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江西省宜春市上高二中2017-2018学年高三下学期半月考化学试卷 Word版含解析(9月份)

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2017-2018学年江西省宜春市上高二中高三（下）半月考化学试卷一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．1.8 g 2H2O所含中子总数为N AB．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2N A3．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少4．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.4 kJmol﹣1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H26．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应．下列说法不正确的是（）A．单质D可用于冶炼某些难熔金属B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．简单离子的半径：C＞D＞E＞B7．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共4小题，满分43分）8．某同学查阅资料后设计了一条1﹣丁醇的合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是；②a的作用；（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：．（3）制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验．①E1的作用是：；E3的作用是：；②判断产物中有CO2的现象是（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是；A．高温、常压、催化剂B．适当的温度、常压、催化剂C．低温、高压、催化剂D．适当的温度、高压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHS03（饱和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：试剂1为，操作2为，操作3为．9．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJmol﹣1反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJmol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅲ的△S（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=．（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是A．断裂3molH﹣H键，同时有2molH﹣O键形成B．CH3OH的浓度不再改变C．容器中气体的平均摩尔质量不变D．容器中气体的压强不变②比较T1与T2的大小关系：T1T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：．③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为L．10．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图1（Ce为铈元素）．请回答下列问题．（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO﹣2的离子方程式．（2）取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是．（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图2中右侧反应室中发生的主要电极反应式为．11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl﹣）中制备氯化亚铜文字请回答下列问题：（1）步骤②的操作名称是：．（2）步骤④中所加物质X为：．（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：．（4）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸，理论上（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；（5）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl．写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应．[化学--选修5：有机化学基础]12．A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCHO+OHCR′Ⅱ．R﹣CH═CHOH不稳定，很快转化为R﹣CH2﹣CHO（1）B的结构简式为：．（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：（4）下列关于E的说法正确的是a．能溶于水b．能与H2发生还原反应c．能发生氧化反应d．能发生消去反应（5）H→M的化学方程式是：（6）F的结构简式为：．（7）A的属于酯类的同分异构体有种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：．2015-2016学年江西省宜春市上高二中高三（下）半月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【考点】有机高分子化合物的结构和性质；氨的化学性质；焰色反应．【分析】A．塑料和橡胶都是高分子聚合物；B．天然气本身无色、无味，泄露不易察觉，需加入有特殊气味的物质便于人们及时发现天然气泄露；C．焰色反应为某些金属元素的性质；D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应冒白烟．【解答】解：A．塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故A正确；B．天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，故B错误；C．焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；故选B．【点评】本题考查了高分子聚合物、安全、焰色反应、元素和化合物的有关知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．1.8 g 2H2O所含中子总数为N AB．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol；B．水中含有氢原子；C．石墨和C60中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol 质子；D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移．【解答】解：A．1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9N A，故A错误；B．水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于4N A，故B错误；C．12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6N A，故C正确；D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．3．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．【分析】A．根据烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．B．烃C x H y完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，（x+）的值越大，消耗氧气的量就越多；烃的含氧衍生物C x H y O z完全燃烧耗氧量由（x+﹣）值决定，x+﹣值越大，消耗氧气的量就越多，据此判断；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D．等质量的烃，含氢量越高耗氧量越高．【解答】解：A．按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A错误；B．苯的x+=6+=7.5，即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5，即1mol 苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D．等质量的烃中含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯含H量逐渐降低，则所耗用氧气的量依次减少，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质，明确键线式、烃及烃的衍生物燃烧规律是解题的关键，题目难度中等．4．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；B．海带中碘以离子的形式存在；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B 错误；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D 错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等．5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.4 kJmol﹣1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2【考点】热化学方程式．【分析】A、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；B、能量越高越不稳定；C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；D、同一物质不同状态能不同，气态能量高于固态；【解答】解：A、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态，故A错误；B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，即金刚石的能是比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、1mol稀硫酸电离出2molH+，生成水的物质的量不是1mol，故C错误；D、S（g）→S（s）要放热，所以△H1＜△H2，故D正确．