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安徽省六安市舒城中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文

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安徽省六安市舒城中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤10．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定11．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤14．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，有关分析中正确的是A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来15．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水16．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸17．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl218．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜19．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸20．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。

则这三种金属可能是：A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al21．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）222．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气23．控制变量法是实验探究的重要方法。

下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应B 探究气体在水中的溶解度与气压有关C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性D 比较铁和镁的金属活动性A．A B．B C．C D．D 24．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：实验目的实验方案实验①实验②A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性B 探究温度对反应剧烈程度的影响C 探究催化剂对反应快慢的影响D探究CO2的化学性质A．A B．B C．C D．D25．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂二、流程题26．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。

某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。

（1）“粉碎”的目的是_____。

（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。

（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。

（5）将90g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。

27．锶有“金属味精”之称。

以天青石（主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（℃）010203040608090100溶解度（g）0.91 1.221.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____________。

（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为___________。

（3）除杂时采取“趁热过滤”的目的是__________。

从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：_________、过滤、洗涤、干燥。

（4）取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为_____。

（5）Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式_________。

取1.04 g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10℃，需要加水的质量为_______g。

28．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

工业上以辉铜矿（主要含Cu2S，还含少量的Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备CuSO4•5H2O晶体。

主要流程如下：已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。

②CuSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③CuSO4的溶解度曲线如图所示。

（1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为__。

为防止污染，可用石灰乳吸收尾气SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__。

吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图装置中的__。

（2）实验室用溶质质量分数为 98%、密度是1.84g•mL-1的浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196 g，需要浓硫酸的体积为__mL（结果保留一位小数）。

量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为_填字母）。

a 50 mL量筒b 50 mL烧杯c 100 mL量筒d 胶头滴管（3）滤渣 2 为红褐色，化学式为__。

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安徽省六安市舒州中学高一化学模拟试题含解析

安徽省六安市舒州中学高一化学模拟试题含解析

安徽省六安市舒州中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法错误的是 A. ⅡA族的元素全部是金属元素 B. 元素周期表中有18列、16个族 C. 四、五、六周期中都含有18种元素 D. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 参考答案：

C 【分析】 周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，其余为长周期，第ⅠA族H为非金属。 【详解】A、ⅡA族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故A正确； B、元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B正确； C、只有四、五周期含有18种元素，第六周期25种元素，故C错误； D、元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，解题关键：把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系，易错点C，注意短周期为1、2、3周期，其余均为长周期，但各周期的元素不一定相同。

2. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（） A．32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N． B．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA C．0.1mol OH﹣含有NA个电子 D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA 参考答案：

B 考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、依据氧原子守恒分析计算； B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol； C、氢氧根离子含有10个电子；

D、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子2个； 解答：解：A、依据氧原子守恒分析计算，32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数=×NA=2NA，故A正确； B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2含物质的量不是1mol，故B错误； C、氢氧根离子含有10个电子，0.1mol OH﹣含有电子数=0.1mol×10×NA个=NA个，故C正确；

安徽省六安市舒城中学高一上学期期中考试化学试题

安徽省六安市舒城中学高一上学期期中考试化学试题

安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．2．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．5×1019个B．2.5×1022个C．2.5×1019个D．5×1022个3．下列物质中所含原子数最多的是（）A．标准状况下22.4LH2B．56gCO C．1.5molO3D．6.02 1022个HCl4．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是（）A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17克OH-所含电子数目为10N AC．标准状况下，11.2L氩气中含有0.5N A个氦原子D．1L2mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8N A个5．等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确．．．的是（）A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：176．下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是（）A．氢氧化钠的表面潮解B．用煤气灶炒菜C．铁锅易上锈D．大闸蟹煮熟后变红7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2OB．氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+＝Al3+ +HgD．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓8．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A．5：2 B．4：5 C．4：7 D．2：79．下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是（）A．盐酸、硫酸铜、硫酸B．硫酸、空气、纯碱C．醋酸、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱10．当光束通过下列分散系：①稀豆浆②稀硫酸③纳米碳粉④雾⑤墨水能产生丁达尔效应的是（）A．①②④B．①④⑤C．②④⑤D．①③④11．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变．．的是（）A．CuSO4的溶解度B．溶液中Cu2＋的数目C．溶液的质量D．物质的量浓度12．下列电离方程式中正确的是（）A．Al2(SO4)3＝3Al3＋＋2SO42-B．Ba(HCO3)2＝Ba2＋＋2H＋+CO32-C．Ca(NO3)2 ＝Ca2＋＋NO32-D．Ca (OH)2＝Ca2＋＋2OH-13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-C．Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-D．Na＋、H＋、CO32-、SO42-14．下列反应能用离子方程式：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓表示的是（）A．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应D．碳酸钡与稀硫酸反应15．下列关于氧化还原反应的描述正确的是（）A．失电子难的物质获得电子的能力就强B．金属阳离子只有氧化性，非金属形成的阴离子只有还原性C．得到电子多氧化性强，失去电子多还原性强D．元素由化合态变成游离态，可能被氧化16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶117．氢化亚铜（CuH）不稳定，能在氯气中燃烧；发生反应的化学方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl则该反应中被氧化的元素是（）A．Cl B．Cu C．H、Cu D．H18．已知还原性Cl- < Fe2+ < H2O2 < I- < SO2判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2 +2H+ +SO42-=SO2 +O2+2H2OD．2 Fe3++2I-=2 Fe2+ +I2二、填空题19．现有以下物质：①NaCl固体②CCl4③BaCO3固体④熔融KCl ⑤食醋⑥铝片⑦CO2⑧澄清石灰水⑨石墨⑩蔗糖水（填序号）（1）以上物质中属于盐类的是___；（2）以上物质中属于电解质的是___；（3）以上物质中能导电的是___。

安徽省舒城中学17—18学年上学期高一第三次月考(12月)化学试题(附答案)$825692

安徽省舒城中学17—18学年上学期高一第三次月考(12月)化学试题(附答案)$825692

舒城中学2017—2018学年度第一学期第三次统考高一化学时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共18题54分）1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广太阳能、风能用于城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成的气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口．A.②③④⑥⑧B.②③④⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑦2.下列是利用分散质粒子的大小不同达到分离目的的是（）A．除去粗盐中不溶性的泥沙B．煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分C．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等D．当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油3.下列说法不正确的是( )A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们可被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性4.对于如下反应：①硫酸铝溶液和氨水；②澄清石灰水和二氧化碳；③碳酸钠和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的（）A．①②③ B.①②④ C.①④ D.②③④5.今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Cl－、Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。

安徽省六安市舒城第二中学2020年高一化学月考试题含解析

安徽省六安市舒城第二中学2020年高一化学月考试题含解析

安徽省六安市舒城第二中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 ()参考答案：A略2. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4 B．N2 C．CO D．O2参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A=N A结合分子的构成计算原子个数．【解答】解：设气体的质量为1g．A、1g甲烷含有的原子数== N A；B、1g氮气含有的原子数=×N A×2=N A；C、1g一氧化碳含有的原子数=×N A×2=N A；D、1g氧气含有的原子数=×N A×2=N A；所以含有原子数最多的是甲烷，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，根据N=nN A=N A结合分子的构成计算原子个数并比较其多少即可，难度不大．3. 在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶1参考答案：B略4. 下列物质的用途不正确的是A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料参考答案：D略5. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下图。

下列说法正确的是A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略6. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222参考答案：B略7. 关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A．N2和H2全部转化为NH3B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析．【解答】解：A．合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；C．达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；D．外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确．故选D．8. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有特性。

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