名师推荐水电酸碱平衡

(5)pH 试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀 释可能会产生误差；用广泛 pH 试纸读出的 pH 只能是整数。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)25 ℃时，用 pH 试纸测得某酸溶液的 pH 等于 1.5。 (× ) (2)用 pH 试纸测溶液的 pH 时，若用水湿润试纸一定会 引起误差。( × ) (3)用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 2。( × )
2．判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸 性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合。(中性) (2)pH＝2 的 HCl 和 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合。 (中性 ) (3)pH＝3 的 HCl 和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合。 ( 酸性)

常温下水中加入酸、碱后水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－) 的计算方法
任何水溶液中水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等 的。常温下，纯水中的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，而 酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的 c(H＋)＝ c(OH－)<10－7 mol·L－1。
由 c(OH－)混＝
V1＋V2
先求出混合后的
c(OH－)混，再通过 Kw 求出混合后 c(H＋)，最后求 pH。
③强酸与强碱混合后 pH 的计算 强 酸 与 强 碱 混 合 的 实 质 是 中 和 反 应 即 H ＋ ＋ OH － ===H2O，中和后溶液的 pH 有以下三种情况： 若恰好中和，pH＝7。 若剩余酸，先求中和后的 c(H＋)，再求 pH。 若剩余碱，先求中和后的 c(OH－)，再通过 Kw 求出 c(H＋)， 最后求 pH。

第26讲弱电解质的电离平衡考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)(6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡(×)解析(2)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。

pH 碱－0.3
pH 酸＋0.3
提示：不同体积不同 pH 溶液混合，若二者为强酸，则先 求出混合溶液的 c(H＋)，再求 pH。若二者为强碱，则必须先 求出混合后溶液的 c(OH－)，求得 pOH，再转化为 pH。若一 强酸与一强碱混合，则先求出剩余 c(H )或 c(OH )后，再转 化为 pH 或得 pOH，再转化为 pH。
＋ ＋ ＋ ＋ － － (如 HCO3 、HSO－ 3 、HS 等)在强酸性或强碱性溶液中均不能
＋
大量共存。
三特——特殊情况。 ①AlO2 与 HCO3 不能大量共存： AlO2
－ － － ＋
－
－
－
2 ＋HCO3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3 ；②“NO3 ＋H ”组合 2 具有强氧化性，能与 S2 、HS 、Fe2 、I 、SO3 、HSO3 等发
当堂检测
1 ． (2013· 北京市东城区高三统测 ) 室温条件下进行下列各
组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是(
选项 A 实验方案 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 观察要点
)
恰好反应时的体积比
B
C D
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和 等量镁条反应 将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液
KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是( 所得溶液的pH＝7 )
3．(2013· 云南玉溪一中月考)25℃时，KW＝1.0×10－14；100℃时， A．100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，
B．25℃时，0.2 mol· L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol· L-1 HCl等体积混
合，所得溶液的pH＝7 C．25℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L-1CH3COOH恰 好中和，所得溶液的pH＝7 D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得 溶液的pH>7

关系，如下图所示：
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
请根据以上信息回答下列问题：
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和
20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变 化的示意图如上图所示： 反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
(3)混合后，HF溶液的浓度为2.0×10－3 mol·L－1。由题 给信息②可知，当 pH ＝ 4.0 时，溶液中的 c(F － ) ＝ 1.6×10 － 3 mol·L － 1 ， 溶 液 中 c(Ca2 ＋ ) ＝ 2.0×10 － 4 mol·L － 1 ， c(Ca2
＋)×c2(F－)＝5.1×10－10＞K (CaF )，有沉淀产生。 sp 2
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
【答案】
(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中
c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 < (2)1×10－3.45(或3.5×10－4) cH＋· cF－ － ＋ Ka＝ ，当c(F )＝c(HF)时，Ka＝c(H )，查 cHF 图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的 负对数
式并说明得出该平衡常数的理由_________________。 (3)4.0×10 － 3 mol·L － 1 HF 溶液与 4.0×10 － 4 mol·L － 1 CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0( 忽略调节时混 合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。