山西省晋城市高平市特立高级中学2015-2016学年高二下学期第三次月考化学试卷 Word版含解析

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

特立中学2015—2016学年第二学期高二化学月考卷（文）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O: 16 S：32 Cu: 64第I卷选择题1、下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2、下列物质中，能够导电的是A．二氧化碳气体 B．盐酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－4、下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A.陶瓷B.大理石C.玻璃D.水泥5、现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是A.纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液6、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH−D.苹果汁含有Na+7、在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氯化钠8、若N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3N AB.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1N AC.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / LD.1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol / L9、以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D10、下列关于SO2的说法中，不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C.SO2溶于水后生成H2SO4D.SO2是一种大气污染物11、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物12、检验氨气可以用A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸13、日常生活中常见到的“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品。

2015-2016学年山西省晋城市高平市特立高级中学高一（下）期中化学试卷一.选择题（本题共16小题，54分．只有一个选项符合题意．）1．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC．NaCl的电子式：D．F﹣的结构示意图：2．下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A．O2和O3B．4019K与4020CaC．T2O与D2O D．21H和31H3．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应6．下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaCl B．Cl2C．HCl D．NaOH7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉8．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol•L﹣1•min﹣1 B．0.4mol•L﹣1•min﹣1C．0.1mol•L﹣1•min﹣1D．0.2mol•L﹣1•min﹣19．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C10．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．H2O C．HCl D．CaCl211．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3C．金属性：Na＜Mg＜AlD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B．Z一定是活泼的金属元素C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol13．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）⇌3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（）A．各物质的浓度之比为1：3：3B．混合物各物质的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．ν（A）、ν（B）、ν（C）之比为1：3：314．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q315．将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B （g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L•s）B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L•s）C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L16．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池二、（非选择题共52分）17．在H， H， H， Mg， Mg， O， O， O中共有种元素，种原子，中子数最多的是，D218O的相对分子质量是．18．下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是．19．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硝酸银溶液中．（1）铁片上的现象是，电极反应式．（2）铜片上的现象是，电极反应式．（3）写出该电池总反应的离子方程式．20．王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是（填序号）．①一次电池②二次电池③燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是（写元素名称）．（3）干电池使用时把能转换成了能．（4）该电池的使用和性能，说法正确的是A．该电池可应用于闹钟．收音机等B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境．21．按要求填空．（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写该原子的结构示意图：；（2）与Ne原子电子层结构相同的﹣2价阴离子，填写该离子的结构示意图：；（3）两核10电子的共价化合物的电子式：；（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的氢化物的化学式：．22．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（2）X的转化率是（3）当反应进行到第min，该反应达到平衡（4）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ．三.计算题：23．由铜片．锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（2）有多少个电子通过了导线？（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？2015-2016学年山西省晋城市高平市特立高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题共16小题，54分．只有一个选项符合题意．）1．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC．NaCl的电子式：D．F﹣的结构示意图：【分析】A．氮气分子的电子式中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；C．氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷；D．