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最新人教版高中化学必修2《元素周期律》示范教案(第1课时)2

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第二节 元素周期律 从容说课 本节包括三部分内容：原子核外电子的排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用。 原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。考虑到新课改的要求，本部分内容难度有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律未作介绍，教学时要明确这一点。可以适当地介绍一点排布规律，但不可作太多扩展，不能由此而增加学生的负担。 教学时，可把教材给出的1—20号元素的核外电子层排布，以He、Ne、Ar为例，让学生推出简单的规律即可。 元素周期律的教学是本节重点。教学时，切忌照本宣科，让学生机械记忆，要引导学生从已学过的碱金属元素、卤族元素等知识入手，根据实验探究，推出元素性质变化规律。教材中表格比较多，要让学生自己动手归纳填写。重在指导分析、推理过程，从中培养学生的分析能力、归纳能力、自主学习能力。 对于元素周期表、周期律的应用，要让学生自己看书，认真领会教材图19所包含的内容。 本节是本章的核心内容，教学时不可盲目求快，要以学生理解、掌握为目标。 第1课时 三维目标 知识与技能 1.以1—20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。 2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 过程与方法 1.归纳法、比较法。 2.培养学生抽象思维能力。 情感、态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 要点提示 教学重点 元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。 教学难点 原子核外电子的排布。 教具准备 实物投影仪、多媒体。 教学过程 导入新课 师：我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的，电子围绕着核做高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的。但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂。如何研究微观粒子——电子的这种复杂运动呢？人们提出了以下观点。 推进新课 多媒体播放：电子核模型示意图 （教材1-7图片） 板书：第二节 元素周期律 一、原子核外电子的排布 1.电子层：不同的能量区域 师：请同学们认真观察图1-7这个示意图，它表示了什么样的含义? 生1：这种示意图是一种层状的结构，一层一层的。 生2：中间有一个原子核，各层颜色不一样。 生3：层与层之间的距离不一样。 师：同学们观察得比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。 用n表示电子层，n=1、2、3、4…7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。 K表示第一层；L表示第二层…… 师：请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？ 生1：离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。 生2：电子能量，K师：既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢？——科学研究证明：电子总是尽可能地先从能量低的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。 师：请同学们认真观察表12，结合初中有关知识以及前面已学过的碱金属元素、卤族元素的原子结构示意图，努力找出其排布规律。 生1：第一层排满可以排2个电子；第2层排满排8个。 生2：由碱金属原子结构示意图可知第3层排满排18个。 生3：最外层（除K层外）最多不超过8个。 师：同学们从有限的几种元素原子结构示意图推出的规律很正确。 板书：2.核外电子排布规律 1.核外电子依据能量高低分层排布，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。 2.电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。 3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。 ［知识拓展］ 4.次外层电子数最多不超过18。 5.倒数第3层不超过32。 6.每层电子容纳数，最多不超过2n2。 师：这些规律可归纳为以下三点： 板书：(1)分层排布 (2)按能量由低到高排布 (3)其他规律 【例1】根据教材P13表12以及下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。 (3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。 (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。 编号 A B C D 元素符号 元素名称 原子结构示意图 生1：因为M层上有电子，所以，L层上已经排满8个电子。又因为M层电子数是L层电子数的1/2，所以A为硅元素。 生2：因为最外层最多排8个电子，次外层电子数只能为2个，所以，B元素为硼元素。 生3：可以列方程求解，设L层上有X个电子，电子层数为Y，则有： X-2=2.5Y 讨论：Y=1时，X=4.5(舍去) Y=2时,X=7 Y=3时,X=9.5(舍去) 所以,C元素为氟元素。 生4：最外层最多排8个电子，当为8时，为氖元素；当为4时，次外层上电子数为1，舍去。 师：解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。 答案：Si B F Ne 硅 硼 氟 氖

师：我们已了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？好，下面请同学们看书P13，把这个表填写好。 师：巡视，检查学生填表情况。 板书：二、元素周期律 1.电子层排布的周期性变化 师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。 投影： 表（一） 随原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律性 原子序数 电子层数 最外层电子数 稀有气体原子最外层电子数 1—2 3—10 11—18 结论 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 师：请同学们回答（并投影学生填表情况） 生：我认为，随着原子序数的不断增加，元素原子最外层电子排布呈现规律性的变化。 原子序数3→10（8种元素），最外层电子数1→8 原子序数11→18（8种元素），最外层电子数也是从1→8。 师：（追问）能否把这种“规律”性的变化叙述得再清楚一点呢？ 生：（讨论） 这种规律，是经过一定数目的元素种类之后，重复出现的，可以把它称作“周期性”变化的规律。 师：很好！就好像我们常用“星期”来计时间一样，每7天为一个周期，对元素来说，就是随原子序数递增，每隔一定数目的原子最外层电子数出现周期性变化的规律。 多媒体播放：“周期”的含义 师：元素的原子半径和元素的化合价是否也随原子序数的递增呈现周期性变化呢？ 板书：2.原子半径的周期性变化 生：分析教材P14—P15表，我们可以归纳出元素的原子半径随原子序数的递增，呈现周期性变化。 板书：原子半径从大小 3.化合价的周期性变化 根据教材内容，请同学们讨论，完成下表。 表（二） 随原子序数的递增，化合价变化的规律 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1—2 +1

3—10 +1+4+5

-4-1

11—18 +1+4+5+7 -4-1 结论 随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化 板书：（1）正价+1+7