故选：D【点评】本题考查燃烧热和中和热的有关知识，注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．②规定可燃物物质的量为1 mol．③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．6．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应．下列说法不正确的是（）A．单质D可用于冶炼某些难熔金属B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．简单离子的半径：C＞D＞E＞B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，应是氢氧化钠与氢氧化铝的反应，且D的原子序数较大，则C为Na元素、D为Al元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，应是氢氧化钠与氢氧化铝的反应，且D的原子序数较大，则C为Na元素、D为Al元素，A．Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故A正确；B．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；C．非金属性O＜S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的根据，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期律．7．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH﹣）=c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，其组成情况是不同的，根据组成确定离子的浓度；B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，说明醋酸的电离程度大于水解程度，根据电荷守恒来判断；C、Na2S溶液中，离子的浓度遵循质子守恒；D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液的酸碱性和酸碱的强弱有关．【解答】解：A、含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，其组成情况可以是盐酸和氯化铵的混合液，可能存在c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），故A错误；B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，说明醋酸的电离程度大于水解程度，c（OH﹣）＜c （H+），根据电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+），则c（Na+）＜c（CH3COO ﹣），故B错误；C、Na2S溶液中，遵循质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确；D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液的酸碱性和酸碱的强弱有关，当酸是弱酸时，则c（OH﹣）＜c（H+），碱是弱碱时，c（OH﹣）＞c（H+），只有是强酸强碱时，才存在c（OH﹣）=c（H+），故D错误．故选C．【点评】本题综合考查学生盐的水解、弱电解质的电离以及溶液中离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，难度不大．二、解答题（共4小题，满分43分）8．某同学查阅资料后设计了一条1﹣丁醇的合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是分液漏斗；②a 的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：HCOOH CO↑+H2O．（3）制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验．①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D；A．高温、常压、催化剂B．适当的温度、常压、催化剂C．低温、高压、催化剂D．适当的温度、高压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHS03（饱和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：试剂1为饱和NaHS03溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．【考点】制备实验方案的设计．【分析】CO的制备方法：HCOOH CO↑+H2O，在题给装置中，导管a平衡分液漏斗内压强，使分液漏斗内的液体浓硫酸顺利滴下，b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，还需用浓硫酸除去CO中的H2O，（1）①根据装置图中e的构造可知e为分液漏斗；②为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；（2）甲酸在浓硫酸作用下脱水生成CO，根据元素守恒和元素守恒可书写化学方程式；（3）要检验CO中少量S02、C02气体，用品红检验二氧化硫，并用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红检验是否除尽，用石灰水检验二氧化碳，所以E1中装置品红溶液，E2中装置酸性高锰酸钾溶液，E3中装品红溶液，F中装澄清石灰水；（4）题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率；（5）根据题中物质提纯的流程，粗品中含有正丁醛，利用信息①可知饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；加入乙醚的目的是萃取溶液中的1﹣丁醇，1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开【解答】解：CO的制备方法：HCOOH CO↑+H2O，在题给装置中，导管a平衡分液漏斗内压强，使分液漏斗内的液体浓硫酸顺利滴下，b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，还需用浓硫酸除去CO中的H2O，（1）①根据仪器e的构造可知e为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②CO的制备方法为：HCOOH CO↑+H2O，反应中有气体产生，为了平衡分液漏斗内压强，使分液漏斗内的液体浓硫酸顺利滴下，所以使用了导管a，故答案为：平衡内外压强，保证液体顺畅流下；（2）甲酸在浓硫酸作用下脱水生成CO气体和水，反应的化学方程式为：HCOOH CO↑+H2O，故答案为：HCOOH CO↑+H2O；（3）要检验CO中少量S02、C02气体，用品红检验二氧化硫，并用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红检验是否除尽，用石灰水检验二氧化碳，所以E1中装置品红溶液，E2中装置酸性高锰酸钾溶液，E3中装品红溶液，F中装澄清石灰水，①根据上面的分析可知，E1的作用是：检验产物是否有S02，E3的作用是检验S02是否除尽，故答案为：检验产物是否有S02；检验S02是否除尽；②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊，故答案为：E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊；（4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是D，故答案为：D；（5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1﹣丁醇；因为1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开，故答案为：饱和NaHSO3溶液；萃取；蒸馏．【点评】本题考查制备方案的设计，题目难度中等，涉及气体的制备、有机物的分离、提纯方法、醇的性质以及对基础知识和基本操作的考查，答题时注意把握基础知识和基本实验操作的灵活运用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．9．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJmol﹣1反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJmol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=﹣90.77 kJmol﹣1．（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是ADA．断裂3molH﹣H键，同时有2molH﹣O键形成B．CH3OH的浓度不再改变C．容器中气体的平均摩尔质量不变D．容器中气体的压强不变②比较T1与T2的大小关系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以1＜2．③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为0.148．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为0.533L．【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【分析】（1）反应中产物气体数和小于反应物气体系数和，据此判断反应熵变符号；根据盖斯定律确定所求反应和已知反应之间的关系，计算反应的焓变即可；（2）①反应达到平衡状态，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，正逆反应速率相等，根据化学平衡状态的特征结合变量不变的状态是平衡状态来回答；②反应是放热的，所以温度升高，平衡逆向进行，反应物的转化率降低，据此回答；③根据三行式结合化学平衡常数表达式来进行计算即可．【解答】解：（1）反应中产物气体数和小于反应物气体系数和，反应熵变小于零，反应①：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJmol﹣1，反应②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJmol﹣1，反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可以看成是②﹣①得到，所以反应焓变=﹣49.58kJmol﹣1﹣41.19kJmol﹣1=﹣90.77 kJmol﹣1，故答案为：＜；﹣90.77 kJmol﹣1；（2）①A．断裂3molH﹣H键，同时有2molH﹣O键形成，只能说明反应正向进行，不能说明正逆反应速率相等，此时的状态不一定平衡，故A正确；。