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10．【解答】解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．2．下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A．O2和O3B．4019K与4020CaC．T2O与D2O D．21H和31H【分析】由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体，同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可．【解答】解：A．O2和O3是氧元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A正确；B．4019K与4020Ca不是同种元素，因此不是同素异形体，故B错误；C．T2O与D2O不是单质，因此不是同素异形体，故C错误；D．21H和31H是氢元素的不同核素，互为同位素，故D错误；故选A．【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．3．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A【分析】一般来说，在两种不同金属形成的原电池中，较活泼的金属易失电子而作负极，较不活泼的金属作正极，所以作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，以此解答该题．【解答】解：A中混有C时，A先腐蚀，说明A活泼，A与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，较活泼，则活泼性B＞A＞C，故选C．【点评】本题以金属活动性顺序为载体考查了原电池原理，明确原电池的正负极金属材料与金属活动性强弱的关系是解本题关键，难度不大．4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应．【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大．6．下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaCl B．Cl2C．HCl D．NaOH【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．【解答】解：A．NaCl中只含离子键，故A选；B．Cl2中，只含共价键，故B不选；C．HCl中，只含共价键，故C不选；D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律即可解答，注意特殊物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项B为易错点，题目难度不大．8．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol•L﹣1•min﹣1 B．0.4mol•L﹣1•min﹣1C．0.1mol•L﹣1•min﹣1D．0.2mol•L﹣1•min﹣1【分析】同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，先根据v=计算出用氨气表示的平均反应速率，然后利用化学计量数关系计算出用N2浓度变化表示的反应速率．【解答】解：2min内生成0.8molNH3，则v（NH3）==0.2mol/（L•min），氮气与氢气的反应方程式为：N2+3H2⇌2NH3，化学速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）=v （NH3）=×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，题目难度不大，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，明确化学计量数与反应速率的关系，试题培养了学生的化学计算能力．9．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C【分析】已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D 处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d ﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D ＞C，故D错误．故选C．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大．10．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．H2O C．HCl D．CaCl2【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；B．水分子中O﹣H之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．HCl分子中H﹣Cl之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学键和化合物的关系，熟悉常见物质构成微粒及微粒之间作用力，注意这几个概念间的区别和联系，题目难度不大．11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3C．金属性：Na＜Mg＜AlD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰【分析】A．非金属性越强，氢化物稳定性越强；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；C．同一周期中，原子序数越大，金属性越弱；D．一般情况下，原子晶体熔点大于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体．【解答】解：A．非金属性：Cl＞S＞P，则对应氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性：Si＜C＜N，最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故B 正确；C．钠、镁、铝位于同一周期，原子序数Na＜Mg＜Al，则金属性大小为：Na＞Mg＞Al，故C错误；D．金刚石为原子晶体，其沸点很高；食盐为离子晶体，沸点较高，干冰为分子晶体，沸点较低，则沸点大小为：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确；故选C．【点评】本题考查了元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握判断非金属性与非金属性方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B．Z一定是活泼的金属元素C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，结合位置可知，X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则A．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故A正确；B．Z为S元素，为非金属元素，故B错误；C．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故C错误；D．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，注意短周期及X为He为突破口，题目难度中等．13．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）⇌3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（）A．各物质的浓度之比为1：3：3B．混合物各物质的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．ν（A）、ν（B）、ν（C）之比为1：3：3【分析】可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．【解答】解：A．各物质的浓度之比为1：3：3，各组分的浓度可能继续变化，不一定处于平衡状态，故A错误；B．达到平衡状态时，混合物各物质的浓度不再变化，不一定相等，故B错误；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化，故C正确；D．