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化工专业实验思考题

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化工专业实验操作考试题实验一：气体定压比热容的测定操作题简述本实验的操作步骤答案：实验步骤（1）开动风机，调节节流阀，使流量保持在额定值（0.5m 3/h ）附近，测出流量计出口空气的干球温度（0t ）和湿球温度（w t ）。

（2）逐渐提高电压至 50V 。

（3）待出口温度稳定后，读出下列数据：每10L 气体通过流量计所需的时间（,s τ）；比热容仪进口温度（1t ，C ）和出口温度（2t ，C ）；当大气压力（B ，mmHg ）和流量计出口处的表压（h ∆，2mmH O ）；电热器的电压（V ， V ）、内阻(R, Ω) 和功率值。

（4）改变电压值，重复步骤3，共测量三组数据。

（5） 实验结束后，先切断电源，让风机继续运行十五分钟左右再关闭。

（指导老师根据学生实验熟练程度，相互配合情况，操作情况，平衡学生回答错误点多少，给出成绩，占80分）实验一：气体定压比热容的测定问答题：1、本实验测定气体定压比热容的基本原理是什么？（10分）答案：可将本实验装置的本体部分简化为一开口稳定流动系统，本体部分保温非常好，近似无散热损失，且系统对外并无功的输出，由开口稳定流动系统的热力学第一定律：()21m p H q c t t Q ∆=-=∴ ()21p m c Q q t t =-⎡⎤⎣⎦若测定干空气的比热容，则：()21()pg w mg c Q Q q t t ⎡⎤=--⎣⎦2、实验中为什么要测取空气的干湿球温度？（10分）答案：实验中要测取空气的干湿球温度的目的是由可干湿球温度查焓湿图得湿度，从而计算出水蒸气的容积成分以进行干空气与水蒸气流量的计算。

3、本实验对输入电热器的电压和气体出口温度有何要求？（10分）答案：输入电热器的电压不得超过200V，气体出口最高温度不得超过300℃。

4、由实验数据计算所得的定压比热容与进出口平均温度有何关系？（10分）答案：定压比热容与进出口平均温度大致呈线性关系，且随温度的增加而增大。

5、整个装置由哪几部分组成？（10分）答案：整个装置由风机、流量计、比热容仪本体、电功率调节及测量系统共四部分组成。

6、实验中比热容仪空气的进口温度近似等于何处的温度？（10分）答案：近似等于流量计空气的出口温度。

实验二：二元汽液平衡数据的测定操作题简述本实验的操作步骤答案：实验步骤（1）检查整个系统的气密性，然后通大气，确保液位差为零。

（2）平衡釜内加入一定浓度的苯—正庚烷混合液，打开冷却水，安放好加热器，接通电源。

（3）开始时加热电流给到0.1A加热，5分钟后给到0.2A，再等5分钟后慢慢调到0.25A左右即可，以平衡釜内液体能沸腾为准。

冷凝回流液控制在每秒2-3滴，稳定回流15分钟左右，以建立平衡状态。

（4）温度基本稳定达到平衡后，需要记录下两个温度计的读数，并用微量注射器分别取两相样品适量，用阿贝折射仪测定其折射率，并在本实验给定的苯的组成—折射率曲线上确定样品的组成。

（5）注射器从釜中取出8～10毫升的混合液，然后加入同量的一种纯物质，重新加热建立平衡。

实验重复5次。

（6）实验完毕，关掉电源和水源，处理实验数据。

（指导老师根据学生实验熟练程度，相互配合情况，操作情况，平衡学生回答错误点多少，给出成绩，占80分）实验二：二元汽液平衡数据的测定问答题：1、实验中怎样判断气液两相已达到平衡？（10分）答案：体系温度一段时间内（约5分钟）不再发生变化时，则可判定气液两相达到平衡。

2、影响气液平衡测定准确度的原因有那些？（10分）答案：①装置的气密性；②平衡温度的读取；③由阿贝折射仪读取混和液折射率的误差；④在阿贝折射仪工作曲线上由折射率读取气液相组成存在读数误差；⑤取样时气液是否达到平衡；⑥是否选取了合理的取样点。