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江西省上高县2017_2018学年高三化学上学期第二次月考试题2018010401114

江西省上高县2017_2018学年高三化学上学期第二次月考试题2018010401114

江西省上高县2017-2018学年高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cr52 Cu64 Ag108一、选择题：每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求。

1、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol苯分子中含有3N A个碳碳单键B．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N AC．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N AD．24g NaH中阴离子所含电子总数为N A2、下列离子方程式书写正确是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是（）O2 H2O NaOH 盐酸①NH3 ――→NO2 ――→HNO3 ②SiO2 ――→Na2SiO3 ――→H2SiO3催化剂/ △盐酸电解O2 CO2③Mg(OH)2 ――→MgCl2(aq) ――→Mg ④Na――→Na2O2 ――→Na2CO3△A．①②③B．②④C．①④D．③④4．硅及其化合物的应用范围很广。

下列说法正确的是（）A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应5．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．②③④⑥⑦B．①②③④⑦C．④⑥⑦⑧D．②③④⑤⑧6．下列实验不能达到目的的是（）A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性7．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③PM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2.5 值越高大气污染越严重④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑦过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②③④⑤B．②⑤⑦C．①③⑤⑥D．①③④⑥8．常温下单质硫主要以S8形式存在。

江西省上高二中2018年高一化学第五次月考试卷

江西省上高二中2018年高一化学第五次月考试卷

14．下列有关叙述正确的是： A．碱性锌锰电池中， MnO2 是催化剂
1
7．下列实验设计正确的是
A．将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性
B．将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼 C．将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀生成证明其中存在
CO32-
D．将乙烯通入 KMnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性
8．下列说法中正确的一组是 :
A． H、 D、 T 互称为同素异形体 B ．
2020 届高一年级第五次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量： H： 1 O ： 16 C:12 Mg ： 24 N ： 14 Cu ： 64
一、选择题： （本小题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）
1． . 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反
应，下列叙述不正确的是Fra bibliotekA．容器内原子总数不变
B
．容器内分子总数不变
C．容器内压强不变
D
．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅
2．下列叙述正确的是：
A. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B. 通式相同的不同物质一定属于同系物
C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
3．对于反应中的能量变化，表述正确的是：
A．氧化反应均为吸热反应
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
4. 设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
（）
A．标准状况下， 33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A
江西省宜春市上高二中2017-2018学年高三下学期第七次月考数学试卷(理科) Word版含解析