v（A）、ν（B）、ν（C）之比为1：3：3，可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，注意达到平衡状态时正逆反应速率相等，但是不等于0．14．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．也可根据能量守恒计算．15．将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B （g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L•s）B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L•s）C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为4mol/L，B的浓度为2mol/L，经2s后侧得C的浓度为1.2mol•L﹣1，2A（g）+B（g）2C（g），起始：4mol/L 2mol/L 0变化：1.2mol/L 0.6mol/L 1.2mol/L2S时：2.8mol/L 1.4mol/L 1.2mol/LA、2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.6mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.3mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、2s时物质A的转化率为α=×100%=30%，故C正确；D、2s时物质B的浓度为1.4mol•L﹣1，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．16．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．【解答】解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；B、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H++4e ﹣=2HO，故B错误；2C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．故选B．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．二、（非选择题共52分）17．在H， H， H， Mg， Mg， O， O，O中共有 3 种元素，8 种原子，中子数最多的是Mg ，D218O的相对分子质量是22 ．【分析】元素：核电荷数相同的一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子；中子数=质量数﹣质子数，依此进行判断．【解答】解：在H， H， H， Mg， Mg， O，O， O中共有氢、镁、氧3种元素，8种原子，H的中子数为1﹣1=0， H的中子数为2﹣1=1， H的中子数为3﹣1=2，Mg的中子数为23﹣12=11， Mg的中子数为24﹣12=12， O的中子数为16﹣8=8， O的中子数为17﹣8=9， O的中子数为18﹣8=10，故中子数最多的是Mg，D218O的相对分子质量是2×2+18=22，故答案为：3；8； Mg；22．【点评】本题考查元素、核素的概念、粒子间的数量关系计算、相对分子质量的相关计算等，难度不大．要注意基础知识的积累．18．下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是③⑤，仅发生离子键破坏的是①⑥，仅发生共价键破坏的是②，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是④．【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定只含共价键，一定不含离子键；分子之间存在范德华力，有的还存在氢键．【解答】解：O2和I2属于单质，O2溶于水、I2升华仅是破坏分子间作用力，不会破坏化学键．N a Cl 只含离子键，它溶于水仅是N a Cl=N a++Cl﹣，只发生了离子键的断裂，因此未发生化学键破坏的是③⑤；NaOH既含有离子键又含有共价键，但是它熔化时只会断裂离子键，不会断裂共价键，因此仅发生离子键破坏的是①⑥；HCl中只含共价键，它溶于水时HCl=H++Cl﹣，只破坏了共价键，因此仅发生共价键破坏的是②；Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键，它与水反应会生成N a OH和O2，既要破坏离子键，也要破坏共价键，故答案为：③⑤；①⑥；②；④．【点评】对于这类题目，要把握哪些是共价化合物，哪些是离子化合物，并且要知道每种化合物中含有离子键、共价键的类型，还要根据具体情况分析发生的变化，从而确定化学键的变化．这类题目属于易错题目，因此一定要理解概念，把握它们之间的关系，不要错选和漏选．19．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硝酸银溶液中．（1）铁片上的现象是金属逐渐减少，电极反应式Fe﹣2e﹣=Fe2+．（2）铜片上的现象是生成银白的固体，电极反应式2Ag++2e﹣=2Ag ．（3）写出该电池总反应的离子方程式Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．【分析】该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为2Ag++2e﹣=2Ag，导致负极上金属逐渐减少，正极生成银白的固体，正负极反应之和即为总反应，由此分析解答．【解答】解：该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为2Ag++2e﹣=2Ag，导致负极上金属逐渐减少，正极生成银白的固体，（1）铁片金属逐渐减少，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：金属逐渐减少；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）铜片上生成银白的固体，电极反应式为2Ag++2e﹣=2Ag，故答案为：生成银白的固体；2Ag++2e ﹣=2Ag；（3）电池总反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．【点评】本题考查了原电池，明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键，根据电极反应确定发生的现象，题目难度不大．20．王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是①（填序号）．①一次电池②二次电池③燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是汞（写元素名称）．（3）干电池使用时把化学能转换成了电能．（4）该电池的使用和性能，说法正确的是 AA．该电池可应用于闹钟．收音机等B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境．【分析】锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，不能随意丢弃，属于一次电池，不能反复使用，由此分析解答．【解答】解：（1）锌锰干电池为一次电池，属于干电池，故答案为：①；（2）锌锰干电池中含有含有重金属离子汞，具有较强的毒性，不能随意丢弃，故答案为：汞；（3）干电池使用时把化学能转换成了电能，故答案为：化学；电；（4）锌锰干电池中含有含有重金属离子，不能随意丢弃，更不能掩埋，属于一次电池，不能反复使用，故答案为：A．【点评】本题考查锌锰干电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意电池的种类和原理的不同．21．按要求填空．。

2015-2016学年下期教学质量调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题，共47分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共26分）1．下列说法错误的是（）A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是（）A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．下列说法不正确．．．的是（）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞5．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）6．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。