________。

6．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图乙中，1号C的杂化方式是______________，该C与相邻C形成的键角__________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有______________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为__________，该材料的化学式为________。

3 答案解析

1．A [金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；因每个Si与相邻4个O以共价键相结合，故1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；金刚石在一定条件下可以与O2反应生成CO2。]

2．C

3．B [结构中每个硼原子由5个三角形共有，每个三角形含有35个硼原子，每个硼分子含有35×20＝12个硼原子，A正确；晶体硼不是原子晶体，属于分子晶体，因此不是空间网状结构，B错误；晶体硼中每个面都是等边三角形，键角是60°，C正确；硼分子中每个硼硼单键由2个三角形共有，每个三角形含有32个硼硼单键，每个硼分子含有32×20＝30个硼硼单键，D正确。]

4．Na＋

解析 黑球的个数是8×18＋6×12＝4，白球的个数为12×14＋8＝11，而Na3AlF6中钠离子与AlF3－6的个数比是3∶1，所以钠离子应是12个，所以图中▽应代表Na＋。

5．(1)8 12 (2)O 1∶6

解析 (1)CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1∶2；铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个。(2)H3BO3中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B—O极性键，每个O原子形成一条O—H极性价键，共6条极性键。

6．(1)3 (2)sp3 < (3)O、H (4)12 M3C60

解析 (1)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都可与其他3个碳原子形成共价键。

(2)图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120°，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109.5°。

(3)只有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键。

(4)一个晶胞中M原子的个数为12×14＋9＝12；一个晶胞中C60的个数为8×18＋6×12＝4，M与C60的个数比为3∶1，故该材料的化学式为M3C60。

合集下载

2025高考化学一轮总复习第5章共价键的键参数及应用微考点2键参数及对分子结构和性质的影响(含答案)

2025高考化学一轮总复习第5章共价键的键参数及应用微考点2键参数及对分子结构和性质的影响(含答案)

高考化学一轮总复习提升训练：

微考点2 键参数及对分子结构和性质的影响

1．(2024·河北衡水高三检测)从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

氧氧键 O2－2 O－2 O2 O＋2

键长/(×10－12 m) 149 128 121 112

键能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是( B )

A．成键时电子数目越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用电子数目越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

[解析] O2和O＋2所含电子数目分别为16、15，但键能分别为494 kJ·mol－1、628 kJ·mol－1，电子数目越多，键能越小，故A错误；由题表中数据以及题目所给信息可知键长越长，键能越小，故B正确；O2－2和O2成键所用电子数目分别为2和4，键能：z>x，成键所用电子数目越少，键能越小，故C错误；电子对偏移程度与键能无关，故D错误。

2．(2022·海南卷，10改编)已知CH3COOH＋Cl2――→I2ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是( B )

A．HCl的电子式为

B．Cl—Cl的键长比I—I短

C．CH3COOH分子中只有σ键

D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH弱

[解析] HCl是共价化合物，其电子式为，A错误；Cl原子半径小于I，则Cl—Cl的键长比I—I短，B正确；CH3COOH分子中含有σ键和π键，π键存在于C===O中，C错误；Cl的电负性大于I，ClCH2—的吸电子能力强于ICH2—，故ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D错误。

【对点训练】

1．(2023·辽宁沈阳市郊联体联考)已知几种共价键的键能如下：

化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 946 328 431

高考化学一轮复习第1部分专题5第1单元原子结构核外电子排布教案苏教版

高考化学一轮复习第1部分专题5第1单元原子结构核外电子排布教案苏教版

高考化学一轮复习第1部分专题5第1单元原子结构核外电子排布教案苏教版

0 / 10 2021-4-29

20XX年复习资料

教学复习资料

班 级： 科 目 ： 高考化学一轮复习第1部分专题5第1单元原子结构核外电子排布教案苏教版

1 / 10 原子结构 核外电子排布

考纲定位

核心素养 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

3．了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。 1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。 2．模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。

3．科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。

考点一| 原子结构和核素、同位素

1．原子结构

(1)原子的构成

(2)核素(原子)符号表示

AZX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素，如氘21H。

(3)微粒中的“各数”间的关系

①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

②电性关系 原子AZX：核外电子数＝质子数Z＝ 核电荷数＝原子序数阴离子AZXn－：核外电子数＝Z＋n阳离子AZXn＋：核外电子数＝Z－n

提醒：原子结构中的“不一定”

(1)原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H＋。

2．元素、核素、同位素 高考化学一轮复习第1部分专题5第1单元原子结构核外电子排布教案苏教版

2 / 10 (1)“三素”关系及含义

2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》(苏教版)

2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》(苏教版)

课时35 晶体结构与性质

(本课时对应同学用书第158~161页)

【课时导航】

复习目标

1.

了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。

2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3. 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。

4. 知道金属晶体的基本积累方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征。

5. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

6. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分。

学问网络

问题思考 问题1 准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，通过什么方法可以区分晶体、准晶体和非晶体?

问题2 NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少?

【自主学习】

考点1 常见晶体与晶体类型的推断

【基础梳理】

1. 晶胞：是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的 重复单位。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

2. 常见晶体 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体

构成粒子 分子 原子 金属离子和自由电子

粒子间的作用力 金属键(简单的静电作用)

硬度 较小 大 有的较小，有的较大 较大

熔、沸点 较低 高 有的较低，有的较高 较高

常见晶体及结构 举例 CO2 SiO2 Na NaCl

结构

【举题说法】

例题1 (2011·海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密积累结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中原子之间的作用力是 。

(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四周体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见右图)的结构相像，该晶体储氢后的化学式应为 。

鲁京津琼2025版新高考化学一轮复习加练半小时第五章微考点36巧用“三大理论”破解分子结构含解析

鲁京津琼2025版新高考化学一轮复习加练半小时第五章微考点36巧用“三大理论”破解分子结构含解析

1 巧用“三大理论”破解分子结构

1．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发觉是有机金属化合物探讨中具有里程碑意义的事务，它开拓了有机金属化合物探讨的新领域。已知二茂铁熔点是173℃(在100℃时起先升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H－5与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子实行sp3杂化

D．C5H－5中肯定含π键

2．下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )

A．CH4B．NH＋4C．NO－3D．CO2

3．(2024·安庆质检)下列说法中正确的是( )

A．PCl3分子呈三角锥形，这是P原子以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由随意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．中心原子实行sp3杂化的分子，其立体构型不肯定都是四面体

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

4．(2024·福建福安一中期中)钒(Ⅱ)的配离子有[V(CN)6]4－、[V(H2O)6]2＋等。下列对H2O与V2＋形成[V(H2O)6]2＋过程的描述不正确的是( )

A．氧原子的杂化类型相同

B．微粒的化学性质发生了变更

C．微粒中氢氧键(H—O)的夹角发生了变更

D．H2O与V2＋之间通过范德华力相结合

5．亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种协作物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下：

CoCl2·6H2O―――――――→1NH4Cl—NH3·H2O2H2O2 3浓HCl[Co(NH3)5Cl]Cl2――→NaNO2[Co(NH3)5NO2]Cl2

(1)协作物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3＋形成配位键的原子为________(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5NO2]2＋的配体中氮原子的杂化轨道类型为________________。