江西省宜春市上高二中2017-2018学年高三下学期第七次月考数学试卷(理科) Word版含解析

2017-2018学年江西省宜春市上高二中高三（下）第七次月考数学试卷（理科）一、选择题（每小题5分，共60分）1．设不等式x2﹣x≤0的解集为M，函数f（x）=ln（1﹣|x|）的定义域为N，则M∩N为（）A．[0，1）B．（0，1）C．[0，1]D．（﹣1，0]2．复数的共轭复数在复平面内的对应点位于（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限3．下列有关命题的说法正确的是（）A．命题“若x2=1，则x=1”的否命题为：“若x2=1，则x≠1”B．命题“若x=y，则sinx=siny”的逆否命题为真命题C．命题“存在x∈R，使得x2+x+1＜0”的否定是：“对任意x∈R，均有x2+x+1＜0”D．“x=﹣1”是“x2﹣5x﹣6=0”的必要不充分条件4．等差数列{a n}中，a3=8，a7=20，若数列{}的前n项和为，则n的值为（）A．14 B．15 C．16 D．185．某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的值是（）A．﹣8 B．﹣2 C．﹣1 D．06．向量，满足||=1，||=，（ +）⊥（2﹣），则向量与的夹角为（）A．45°B．60°C．90°D．120°7．为了解我校今年准备报考飞行员的学生的体重情况，将所得的数据整理后，画出了频率分布直方图（如图），已知图中从左到右的前3个小组的频率之比为1：2：3，第2小组的频数为12，则抽取得学生人数为（）A．46 B．48 C．50 D．608．已知圆（x﹣2）2+（y+1）2=16的一条直径通过直线x﹣2y+3=0被圆所截弦的中点，则该直径所在的直线方程为（）A．2x+y﹣5=0 B．x﹣2y=0 C．2x+y﹣3=0 D．x﹣2y+4=09．实数x，y满足条件，则z=x﹣y的最小值为（）A．﹣2 B．﹣1 C．0 D．110．设ω＞0，函数y=sin（ωx+φ）（﹣π＜φ＜π）的图象向左平移个单位后，得到下面的图象，则ω，φ的值为（）A．B．C．D．11．某几何体的三视图如图（其中侧视图中的圆弧是半圆），则该几何体的表面积为（）A．92+14πB．82+14πC．92+24πD．82+24π12．已知f（x），g（x）都是定义在R上的函数，g（x）≠0，f′（x）g（x）＜f（x）g′（x），f（x）=a x g（x），，在有穷数列{}（n=1，2，…，10）中，任意取前k项相加，则前k项和大于的概率是（）A．B．C．D．二、填空题（每小题5分，共20分）13．已知抛物线H：4x2=y的准线l与双曲线C：的渐近线交于A，B两点，若，则双曲线C的离心率e=______．14．设n=6sinxdx，则二项式展开式中，x﹣3项的系数为______．15．已知正四棱锥S﹣ABCD的侧棱长为2，侧面积为，则其外接球的体积为______．16．直线l与函数y=sinx（x∈[0，π]）的图象相切于点A，且l∥OP，O为坐标原点，P为图象的极值点，l与x轴交于点B，过切点A作x轴的垂线，垂足为C，则=______．三、解答题（共70分）17．△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且2bcosC+c=2a．（1）求角B的大小；（2）若BD为AC边上的中线，cosA=，BD=，求△ABC的面积．18．某公司准备将100万元资金投入代理销售业务，现有A，B两个项目可供选择：且1的数学期望（1）；投资B项目一年后获得的利润X2（万元）与B项目产品价格的调整有关，B项目产品价格根据销售情况在4月和8月决定是否需要调整，两次调整相互独立且在4月和8月进行价格调整的概率分别为p（0＜p＜1）和1﹣p．经专家测算评估：B项目产品价格一年内调整次X X（）求，的值；（2）求X2的分布列；（3）若E（X1）＜E（X2），则选择投资B项目，求此时p的取值范围．19．如图，已知四棱锥S﹣ABCD是底面边长为的菱形，且，若，SB=SD（1）求该四棱锥体积的取值范围；（2）当点S在底面ABCD上的射影为三角形ABD的重心G时，求直线SA与平面SCD夹角的余弦值．20．设椭圆E：的离心率，右焦点到直线=1的距离，O为坐标原点（1）求椭圆E的方程（2）过点O作两条互相垂直的射线，与椭圆E分别交于A、B两点，求点O到直线AB的距离．21．已知函数f（x）=aln（x﹣a）﹣x2+x（a＜0）．（1）求f（x）的单调区间；（2）若﹣1＜a＜2（ln2﹣1），求证：函数f（x）只有一个零点x0，且a+1＜x0＜a+2．[选修4-1：几何证明选讲]22．如图，AB是⊙O的直径，AC是⊙O的切线，BC交⊙O于点E．（Ⅰ）若D为AC的中点，证明：DE是⊙O的切线；（Ⅱ）若OA=CE，求∠ACB的大小．[选修4-4：坐标系与参数方程]23．在平面直角坐标系中，坐标原点O为极点，x轴的正半轴为极轴建立极坐标系．已知直线l上两点M，N的极坐标分别为（2，0），（，）．圆C的参数方程为，（θ为参数）．（Ⅰ）设P为线段MN的中点，求直线OP的平面直角坐标方程；（Ⅱ）判断直线l与圆C的位置关系．[选修4-5：不等式选讲]24．选修4﹣5：不等式选讲已知函数f（x）=|x+1|﹣|x|+a．（Ⅰ）若a=0，求不等式f（x）≥0的解集；（Ⅱ）若方程f（x）=x有三个不同的解，求a的取值范围．2015-2016学年江西省宜春市上高二中高三（下）第七次月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题5分，共60分）1．