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物质在水溶液中的行为2

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第三章物质在水溶液中的行为
编制人 孟令芳

1、书写电离方程式（水溶液中）
次氯酸 ________________一水合氨------------------------------- -
碳酸氢钠 ______________硫酸氢钠------------------------------------
碳酸钙 ______________________________________________
2书写离子方程式
①明矾净水原理
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
③NH4Cl溶液显酸性的原因
④制取氢氧化铁胶体
⑤用zns除去重水中的cu
2+
⑥在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液。
⑦大理石溶于醋酸的反应
⑧Ca(OH)2少量与NaHCO3足量反应
3．写出下列溶液中离子浓度大小顺序、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的表式。
①Na2CO3
②CH3COONa
③NH4Cl
4 有下列物质及操作：A.H2SO4 B.NaOH C. NaCl D.CH3COOH E.NH3·H2O F.
加热 G. Na2CO3 H.AlCl3能促进水的电离平衡的有 ，抑制水电
离平衡的有 ，对水的电离平衡无影响的是 。

（3）该温度下，将100ml0. 1mol·l-1的稀硫酸与100ml0. 4mol·l-1的氢氧
化钠溶液混合后。溶液的PH= 。
6.计算PH=2的盐酸中水电离出的[H+]：-----，PH=12的氢氧化钠中水电离出的
[OH-]：---------。 PH=2的氯化铵溶液中水电离出的[H+]=
7.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，
同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量
_________。（用<、=、> 表示）
8、PH试纸的使用方法：

注意：PH试纸 用蒸馏水润湿，用PH试纸测得的PH值为 数。
9. 一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：
①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是 。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___
④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积
由大到小的顺序是_______
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若
产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应
所需时间的长短关系是_____________
⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由
大到小的顺序为______________

10 将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示
式为：AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2·L－2
① 水中 ② 10mL 0.1mol/L NaCl溶液 （3） 5mL 0.1mol/L 的MgCl２溶液中。
相同温度下,Ag+浓度大小顺序？

11 比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中
水的电离程度从大到小的顺序是
12 用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？
（偏大、偏小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ，
B、振荡时液体飞溅出来 ，
C、开始读标准酸时用仰视 ，
D、终点读标准酸时用俯视 ，
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。
13．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
（1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），
其理由是（用离子方程式表
示）： 。
（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量．．含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的

现象是 ，反应的离子方程式
为： 。
14.现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③CH3COONH4 ④NH4HCO3

（1）在这四种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写
序号）：
（2）常温下，物质的量浓度相同的① ②溶液pH大小顺序为(填写序号)：
（3）写出④与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
7(填＞、＝或＜)理由是：
15：下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标
准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是 ( )
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
16. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀
释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（ ）
A. m = n B. m＞ n C. m＜n D. 无法判断
18、下列关系式中正确的是( )
A.pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH＝8
B.pH＝2和pH＝4的两种盐酸等体积混合，混合酸的pH＝3
C.pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，混合碱的pH＝10.3
D.0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝12.0

20.室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是（ ）
A. PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合
B. PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合
21.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正
确的是：
A．[NH4+]＞[Cl-]＞ [H＋]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-] ＞[OH-]＞[H＋]
C．[Cl-] ＞[NH4+]＞[H＋] ＞[OH-] D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]
22.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总
量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
23 .能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D.0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol
24 .将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增
大的是（ ）
A. [H+] B. [OH]- C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+
26 在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存
的离子组是（ ）
A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-
C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-
27 ：在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH－中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)
增大的是（ ）
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
28.一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是
（ ）
A、溶液中Ca2+数不变 B、溶液的pH不变
C、溶液的密度不变 D、溶液中[Ca2+]不变
29 、（2011济南2月统考）已知常温下KSP(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2 ，KSP(AgI)
＝8.3×10－17 mol2·L－2,下列叙述中正确的是（ ）
A.常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP 比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液中滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产
生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl

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高三化学选择性必修一第2课时 沉淀溶解平衡的应用

高三化学选择性必修一第2课时 沉淀溶解平衡的应用


Ba2+
(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
洗涤的目的是洗去沉淀表面吸附的S2-和Zn2+,保证后续加液 体后，S2-和Zn2+是由ZnS溶解产生
(3)向沉淀中滴加适量0.1 mol/L CuSO4溶液，振荡试管， 观察现象。
交流·思考
向ZnS沉淀中滴加适量0.1 mol/L ZnS
CuS
转化生成黑色的CuS？
ZnS(s) +Cu2+(aq)= Zn2+(aq)+CuS(s)
K
= cc平平((CZnu22++))=
cc平平((ZCnu22++))cc平平((SS22--))=
Ksp(ZnS) Ksp(CuS)
>>
1×105
已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24 mol2·L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2
思考 试通过计算说明向BaSO4沉淀中加入0.1mol/L 的Na2CO3溶液能否将其转化为BaCO3沉淀？
视野拓展
重晶石(主要成分：BaSO4)是制备钡化合物的重要原料， 其工业流程如下图所示。
重晶石 ①饱和Na2CO3溶液 BaSO4 BaSO4 ②移走上层溶液 BaCO3
重复
H+
①②操作 BaCO3
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向正向移 动，加速腐蚀牙齿.
联想·质疑
涂氟
已用知离子Ca方5(P程O表4)3示F(当s)的牙溶膏解中度配比有上氟面化的物矿添化加产剂物后更能小防、止质龋地齿更的坚固。
原因
。
5Ca2++3PO43-+F- Ca5(PO4)3F(s)
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)

鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)

16．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M＝248g•mol﹣1）可用作还原剂。回答下列问题：
（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
请回答：
I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)
II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；
III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_______________。
18．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸
④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，_____
⑥_____
（2）利用I2作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270 g纯净的I2，在盛有KI溶液的_____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为I2+KI＝KI3，I2能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的_____中，加蒸馏水至刻度线，此时KI3溶液的物质的量浓度为_____mol•L﹣1；再取0.600gNa2S2O3•5H2O样品配制成溶液，备用。
铁片和铜片放置在溶液中的现象

铁片和铜片放置在溶液中的现象

铁片和铜片放置在溶液中的现象1. 引言1.1 铁片和铜片在溶液中的现象是什么？铁片和铜片放置在溶液中会发生一系列化学反应，导致两种金属发生变化。

铁片在溶液中会发生氧化反应，产生铁离子，并释放出电子。

而铜片则在溶液中发生还原反应，吸收铁离子，并吸收电子。

这种反应过程会导致铁片表面发生腐蚀、生锈，而铜片表面可能会形成一层铜氧化物。

通过观察这一现象，我们可以了解铁和铜在溶液中的化学性质，以及它们在不同环境下的反应特点。

这对于我们理解金属腐蚀、防护和利用具有重要的指导意义。

通过实验结果的分析和对比，可以深入探讨铁片和铜片在不同溶液中的反应规律，为工业生产提供更多启示，同时也为未来相关研究方向提供参考。

通过研究铁片和铜片在溶液中的现象，我们可以更深入地了解金属在化学环境中的变化规律，为相关领域的发展提供更多有益的信息。

2. 正文2.1 铁片和铜片的化学性质铁和铜是两种常见的金属元素，它们在化学性质上有一些显著的区别。

铁是一种活泼的金属，容易与氧气发生化学反应生成氧化铁，也就是常见的铁锈。

而铜则比铁更不活泼，因此在常温下不会与氧气发生反应，不会生锈。

铁是一种具有磁性的金属，所以铁片可以被磁铁吸引。

而铜是一种非磁性金属，不受磁场的影响。

铁的化学稳定性不如铜，容易在空气中发生氧化，而铜则比较稳定，不容易发生化学变化。

在化学反应中，铁通常以+2、+3的价态存在，能够与硫酸等酸性物质发生化学反应。

而铜通常以+1、+2的价态存在，也能与一些酸性物质发生反应。

铁和铜虽然都是金属元素，但它们在化学性质上有一些明显的差异，这也导致了它们在实验中在溶液中的不同表现。

铁片和铜片放置在溶液中的实验现象将在接下来的内容中进行详细讨论。

2.2 铁片和铜片放置在溶液中的实验现象铁片和铜片放置在溶液中的实验现象主要表现为在一定条件下会发生电化学反应，造成铁和铜的离子在溶液中相互转化。

当铁片和铜片分别浸泡在溶液中时，会出现以下几种不同的现象：1. 铁片：铁片放置在溶液中会发生腐蚀现象，表面逐渐被溶解，产生铁离子。

【高中化学】物质在水溶液中的行为重难点解析

【高中化学】物质在水溶液中的行为重难点解析

【高中化学】物质在水溶液中的行为重难点解析一、水电离的影响因素(1)促进水电离的方式a. 升温例1：水的电离平衡曲线如下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。

(2)将100℃下的pH=8的Ba（OH）2溶液与的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。

b. 加入能水解的盐盐的水解是促进水的电离的(盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH-而促进水的电离，使另一离子得以积累而显一定的酸碱性)例2：25℃时，若水电离的cOH—为10-5mol/L，则此时溶液的pH为( )（双选）A．5 B.10 C.7 D.10(2)抑制水电离的方式加酸、加碱均使水的电离逆向移动。

例3：25℃时，某溶液中，由水电离出的[H＋]=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是( )（双选）A.12B.7C.6D.2二、强弱电解质的判断方法(1)0.01mol/L的酸HA溶液的pH>2(即cH+<0.01)，或0.01mol/L的碱AOH溶液的pH<12(即cOH-<0.01)，说明HA或AOH在水溶液中没有完全电离，HA为弱酸，AOH为弱碱.(2)同pH的强酸、弱酸分别加入水稀释相同倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸。

pH=a的强酸稀释10n倍，pH增加n个单位，稀释后pH=a+n；pH=a的弱酸稀释10n倍，pH增加小于n个单位，稀释后a<pH<a+n；pH=a的弱碱稀释10n倍，pH减少小于n个单位，稀释后a—n <pH<a；例4：pH=2的酸A、酸B稀释图像如下。

(1)若a=5时，则A为酸，B为酸（填强或弱），稀释前两者浓度cA cB（填>,<或=）(2)若a<5时，则A为酸，B为酸（填强或弱），A、B两者中酸性较强的是.(3)测定酸的正盐溶液的pH.(有弱才水解)如：酸HA对应的盐NaA溶液的pH=7，则HA为强酸；或pH>7，则HA为弱酸.三、pH相同的强酸与弱酸溶液的分析物质的量浓度相同的强酸与弱酸溶液的分析(1)相同pH的强酸和弱酸相比较，弱酸的物质的量浓度大于强酸。