（2）负价-4-1 【例2】 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb 生：思考、讨论。 生：选A、B。因为C、N、O、F和K、Mg、C、S这两组，最外层电子数都是依次增多，所以最高正价依次递增；C、D两组中都属同族元素，最高正价相同。 师：由于元素的最高化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定化合价的高低。A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于F没有正价，因而选B。 刚才同学们的思路是正确的，但规律之外还有特殊情况，需要同学们特别记忆。 课堂小结 本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。重点是理解其变化规律，为我们后面的学习打下基础。 布置作业 多媒体展示作业： 下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成。请按下列要求填写化学式： (1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是______________。 (2)1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是______________。 (3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是____________。 (4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是______________。 (5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是______________，由5个原子核10个电子结合而成的分子是______________。 答案：（1）H2 （2）NH3 （3）CO2 （4）O3 （5）HF CH4 板书设计 第二节 元素周期律

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12元素周期律教案(人教版必修2).docx

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1.2元素周期律教学目标知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位一构一性）之间的内在联系。

能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者Z间的联系规律解决实际问题的能力。

通过原子结构和元索在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。

科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。

科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。

科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位一构一性三者Z间的规律解决实际问题的推理方法。

重点、难点位一构一性三者之间的规律及其应用。

醪枠灣渐减飆礦性遂渐Y态氨化物妙成越来越难，丼穗走性逐渐减弱气态氢化轅的怀原性例1. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A； C、D两种元素对应的气态蛍化物的稳定性C>D,则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A. B<A<C<D<E B- A<E<B<C<D5E周期律依次瓚：fa原子卜层电子数电于层遨原于半径依次增加11个相同逐渐破小逐渐瓚犬元亲的性质得电子能力—失电子能力—金鷹性金厲性逐渐•逐渐滅弱逐渐 ______逐逐渐破騎逐渐________逐渐增弓虽逐渤最离正价+ 1 —-F7聂低負价= 主族序数-8最高正价数 =主族序数CO.F除外非金欣及穗定性逐渐例2.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:I A IIA IIIA IVA VA VIA VDA0周期^\二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号：① _______ ,⑥_________ ,⑦ ________ ,⑪_________ 。

(2)在这些元素中，最活泼的金屈元素是 _________ (填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是 _____ ，最不活泼的元素是________ o(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________ ，碱性最强的是_______ ，呈两性的氢氧化物是_______ ，写出三者之间相互反应的化学方程式：(4)在这些元素中，原子半径最小的是 ____,原子半径最大的是_______ ,(5)在③与⑷中，化学性质较活泼的是 ____,怎样用化学实验证明？在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是. ，怎样用化学实验证明?小结：1元素金属性和非金属性强弱的判断依据1.元素金属性强弱的判断依据⑴______________________________①_______________________________ :② ____________________________________ O⑵______________________________⑶______________________________⑷依据结论.元索非金属性强弱的判断依据⑴________________________________①________________________________ ;②________________________________________依据结论例3：儿种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:元索代号A B D E G H I J常见化合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半径/pm646677104110143160186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

人教版高中化学必修二1-2-2元素周期表和元素周期律的应用(教案)2

人教版高中化学必修二1-2-2元素周期表和元素周期律的应用(教案)2

122 元素周期表和元素周期律的应用教学目标知识与技能：1、通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质过程与方法：1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习情感态度与价值观：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力教学重点：元素周期律的涵义教学难点：元素周期律的实质教学过程：【导入】我们学习了元素周期表、元素周期律，它在科学研究中有什么应用呢？展示门捷列夫和元素周期表的小故事【过渡】根据门捷列夫推出镓，我们根据所学的知识，感觉当年门捷列夫推断类铝的过程。

【板书】三、元素周期表、元素周期律的应用【问题】铝：原子量：27，密度：2.702，锌：原子量：65，密度：7.133，锗：原子量为73，密度：5.38，铟：原子量：115，密度是7.3，AlZn ? GeIn完成下列问题：（1）写出？的原子结构示意图？（2）同周期主族元素金属性强弱的比较？（3）同主族元素金属性性强弱的比较？（4）相对原子质量范围？（5）密度范围？【讲述】确定元素在周期表的位置，它的性质我们就可以做出大胆的推测，这就是位置运用相似性和递变性推出性质。

【板书】1.位置→性质【合作探究】根据上述性质，是确定十种元素在周期表中的位置，【板书】2.性质→位置【讲述】上节课我们已经学习了原子核外电子排布的规律，我知道了结构决定性质，性质反映结构，结构决定位置，位置反映结构。

【板书】3.位构性三者的关系【思考】阅读课本P18完成一下问题：（1）寻找半导体材料对应元素的区域：。

（2）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域：。

（3）寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域：。

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件


2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
高中化学人教版必修2教案-1_元素周期表_教学设计_教案

高中化学人教版必修2教案-1_元素周期表_教学设计_教案

教学准备1. 教学目标1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。

2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。

5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。

2. 教学重点/难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、介绍门捷列夫在1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。

将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。

他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。

但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

二、元素周期表的编排原则原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。

三、元素周期表族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类三个长周期，三个短周期，一个不完全周期（2）主族与副族的对比长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．周期分类及各周期元素种数３．本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号课堂小结①关于周期表、周期、族的概念；②周期与电子层数，主族序数与最外层电子数的关系。