设不等式x2﹣x≤0的解集为M，函数f（x）=ln（1﹣|x|）的定义域为N，则M∩N为（）A．[0，1）B．（0，1）C．[0，1]D．（﹣1，0]【考点】函数的定义域及其求法；元素与集合关系的判断．【分析】先求出不等式的解集和函数的定义域，然后再求两个集合的交集．【解答】解：不等式x2﹣x≤0转化为x（x﹣1）≤0解得其解集是{x|0≤x≤1}，而函数f（x）=ln（1﹣|x|）有意义则需：1﹣|x|＞0解得：﹣1＜x＜1所以其定义域为{﹣1＜x＜1}，所以M∩N=[0，1），故选A2．复数的共轭复数在复平面内的对应点位于（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限【考点】复数的代数表示法及其几何意义．【分析】根据复数除法法则，算出z=的值，结合共轭复数的定义找到的值，再根据复数的几何意义，不难找到在复平面内的对应点所在的象限．【解答】解：∵z1=3+i，z2=1﹣i∴复数z===（3+3i+i+i2）=1+2i因此z的共轭复数=1﹣2i，对应复平面内的点P（1，﹣2），为第四象限内的点故选D3．下列有关命题的说法正确的是（）A．命题“若x2=1，则x=1”的否命题为：“若x2=1，则x≠1”B．命题“若x=y，则sinx=siny”的逆否命题为真命题C．命题“存在x∈R，使得x2+x+1＜0”的否定是：“对任意x∈R，均有x2+x+1＜0”D．“x=﹣1”是“x2﹣5x﹣6=0”的必要不充分条件【考点】命题的真假判断与应用．【分析】命题的否命题需即否定题设，又否定结论，故排除A ；原命题和其逆否命题互为等价命题，同真假，故只需判断原命题的真假即可；特称命题的否定是全称命题，排除C ；解方程x 2﹣5x ﹣6=0，即可发现此结论为充分不必要条件，排除 D【解答】解：命题“若x 2=1，则x=1”的否命题为“若x 2≠1，则x ≠1”，故排除A ； ∵命题“若x=y ，则sinx=siny ”为真命题，故其逆否命题为真命题，B 正确；命题“存在x ∈R ，使得x 2+x +1＜0”的否定是：“对任意x ∈R ，均有x 2+x +1＞0”，故排除C ； ∵“x 2﹣5x ﹣6=0”⇔“x=﹣1或x=6”，∴“x=﹣1”是“x 2﹣5x ﹣6=0”的充分不必要条件，排除 D 故选 B4．等差数列{a n }中，a 3=8，a 7=20，若数列{}的前n 项和为，则n 的值为（ ）A ．14B ．15C ．16D ．18【考点】数列的求和；等差数列的性质．【分析】根据a 3=8，a 7=20等差数列的通项公式为3n ﹣1，然后根据数列的前n 项的和S n =+…+，因为=（﹣）可得S n =解出n 即可．【解答】解：设等差数列的首项为a ，公差为d ，因为a 3=8，a 7=20，所以a +2d=8，a +6d=20，解得a=3，a=2．a n =3n ﹣1；又因为==（﹣），所以S n =（﹣+﹣+﹣+…+﹣）=（﹣）=25，解得n=16故选C5．某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的值是（ ）A ．﹣8B ．﹣2C ．﹣1D ．0 【考点】循环结构．【分析】分析程序中各变量、各语句的作用，再根据流程图所示的顺序，可知该程序的作用是根据条件累加并输出x+y的值．x y故选C．6．向量，满足||=1，||=，（ +）⊥（2﹣），则向量与的夹角为（）A．45°B．60°C．90°D．120°【考点】平面向量数量积的运算．【分析】设向量与的夹角为θ．利用（+）⊥（2﹣），可得（+）•（2﹣）=+=0，即可解出．【解答】解：设向量与的夹角为θ．∵（+）⊥（2﹣），∴（+）•（2﹣）=+==0，化为cosθ=0，∵θ∈[0，π]，∴θ=90°．故选：C．7．为了解我校今年准备报考飞行员的学生的体重情况，将所得的数据整理后，画出了频率分布直方图（如图），已知图中从左到右的前3个小组的频率之比为1：2：3，第2小组的频数为12，则抽取得学生人数为（）A．46 B．48 C．50 D．60【考点】频率分布直方图．【分析】设报考飞行员的人数为n，根据前3个小组的频率之比为1：2：3设出频率，再根据所有频率和为1，解之即可求出第3组频率，根据第2小组的频数为12，可求得样本容量．【解答】解：设报考飞行员的人数为n，根据前3个小组的频率之比为1：2：3，可设前三小组的频率分别为x，2x，3x；由题意可知所求频率和为1，即x+2x+3x+（0.0375+0.0125）×5=1解得2x=0.25则0.25=，解得n=48．∴抽取的学生数为48．故选：B．8．已知圆（x﹣2）2+（y+1）2=16的一条直径通过直线x﹣2y+3=0被圆所截弦的中点，则该直径所在的直线方程为（）A．2x+y﹣5=0 B．x﹣2y=0 C．2x+y﹣3=0 D．x﹣2y+4=0【考点】圆的一般方程；直线与圆相交的性质；直线与圆的位置关系；直线和圆的方程的应用．【分析】由题意求出圆心坐标（2，﹣1），再由弦的中点与圆心的连线与弦所在的直线垂直求出斜率，进而求出该直径所在的直线方程【解答】解：由题意知，已知圆的圆心坐标（2，﹣1）∵弦的中点与圆心的连线与弦所在的直线垂直得，且方程x﹣2y+3=0∴该直径所在的直线的斜率为：﹣2，∴该直线方程y+1=﹣2（x﹣2）；即2x+y﹣3=0，故选C．9．实数x，y满足条件，则z=x﹣y的最小值为（）A．﹣2 B．﹣1 C．0 D．1【考点】简单线性规划．【分析】由题意作出其平面区域，将z=x﹣y化为y=x﹣z，﹣z相当于直线y=x﹣z的纵截距，由几何意义可得．