3、本实验测定的多少压力下的气液平衡数据？实验中应如何实现？（10分）答案：本实验测定的常压下的气液平衡数据，实验中通过三通阀通大气实现。

4、本实验平衡釜的基本原理是采用什么方法？（10分）答案：采用循环法。

5、实验中如何证明系统的密闭性？（10分）答案：用与系统相连的针筒与系统相连，并使系统与大气隔绝，针筒缓缓抽出一点压力，U型管中的两个液柱差不变。

6、体系的平衡温度与苯的含量有何关系？（10分）答案：体系中苯的含量越高，平衡温度越低。

实验三：超过滤膜分离操作题简述本实验的操作步骤答案：实验步骤（1）配50mg/L的溶液20-30L，倒入料液槽中；（2）打开相关阀门，启动泵，在一定的流量和压力下运转，10分钟后取透过液与浓缩液适量进行比色分析；（3）升高压力（主要通过调节浓缩液出口阀门开度），稳定10分钟后取透过液与浓缩液适量进行比色分析，并读取流量值；（4）在料液槽中取适量测取原料液的吸光度；（4）将轻水槽中放适量水，打开相关阀门后在一定压力和流量下进行冲洗，关闭电源。

（指导老师根据学生实验熟练程度，相互配合情况，操作情况，平衡学生回答错误点多少，给出成绩，占80分）实验三：超过滤膜分离问答题：1、本实验中如何利用分光光度计测量待测液的吸光度？（10分）答案：将测定光波长置于510nm处，在10mL的试管中分别加入5mL的待测液、1mL的Dragendoff 试剂、1mL的醋酸缓冲液及3mL的蒸馏水，充分摇匀后静置15分钟测其吸光度。

2、本实验中截留率随压力的变化趋势如何？（10分）答案：随压力增大，截留率增大。

3、本实验中所用过滤膜是什么膜？膜的选择透过性主要是由什么造成的？（10分）答案：所用过滤膜是聚砜中空纤维膜，膜的选择透过性主要是由不同组分在膜中的溶解度和扩散系数不同而造成的。

4、实验中为什么需加发色剂才能测量待测液的吸光度？（10分）答案：因待测液为无色溶液，在510nm 波长下无吸光度。

5、提高料液的温度进行超过滤会有什么影响？（10分）答案：提高料液温度，料液粘度降低，有利于减轻浓差极化。

6、何为浓差极化，其对截留率有何影响？（10分）答案：浓差极化是指在超滤过程中，被膜截留下来的溶质粒子在膜前积累，形成高浓度区，这些溶质以浓度差为推动力，向料液主体扩散，呈现出溶质的浓度分布。

浓差极化会使截留率降低。

7、压力过大会对超滤有何影响？（10分）答案：压力过大，会加剧浓差极化。

8、随压力增大，透过液和浓缩液的浓度各有何变化？（10分）答案：随压力增大，透过液浓度减小，浓缩液浓度增加。

实验四：反应精馏法制醋酸乙酯操作题简述本实验的操作步骤答案：实验步骤（1）将乙醇、乙酸各80g，浓硫酸8-10滴倒入塔釜内，开启釜加热系统。

沸腾时开启塔身保温电源。

（2）待塔身有蒸气上升时，开启塔顶冷凝水。

（3）当塔顶摆锤上有液体出现时，进行全回流操作。

15分钟后，设定回流比为4：1，开启回流比控制电源。

（4）20分钟后，用微量注射器在塔顶和塔中取样，应尽量保证同步。

（5）分别将0.8μL样品注入色谱分析仪，记录结果。

（6）重复步骤4、5，即40分钟再从塔顶、塔中取样分析。

（7）关闭塔釜及塔身加热电源对馏出液及釜残液进行称重并取釜液进行色谱分析（当持液全部流至塔釜后才取釜残液），关闭总电源，最后关冷凝水。

（指导老师根据学生实验熟练程度，相互配合情况，操作情况，平衡学生回答错误点多少，给出成绩，占80分）实验四：反应精馏法制醋酸乙酯问答题：1、简述反应精馏中精馏的作用？（10分）答案：乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应受平衡影响，转化率只能维护在平衡转化的水平；但是，因所生成的乙酸乙酯沸点较低，则精馏过程可使其连续的从系统中排出，结果超过平衡转化率，大大提高了效率。

