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高一化学补充试题讲义

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高一化学补充试题讲义
1、已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混
合，所得氨水溶液的质量分数（ ）

A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法确定
2、已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的
硫酸溶液的物质的量浓度为( )mol/L

A.等于9.2 B.小于9.2 C.大于
9.2 D.无法确定

3、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且b＝2a，则
下列判断正确的是( )

A.2w1＝w2 B.w1＝2w2
C.2w1

18．已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L-1，试判断溶质
的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度

A.大于8.26 mol·L-1 B.等于8.26 mol·L-1 C.小于8.26 mol·L-1 D.无法判断
9．若以1和2分别表示浓度为1Lmola和1Lmolb氨水的质量分数，且知2a＝b，则
下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．212 B．122 C．122 D．1212
18．已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L-1，试判断溶质
的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度

A.大于8.26 mol·L-1 B.等于8.26 mol·L-1 C.小于8.26 mol·L-1 D.无法判断
9．若以1和2分别表示浓度为1Lmola和1Lmolb氨水的质量分数，且知2a＝b，则
下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．212 B．122 C．122 D．1212
18．已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L-1，试判断溶质
的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度

A.大于8.26 mol·L-1 B.等于8.26 mol·L-1 C.小于8.26 mol·L-1 D.无法判断
17．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．．。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全
沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol
AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为

A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
31、把含硫酸铵和硝酸铵的混合物液aL分成两等份，一份加入含bmol 的NaOH溶液，加
热，恰好把氨气全部赶出；另一份需消耗cmol的BaCl2溶液恰好使硫酸根完全沉淀，则原
溶液中硝酸根的物质的量浓度为( )

A．（b—2c）/a B．（b—4c）/a
C．（2b—c）/a D．（2b—4c）/a
19．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是
阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（ ）

A．该原子的摩尔质量是aNA g/mol

B． Wg该原子的物质的量一定是 molaNWA
C．Wg该原子中含有 aW 个该原子
D．由已知信息可得：aNA12
20．同温同压下，某容器充满O2，重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重
114g，则该气体的相对分子质量为 （ ）

A.28 B.60 C.32 D.44
21、某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、
NH4+、

Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：(已知NH4++OH- = NH3↑+H2O)
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状
况下）

②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余
2.33g。

请回答：
(1)c(CO32－)=______；
(2)K＋是否存在？_________；若存在，浓度至少是___________(若不存在，则不必回答第
(2)问)；

(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
______________________________________________________

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高一化学讲义第01讲++物质的分类及转化2024年新高一化学暑假提升精品讲义(人教版必修第一册)

高一化学讲义第01讲++物质的分类及转化2024年新高一化学暑假提升精品讲义(人教版必修第一册)

第02讲电解质的电离模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（6大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质，会正确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。

2.理解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。

能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。

3.能正确判断强电解质与弱电解质，并能正确书写电离方程式。

一、电解质及其导电性1．物质的导电性实验探究（1）实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。

（2）实验现象及结论烧杯中物质现象结论NaCl固体灯泡NaCl固体、KNO3固体都KNO3固体蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出NaCl溶液灯泡NaCl溶液、KNO3溶液都KNO3溶液（3）导电原因分析：物质导电必须具有能、的粒子。

①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能。

②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是。

③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以。

结论：化合物在或下能产生自由移动的离子。

（4）电解质导电的两种模型认知①电解质水溶液导电模型②部分电解质熔融状态导电模型2．电解质与非电解质电解质非电解质概念在或能导电的。

在和都不能导电的化合物。

物质类型：HCl、H2SO4、CH3COOH等：CO2、SO2、CO等：NaOH 、NH 3·H 2O 等 ：NaCl 、NH 4Cl 、NaHSO 4等 ：Na 2O 、Al 2O 3等：NH 3等 ：蔗糖、酒精、CH 4等相同点 都是化合物不同点在水溶液或熔融状态下能在水溶液和熔融状态下都不能 本质区别 自身 发生电离 自身 发生电离思考与交流：NaCl 晶体、液态HCl 均不导电，则NaCl 与HCl 都不是电解质吗？3．溶液的导电能力影响因素溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：4．化合物的导电情况分析 类别示例 导电情况强碱和可溶性盐 NaOH 、NaCl 水溶液和熔融状态都 酸HCl 、H 2SO 4 水溶液能 部分金属氧化物 CaO 、Na 2O 熔融状态能 多数有机化合物 蔗糖、酒精水溶液和熔融状态都【归纳提升】（1）电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl 、H 2SO 4等。

人教版高中化学必修一教学讲义,复习补习资料(含知识讲解 )：29【基础】《金属及其化合物》全章复习

人教版高中化学必修一教学讲义,复习补习资料(含知识讲解 )：29【基础】《金属及其化合物》全章复习

《金属及其化合物》全章复习与巩固【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。

通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。

【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。

2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。

3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。

4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。

5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。

现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。

NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。

现象：立即产生气体。

说明：该方法可用于鉴别Na2CO3与NaHCO3的水溶液。

6．除杂（括号内为杂质）Na2CO3（NaHCO3）：加热即可。

NaHCO3（Na2CO3）：将混合物溶于水后通入足量CO2气体（Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3），然后将溶液低温蒸干即得NaHCO3晶体。

要点三、铝三角中的图像及其相互转化问题铝元素有三种存在形式：它们之间的转化关系可用铝三角表示为：在Al3+、Al(OH)3、AlO2－的相互转化反应中，都有特定的数量关系。

用坐标图形式可把其中的定量关系概括如下。

1．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。

高一化学下讲义1

高一化学下讲义1

高中化学常见计算一．化学计算的技巧一般指的是各种基本计算技能的巧用。

主要有？①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。

一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[ ]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。

解析此题估算即可。

解题关键是找出反应中量的关系。

【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[ ]A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3分析:此题运用氧化还原关系式计算。

反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。

设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：该题关键是找出隐含的关系。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

*【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[ ]分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。

阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑设M的原子量为y正确答案是C。

【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。

人教版高中化学必修一教学讲义,复习补习资料(含知识讲解)43【基础】《非金属及其化合物》全章复习与巩固

人教版高中化学必修一教学讲义,复习补习资料(含知识讲解)43【基础】《非金属及其化合物》全章复习与巩固

《非金属及其化合物》全章复习与巩固【学习目标】1.总结几种常见非金属（碳、硅、氯、硫、氮）及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。

2. 掌握氯离子、铵根离子的检验方法。

3. 学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。

4. 掌握氯气、氨气的实验室制法。

【知识网络】1、碳及其化合物的转化关系2．硅及其化合物的转化关系3．氯及其化合物的转化关系4．硫及其化合物的转化关系5．氮及其化合物的转化关系【要点梳理】要点一、碳、硅及其化合物1．碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。

(1)与非金属单质反应2C+O22CO C+O2CO2(2)与某些氧化物反应C+CO22CO C+H2O(g)CO+H22C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO2Cu+CO2↑(3)与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳的氧化物(1)CO：主要表现还原性2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)CO2①弱氧化性：CO2+C2CO②酸性氧化物的三点通性CO 2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaO CaCO3其它性质：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Na2SiO3 +CO2 +H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3 (CO2少量)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23．碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。

一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小。

(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。

如：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3(3)正盐与酸式盐的相互转化4．硅单质地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。