【解答】解：由题意作出其平面区域，将z=x﹣y化为y=x﹣z，﹣z相当于直线y=x﹣z的纵截距，则过点（0，1）时，z=x﹣y取得最小值，则z=0﹣1=﹣1，故选：B．10．设ω＞0，函数y=sin（ωx+φ）（﹣π＜φ＜π）的图象向左平移个单位后，得到下面的图象，则ω，φ的值为（）A．B．C．D．【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．【分析】函数y=sin（x+φ）（﹣π＜φ＜π）的图象向左平移个单位后可得y=sin（ωx++φ）由函数的图象可求周期，根据周期公式（可求ω=2，观察图象可知函数的图象过代入结合已知﹣π＜φ＜π可求φ．【解答】解：函数y=sin（ωx+φ）（﹣π＜φ＜π）的图象向左平移个单位后可得y=sin（ωx++φ）由函数的图象可知，，∴T=π根据周期公式可得，∴y=sin（2x+φ+）又∵函数的图象过∴sin（φ）=﹣1∵﹣π＜φ＜π∴φ=故选B11．某几何体的三视图如图（其中侧视图中的圆弧是半圆），则该几何体的表面积为（）A．92+14πB．82+14πC．92+24πD．82+24π【考点】由三视图求面积、体积．【分析】由三视图可知：该几何体是由上下两部分组成的，下面是棱长为5，4，4的长方体；上面是一个半圆柱，其轴截面与长方体的上面重合．据此即可得出该几何体的表面积．【解答】解：由三视图可知：该几何体是由上下两部分组成的，下面是棱长为5，4，4的长方体；上面是一个半圆柱，其轴截面与长方体的上面重合．∴该几何体的表面积=5×4×3+4×4×2+π×22+2π×5=92+14π．故选A．12．已知f（x），g（x）都是定义在R上的函数，g（x）≠0，f′（x）g（x）＜f（x）g′（x），f（x）=a x g（x），，在有穷数列{}（n=1，2，…，10）中，任意取前k项相加，则前k项和大于的概率是（）A．B．C．D．【考点】概率与函数的综合；数列与函数的综合．【分析】令，由题意可知0＜a＜1，由，可知，由此可知S n的表达式，由，得n＞4，由此能够求出前k项和大于的概率．【解答】解：令，则，故h（x）=a x单调递减，所以0＜a＜1，又，解得，则，其前n项和，由，得n＞4，故所求概率=．故选D．二、填空题（每小题5分，共20分）13．已知抛物线H ：4x 2=y 的准线l 与双曲线C ：的渐近线交于A ，B 两点，若，则双曲线C 的离心率e= ．【考点】双曲线的简单性质．【分析】利用抛物线4x 2=y 的准线方程为y=﹣，双曲线C ：的渐近线方程为y=±x ，求出x=±，根据，可得a=b ，即可求出双曲线C 的离心率．【解答】解：抛物线4x 2=y 的准线方程为y=﹣，∵双曲线C ：的渐近线方程为y=±x ，∴x=±，∵，∴=，∴a=b ，∴c=a ，∴e==．故答案为：．14．设n=6sinxdx ，则二项式展开式中，x ﹣3项的系数为 ﹣160 ．【考点】二项式系数的性质．【分析】n=6sinxdx=﹣6cos=6．再利用二项式展开式中展开式中的通项公式即可得出．【解答】解：n=6sinxdx=﹣6cos=6．则二项式展开式中的通项公式为：T r +1==（﹣2）rx 6﹣3r ，令6﹣3r=﹣3，解得r=3．x ﹣3项的系数为=﹣160．故答案为：﹣160．15．已知正四棱锥S﹣ABCD的侧棱长为2，侧面积为，则其外接球的体积为．【考点】球的体积和表面积．【分析】利用正四棱锥S﹣ABCD的侧棱长为2，侧面积为，求出底面边长、斜高、高，利用勾股定理求出外接球的半径，即可求出外接球的体积．【解答】解：设正四棱锥S﹣ABCD的底面边长为2a，斜高为h，则∵正四棱锥S﹣ABCD的侧棱长为2，侧面积为，∴a2+h2=4，4××2a×h=2（h＞a），∴a=，h=，∴正四棱锥S﹣ABCD的高为1，设外接球的半径为R，则∵底面对角线长为2a=2，∴由勾股定理可得R2=（）2+（R﹣1）2，∴R=2，∴外接球的体积为=．故答案为：．16．直线l与函数y=sinx（x∈[0，π]）的图象相切于点A，且l∥OP，O为坐标原点，P为图象的极值点，l与x轴交于点B，过切点A作x轴的垂线，垂足为C，则=．【考点】平面向量数量积的运算．【分析】直线l的斜率即为OP的斜率，即函数y=sinx在点A处的导数，得到cosx1=，点斜式写出AB直线的方程，求出点B的横坐标，由=cos∠ABC==（x1﹣x B）2求出结果．【解答】解：∵P（，1），直线l的斜率即为OP的斜率=，设A（x1，y1），由于函数y=sinx在点A处的导数即为直线l的斜率，∴cosx1=，y1=sinx1==，∴AB直线的方程为y﹣y1=（x﹣x1），令y=0 可得点B的横坐标x B=x1﹣y1，=cos∠ABC==（x1﹣x B）2 ==×（1﹣）=，故答案为：．三、解答题（共70分）17．△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且2bcosC+c=2a．（1）求角B的大小；（2）若BD为AC边上的中线，cosA=，BD=，求△ABC的面积．【考点】余弦定理；正弦定理．【分析】（1）利用正弦定理化简已知表达式，求出B的值即可．（2）先根据两角和差的正弦公式求出sinC，再根据正弦定理得到b，c的关系，再利用余弦定理可求b，c的值，再由三角形面积公式可求结果；【解答】解：（1）∵2bcosC+c=2a．