2、根据各组分沸点，推测间歇操作中塔釜和塔体各有几种组分？（10分）答案：塔釜中共有水、乙醇、乙酸乙酯、乙酸四种组分，塔体中有水、乙醇、乙酸乙酯三种组分。

3、反应精馏主要适合哪两种情况？（10分）答案：可逆平衡反应与异构体混合物分离。

4、不同回流比对塔顶冷凝负荷及产物纯度有何影响？（10分）答案：回流比增大，塔顶冷凝负荷增大，产品纯度增加。

（10分）5、为什么在塔体中不会出现乙酸？（10分）答案：因为该实验采用间歇操作，反应只在塔釜进行，由于乙酸的沸点较高，不能进入塔体。

6、塔釜温度过高或过低会对实验有何影响？（10分）答案：温度过高蒸发量大，易造成液泛；温度过低蒸发量少，会很长时间还没有蒸汽上升到塔头内时，没有馏出物。

7、上下保温段加热电流过大会对实验有什么影响？（10分）答案：过大会造成过热，使加热膜受到损坏，另外，还会造成因塔壁过热而变成加热器，回流液体不能与上升蒸汽进行气液相平衡的物质传递，反而会降低塔的效率。

8、在同一时刻，乙酸乙酯的含量随塔身有何变化？（10分）答案：乙酸乙酯的含量从塔釜至塔顶逐渐增大。

9、在塔身的同一位置，乙酸乙酯的含量随时间的延长有何变化？（10分）答案：若反应时间较短，尚未达到平衡转化率，则乙酸乙酯的含量逐渐增加；但随着时间的延长，塔釜内乙醇与乙酸的含量逐渐减少，所以乙酸乙酯的含量也随之降低。

实验五：萃取精馏制备无水乙醇操作题简述本实验的操作步骤答案：实验步骤（1）以39%（水），61%（乙醇）为原料，以乙二醇为萃取剂，采用连续操作进行萃取精馏。

在计量管内注入乙二醇，另一计量管内注入水－乙醇混合液体。

（2）向釜内注入含少量水的乙二醇（大约60ml），此后可进行升温操作。

同时开预热器升温，当釜开始沸腾时，开保温电源，通塔顶冷凝水，并开始加料。

控制乙二醇的加料速度为100ml hr（1分钟45滴），水－乙醇液约为1分钟15滴，不断调节转子流量计的转子，使其稳定在所要求的范围。

（3）当塔顶开始有液体回流时，打开回流电源，给定回流值在4：1并开始用量筒收集流出物料。

（4）当塔顶和塔底的温度不再变化时，进行取样分析。

（5）关闭各部分开关，无蒸汽上升时停止通冷却水。

（指导老师根据学生实验熟练程度，相互配合情况，操作情况，平衡学生回答错误点多少，给出成绩，占80分）实验五：萃取精馏制备无水乙醇问答题：1、用普通精馏能否得到无水乙醇，萃取精馏是如何实现的？（10分）答案：由于乙醇和水形成恒沸物，因此在常压下进行普通精馏无法得到无水乙醇。

萃取精馏中加入的萃取剂可改变乙醇与水之间的相对挥发度，从而可得到无水乙醇。

2、萃取剂为何在塔的上部加入？（10分）答案：因萃取剂的沸点较高，挥发度小，在塔的上部加入可保证萃取剂在整个塔内均有一定的浓度分布。

3、在一定回流比操作时，如何判断过程达到稳定，可进行取样分析？（10分）答案：在一定回流比操作时，当塔顶与塔釜的温度一段时间内不再变化时，可断定过程已经稳定。

4、选择萃取剂的原则是什么？本实验选择何种物质作为萃取剂？（10分）答案：选取萃取剂的原则有（1）选择性要高（2）用量要少（3）挥发度要小（4）容易回收（5）价格低廉。