由正弦定理可知：2sinBcosC+sinC=2sinA=2sin（B+C）=2sinBcosC+2cosBsinC，∴sinC=2cosBsinC，∴cosB=∵B为三角形内角，∴B=，（2）在△ABC值，cosA=，∴sinA=，∴sinC=sin（A+B）=sinAcosB+cosAsinB=×+×=，∴==，设b=7x，c=5x，∵BD为AC边上的中线，BD=，由余弦定理，得BD2=AB2+AD2﹣2AB•ADcosA，∴=25x2+×49x2﹣2×5x××7x×解得x=1，∴b=7，c=5，=bcsinA=×=10．∴S△ABC18．某公司准备将100万元资金投入代理销售业务，现有A，B两个项目可供选择：11投资B项目一年后获得的利润X2（万元）与B项目产品价格的调整有关，B项目产品价格根据销售情况在4月和8月决定是否需要调整，两次调整相互独立且在4月和8月进行价格调整的概率分别为p（0＜p＜1）和1﹣p．经专家测算评估：B项目产品价格一年内调整次（2）求X2的分布列；（3）若E（X1）＜E（X2），则选择投资B项目，求此时p的取值范围．【考点】离散型随机变量的期望与方差；离散型随机变量及其分布列．【分析】（1）由题意得：由此能求出a，b的值．（2）X2的可能取值为4.12，11.76，20.40．分别求出P（X2=4.12），P（X2=11.76），P（X2=20.40），由此能求出X2的分布列．（3）由（2）求出E（X2）=﹣p2+p+11.76．因为E（X1）＜E（X2），所以12＜﹣p2+p+11.76．由此能求出当选择投资B项目时，p的取值范围．【解答】解：（1）由题意得：解得：a=0.5，b=0.1．…（2）X2的可能取值为4.12，11.76，20.40．…P（X2=4.12）=（1﹣p）[1﹣（1﹣p）]=p（1﹣p），…，…P（X2=20.40）=p（1﹣p）．…（3）由（2）可得：=﹣p2+p+11.76．…因为E（X1）＜E（X2），所以12＜﹣p2+p+11.76．所以0.4＜p＜0.6．当选择投资B项目时，p的取值范围是（0.4，0.6）．…19．如图，已知四棱锥S﹣ABCD是底面边长为的菱形，且，若，SB=SD（1）求该四棱锥体积的取值范围；（2）当点S在底面ABCD上的射影为三角形ABD的重心G时，求直线SA与平面SCD夹角的余弦值．【考点】直线与平面所成的角；棱柱、棱锥、棱台的体积．【分析】（1）证明BD⊥平面SAC，由∠ASC=可知S的轨迹为与平面ABCD垂直的平面SAC内以AC为直径的半圆上，从而求出S到平面ABCD的距离的取值范围，从而求出棱锥的体积的范围；（2）以E为原点建立空间直角坐标系，求出和平面SCD的法向量，利用与的夹角（或补角）与所求线面角互余即可求出直线SA与平面SCD夹角的余弦值．【解答】解：（1）连结AC、BD，设交点为E，连结SE，∵四边形ABCD为菱形，∴AC⊥BD，∵E为BD中点，SB=SD，∴BD⊥SE，又BD⊥AC，SE⊂平面SAC，AC⊂平面SAC，AC∩SE=E，∴BD⊥面SAC．又∵，∴点S在平面SAC内以AC为直径的圆上运动，设S到平面ABCD的距离为h，则0＜h≤=2×=3．=2×=6，又S菱形ABCD∴当h=3时，四棱锥S﹣ABCD的体积取得最大值．最大体积为=6．∴四棱锥S﹣ABCD的体积的取值范围是．（2）∵G为△ABD的重心，∴AG==2，∴CG=4，∵SG2=AG•GC，∴SG=2，E为原点，以AC为x轴，BD为y轴，平面ABCD的垂线为z轴建立空间直角坐标系，如图所示：则S（1，0，2），D（0，，0），A（3，0，0），C（﹣3，0，0），∴=（﹣2，0，2），=（3，，0），=（1，﹣，2），设平面SDC法向量=（x，y，z），则，，∴，令x=1得=（1，﹣，﹣），∴cos＜＞===﹣．设直线SA与平面SCD夹角为，则，∴．20．设椭圆E：的离心率，右焦点到直线=1的距离，O为坐标原点（1）求椭圆E的方程（2）过点O作两条互相垂直的射线，与椭圆E分别交于A、B两点，求点O到直线AB的距离．【考点】椭圆的简单性质．【分析】（1）由e==，可知a=2c，b=c，由点到直线的距离公式d==，即可求得a和b的值，求得椭圆方程；（2）将直线AB代入椭圆方程，求得关于x的一元二次方程，由韦达定理求得x1+x2及x1x2，OA⊥OB，可知x1x2+y1y2=0，代入即可求得7m2=12（k2+1），由点到直线的距离公式即可求得点O到直线AB的距离．【解答】解：（1）由，椭圆的焦点在x轴上，由e==，即a=2c，a2=b2+c2，b=c，右焦点（c，0）到=1的距离：d==，代入即可求得c=1，∴a=2，b=，∴椭圆C的方程为：．（2）设A（x1，y1）B（x2，y2）直线AB的方程为y=kx+m与椭圆，联立消去y得（3+4k2）x2+8kmx+4m2﹣12=0，由韦达定理可知：，∵OA⊥OB，∴x1x2+y1y2=0，∴x1x2+（kx1+m）（kx2+m）=0∴，∴，若过A，B两点斜率不存在时，检验满足．∴整理得：7m2=12（k2+1），∴d===．点O到直线AB的距离d=．21．已知函数f（x）=aln（x﹣a）﹣x2+x（a＜0）．（1）求f（x）的单调区间；（2）若﹣1＜a＜2（ln2﹣1），求证：函数f（x）只有一个零点x0，且a+1＜x0＜a+2．【考点】利用导数研究函数的单调性；函数零点的判定定理．【分析】（1）先求出函数的导数，得到导函数小于0，从而求出函数的单调区间；（2）根据函数零点的判定定理进行证明即可．【解答】解：（1）∵f′（x）=﹣x+1=，∵a＜0，x＞0，∴x﹣a＞0，a﹣（x+1）（x﹣a）＜0，∴f′（x）＜0，∴f（x）在（0，+∞）单调递减；（2）由﹣1＜a＜2（ln2﹣1），∴a+1＞0，a+2＜2ln2，∴（a+2）＜ln2，a﹣1＜2ln2﹣3＜0，由（1）f（x）在（0，+∞）单调递减，∴f（a+1）＞f（a+2），而f（a+1）=aln（a+1﹣a）﹣（a+1）2+（a+1）=﹣a2﹣a﹣+a+1=﹣（a+1）（a﹣1）＞0，f（a+2）=aln（a+2﹣a）﹣（a+2）2+（a+2）=aln2﹣a（a+2）=a[ln2a+2）]＜0，∴函数f（x）只有一个零点x0，且a+1＜x0＜a+2．