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正丁醚的制备思考题答案.doc

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正丁醚的制备思考题答案【篇一：正丁醚的制备】名称合成化学实验名称正丁醚的制备二级学院化学化工学院专业化学姓名汪建红实验次数 2 实验日期：月日验条件：室温℃相对湿度%大气压mmhg一、实验目的1、理解并掌握制备正丁醚的原理和方法；2、学习并掌握油水分离器的原理、使用和安装；3、复习分液漏斗的使用；4、复习固体干燥液体的操作和蒸馏装置的安装和使用。

二、实验原理1、醚的用途：大多数有机化合物在醚中都有良好的溶解度，有些反应必须在醚中进行，因此，醚是有机合成中常用的溶剂。

2、正丁醚合成的反应方程式主反应：242ch3ch2ch2ch2oh??????ch3ch2ch2ch2och2ch2ch2ch3 hso,135 ℃ 副反应2so4ch3ch2ch2ch2oh?h???ch3ch2ch?ch2?h2o浓硫酸在反应中的作用是催化剂和脱水剂。

3、分水器的作用从反应平衡角度可知，分出小分子副产物可达到使平衡右移，提高产物产率的目的，由于本实验的产物和反应物几乎不溶于水，所以使用分水器就是为了分出小分子物质水。

三、仪器与试剂仪器：圆底烧瓶，温度计(250 ℃)，直型水冷凝管，分水器或油水分离器，锥形瓶，酒精灯，铁架台，分液漏斗试样：正丁醇(a.r) ，浓硫酸，无水氯化钙(a.r) 。

四、药品及物理常数试剂名称正丁醇硫酸正丁醚五、实验装置图分子量74.14 98.08 130.23密度/g/cm3 0.8109 1.84 0.7704熔点/℃—90.2 —90.8 —98沸点/℃117.7 338 142折光率n20d 1.3993 1.3992使用分水器的回流装置六、实验步骤1、50ml 圆底烧瓶中加入12.5g （15.5ml ）正丁醇，4g（2.2ml ）浓硫酸，混匀，等温度降下来（可用水冲外壁），加1~2 粒沸石，装好装置，微沸回流约1-1.5h ，注意控制温度不要超过135℃，并且控制分水器中油层厚度在1mm 左右（利用增减水来控制）。

有机化学实验思考题全

有机化学实验思考题全

有机化学实验思考题全有机化学实验思考题全正丁醚的制备[思考题]1、反应物冷却后为什么要倒入50mL 水中,各步的洗涤目的何在,答:反应物冷却后倒入50mL 水中，是为了分出有机层，除去沸石和绝大部分溶于水的物质。

水洗，除去有机层中的大部分醇,碱洗，中和有机层中的酸,10mL 水洗，除去碱和中和产物,15mL 饱和氯化钙溶液，除去有机层中的大部分水和醇类。

2、能否用本实验方法由乙醇和2-丁醇制备乙基仲丁基醚,你认为用什么方法比较好, 答:不能，会产生很多副产物。

应该用Williamson 合成法。

用氯乙烷钠和2- 甲基-1-丙醇钠正溴丁烷的制备[思考题]1、什么时候用气体吸收装置,如何选择吸收剂,答:反应中生成的有毒和刺激性气体(如卤化氢、二氧化硫)或反应时通入反应体系而没有完全转化的有毒气体(如氯气)，进入空气中会污染环境，此时要用气体吸收装置吸收有害气体。

选择吸收剂要根据被吸收气体的物理、化学性质来决定。

可以用物理吸收剂，如用水吸收卤化氢,也可以用化学吸收剂，如用氢氧化钠溶液吸收氯和其它酸性气体。

2、在正溴丁烷的合成实验中，蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层，但有时可能出现在上层，为什么,若遇此现象如何处理, 答:若未反应的正丁醇较多，或因蒸镏过久而蒸出一些氢溴酸恒沸液，则液层的相对密度发生变化，正溴丁烷就可能悬浮或变为上层。