[选修4-1：几何证明选讲]22．如图，AB是⊙O的直径，AC是⊙O的切线，BC交⊙O于点E．（Ⅰ）若D为AC的中点，证明：DE是⊙O的切线；（Ⅱ）若OA=CE，求∠ACB的大小．【考点】圆的切线的判定定理的证明．【分析】（Ⅰ）连接AE和OE，由三角形和圆的知识易得∠OED=90°，可得DE是⊙O的切线；（Ⅱ）设CE=1，AE=x，由射影定理可得关于x的方程x2=，解方程可得x值，可得所求角度．【解答】解：（Ⅰ）连接AE，由已知得AE⊥BC，AC⊥AB，在RT△ABC中，由已知可得DE=DC，∴∠DEC=∠DCE，连接OE，则∠OBE=∠OEB，又∠ACB+∠ABC=90°，∴∠DEC+∠OEB=90°，∴∠OED=90°，∴DE是⊙O的切线；（Ⅱ）设CE=1，AE=x，由已知得AB=2，BE=，由射影定理可得AE2=CE•BE，∴x2=，即x4+x2﹣12=0，解方程可得x=∴∠ACB=60°[选修4-4：坐标系与参数方程]23．在平面直角坐标系中，坐标原点O为极点，x轴的正半轴为极轴建立极坐标系．已知直线l上两点M，N的极坐标分别为（2，0），（，）．圆C的参数方程为，（θ为参数）．（Ⅰ）设P为线段MN的中点，求直线OP的平面直角坐标方程；（Ⅱ）判断直线l与圆C的位置关系．【考点】点的极坐标和直角坐标的互化；参数方程化成普通方程．【分析】（Ⅰ）设P为线段MN的中点，求直线OP的平面直角坐标方程；（Ⅱ）求出圆的圆心与半径，判断圆心与直线的距离与半径的关系，即可判断直线l与圆C 的位置关系．【解答】解：（Ⅰ）M，N的极坐标分别为（2，0），（，），所以M、N的直角坐标分别为：M（2，0），N（0，），P为线段MN的中点（1，），直线OP的平面直角坐标方程y=x；（Ⅱ）圆C的参数方程（θ为参数）．它的直角坐标方程为：（x﹣2）2+（y+3）2=4，圆的圆心坐标为（2，﹣3），半径为2，直线l上两点M，N的直角坐标分别为M（2，0），N（0，），方程为x+y﹣2=0，圆心到直线的距离为：=＞2，所以，直线l与圆C相离．[选修4-5：不等式选讲]24．选修4﹣5：不等式选讲已知函数f（x）=|x+1|﹣|x|+a．（Ⅰ）若a=0，求不等式f（x）≥0的解集；（Ⅱ）若方程f（x）=x有三个不同的解，求a的取值范围．【考点】绝对值不等式的解法；根的存在性及根的个数判断．【分析】（Ⅰ）若a=0，则f（x）=，分x＜﹣1时、当﹣1≤x＜0时、当x≥0 时，三种情况，分别求得不等式的解集，再取并集，即得所求．（Ⅱ）设u（x）=|x+1|﹣|x|，由题意易知，把函数y=u（x）的图象向下平移1个单位以内（不包括1个单位）与y=x的图象始终有3个交点，从而求得a的范围．【解答】解：（Ⅰ）若a=0，f（x）=|x+1|﹣|x|=，∴当x＜﹣1时，不等式即﹣1≥0，解得x∈∅．当﹣1≤x＜0时，不等式即2x+1≥0，解得x≥﹣．综合可得﹣≤x＜0．当x≥0 时，不等式即1≥0，恒成立，故不等式的解集为x≥0．综上，不等式的解集为[﹣，+∞）．（Ⅱ）设u（x）=|x+1|﹣|x|，则函数u（x）的图象和y=x的图象如右图：由题意易知，把函数y=u（x）的图象向下平移1个单位以内（不包括1个单位）与y=x的图象始终有3个交点，从而﹣1＜a＜0．2016年10月5日。

江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期第三次月考考试化学试题 Word版含答案

江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期第三次月考考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年高二年级第三次月考化学试题一、选择题（共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个符合题意的选项）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。

下列说法错误的是( )A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题D．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞b 3. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2OD．右上图中△H1=△H2+△H34、已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行= 1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

= 1×1012，下列叙述正确的是（）A PH=a的HA溶液，稀释10倍，其p H=a+17.B.等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的p H=7C.HA的p H=3；BOH的p H=13D.相同体积相同p H的HA和盐酸分别与足量Z n反应，生成氢气的物质的量相同(g) CH3OH(g) △H1=－90.77．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2HkJ•mol-1。