遇此现象可加清水稀释，使油层(正溴丁烷)下沉。

3、粗产品正溴丁烷经水洗后油层呈红棕色是什么原因,应如何处理, 答:油层若呈红棕色，说明含有游离的溴。

可用少量亚硫酸氢钠水溶液洗涤以除去游离溴。

反应方程式为Br + NaHSO + H O ? 2HBr + NaHSO2 3 2 4己二酸的制备[思考题]1、加料时，量过环己醇的量筒能否直接用来量取50% HNO ? 答:量过环己醇的量筒不可直接用来量取50% NHO 。

因为50% NHO 与残留的环己醇会剧烈反应，同时放出大量的热，这样一来，量取50% NHO3 的量不准，而且容易发生意外事故。

化学实验报告实验思考题(3篇)

化学实验报告实验思考题(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作和技能；2. 学习化学实验数据的记录和分析方法；3. 通过实验加深对化学理论知识的理解；4. 培养科学思维和实验创新能力。

二、实验内容1. 化学实验基本操作；2. 化学实验数据的记录和分析；3. 化学实验方案的设计与实施；4. 化学实验报告的撰写。

三、实验思考题1. 实验过程中，如何保证实验数据的准确性？解答：为了保证实验数据的准确性，需要做到以下几点：（1）实验前对实验仪器进行检查，确保其性能良好；（2）严格按照实验步骤进行操作，避免人为误差；（3）实验过程中保持操作规范，如准确计量、控制实验条件等；（4）重复实验，取平均值以减小误差；（5）对实验数据进行统计分析，判断是否存在异常值。

2. 在化学实验中，如何控制实验条件？解答：控制实验条件是保证实验结果准确性的关键。

以下是一些控制实验条件的方法：（1）控制实验温度：使用恒温水浴或冰水浴等设备；（2）控制实验压力：使用压力计或调节装置；（3）控制实验时间：使用计时器或计时器；（4）控制实验试剂浓度：使用移液器或滴定管等精密仪器；（5）控制实验环境：保持实验室整洁、通风良好，避免外界干扰。

3. 如何设计化学实验方案？解答：设计化学实验方案需要遵循以下原则：（1）明确实验目的，确保实验具有实际意义；（2）根据实验目的选择合适的实验方法和实验试剂；（3）合理设计实验步骤，确保实验操作简便、安全；（4）预估实验过程中可能出现的风险，并制定相应的应对措施；（5）合理设置实验数据记录方式，便于后续分析和总结。

4. 化学实验报告的撰写应注意哪些方面？解答：撰写化学实验报告应注意以下方面：（1）实验报告结构完整，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、讨论与分析、结论等部分；（2）实验数据准确，记录清晰，避免涂改；（3）实验步骤描述详细，操作规范；（4）讨论与分析部分应结合实验数据，对实验结果进行合理解释；（5）结论应简洁明了，与实验目的相符。

综合化学实验絮凝剂思考题思考题

综合化学实验絮凝剂思考题思考题

1.不同金属盐混凝剂投加量对浊度的影响
处理污水时，随着混凝剂投加量的增加，污水浊度逐步降低，这是由于混凝剂和污水胶体发生吸附电中和，使得污水胶体发生沉降。

当混凝剂投加量达到一定值时，污水浊度随着投加量的增加而升高，这是由于混凝剂过多，使得污水胶体颗粒物表面电荷发生逆转，胶体颗粒物又重新处于稳定状态，混凝效果变差，污水浊度上升。

此时，若继续投加混凝剂，污水浊度会再次逐步降低，这是由于混凝剂水解形成凝胶，凝胶可以将污水颗粒捕捉到其三维网状结构中，实现污物沉降。

2.金属盐混凝剂对自来水/去离子水配制高岭土混浊液混凝性能的差异原因。

如果用去离子水配制高岭土浑浊液，实验混凝效果较差。

金属混凝剂的混凝效果与水体中的pH值和碱度有关。

由于混凝剂水解过程会释放出氢离子，会抑制混凝剂的水解，如果水体酸性太强，使得混凝效果较差；若水体碱度较高，如含有较多碳酸氢根离子等，可以促进混凝剂的水解，提高混凝效果。

去离子水中几乎没有阴阳离子，对混凝剂水解过程的缓冲、促进作用比较弱，因而混凝效果较差。