浙江省金华市东阳二中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析

2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共计54分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂2．下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．1H、2H和3H互为同位素C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1363．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：4．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱B．I、Br、Cl的非金属性性依次增强C．C、N、O 的原子半径依次增大D．P、S、Cl的最高正化合价依次升高5．下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂7．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO28．下列关于硝酸的叙述中正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣10．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11．密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L，求该反应的速率（）A．1mol/（L•s）B．0.5mol/（L•s）C．1.5 mol/（L•s）D．无法计算12．下列离子方程式不正确的是（）A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2OD．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣→3Cu2++2NO↑+4H2O13．下列说法中正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数）（）A．N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子所含的电子数相等B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体C．2mol•L﹣1氨水溶液中含有2N A个NH4+D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L14．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH315．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A．30℃，块状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应C．60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应16．在密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3．下列说法错误的是（）A．使用合适催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH317．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强二、填空题（本题有4小题，共40分）19．（1）下列物质含有离子键的是A．H2B．CO2C．NH3D．NaOH（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．HCl（3）NaCl、NH3的电子式．20．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子元素在元素周期表中的位置是．（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是．（填序号）A．氢化物水溶液的酸性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性C．气态氢化物的稳定性D．与金属化合时每个原子得电子的多少（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有g的CuO参加反应．21．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中反应的化学方程式是．（2）B中的干燥剂是．（3）C中的现象是．（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是．（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．22．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是．（3）装置①中发生反应的离子方程式是．（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是．（5）该小组得出的结论依据的实验现象是（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是．（可多选）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．三、计算题（本题有1小题，共6分）23．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3﹣Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（1）硝酸在反应中的性质是．（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积L．2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共计54分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．【解答】解：A．任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故A选；B．推广使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用环保，故B不选；C．减少汽车尾气排放，有利于保护环境，故C不选；D．使用含磷的洗衣粉会加速水体的富营养化，因此推广使用无磷洗衣粉有利于改善环境，故D不选．故选A．2．下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．1H、2H和3H互为同位素C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136【考点】同位素及其应用；核素；同素异形体；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；B、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；C、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；D、质量数=质子数+中子数，元素符号左下标为质子数，左上标为质量数．【解答】解：A、金刚石和石墨为碳元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A正确；B、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H互为同位素，故B正确；C、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，故C正确；D、氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为86，中子数为：222﹣86=136，故D错误，故选D．3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、核素符号左上方数字代表质量数，质量数=质子数+质子数；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、根据原子的相对大小和位置关系来分析．【解答】解：A、8个中子的碳原子的核素符号应是14C，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、CH4分子的比例模型是，故D正确．故选D．4．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱B．I、Br、Cl的非金属性性依次增强C．C、N、O 的原子半径依次增大D．P、S、Cl的最高正化合价依次升高【考点】元素周期律的作用．【分析】A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同周期原子序数越大，半径越小；D．主族元素的最高正化合价等于其族序数．【解答】解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．C、N、O原子序数依次增大，所以半径：O＜N＜C，故C错误；D．P、S、Cl分别属于第V、VI、VII主族，最高正价分别为+5、+6、+7，故D正确；故选：C．5．下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S【考点】元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，；B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；C．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．【解答】解：A．非金属性：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正确；B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D．非金属性：S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2S ＞PH3＞SiH4，故D错误；故选D．6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂【考点】氨的化学性质．【分析】A．喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉；B．在化学反应中，物质中的元素化合价升高，则元素被氧化，发生还原反应，可以从化合价的升降角度来回答判断；C．氢氧化钙溶解度小，微溶于水，氨气极易溶于水，不能用NH4Cl和石灰水制取氨气；D．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；【解答】解：A．1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，形成喷泉，最终水充满烧瓶，故A正确；B．HCl+NH3=NH4Cl在反应中氨气中元素的化合价均未发生变化，不能表现氨气还原性，故B错误；C．在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且石灰水中氢氧化钙含量低，不能用石灰水制备，故C错误；D．因NH3易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D错误；故选A．7．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色来回答．【解答】解：A．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误；B．一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2，故B正确；C．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误；D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；故选：B．8．下列关于硝酸的叙述中正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化【考点】硝酸的化学性质．【分析】A．酸的强弱与电离程度有关，与溶液的浓度无关；B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；C．浓硝酸具有酸性和强氧化性；D．硝酸为氧化性酸与金属反应不能产生氢气．【解答】解：A．酸的强弱与溶液的浓度无关，与电离程度有关，硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，是强酸，故A错误；B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；C．浓硝酸具有酸性能使紫色的石蕊显红色，硝酸具有强氧化性，具有漂白作用，能使变红的石蕊溶液褪色，故C正确；D．硝酸为氧化性酸与金属反应不能产生氢气，故D错误；故选：C．9．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．AgCl沉淀也不溶于硝酸；B．观察K的焰色，应透过蓝色的钴玻璃；C．铵根离子与碱共热生成氨气；D．无色无味的气体为二氧化碳，则白色沉淀为碳酸钡．【解答】解：A．AgCl沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，若为紫色，则含K元素，故B正确；C．因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．无色无味的气体为二氧化碳，则白色沉淀为碳酸钡，所以待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣，故D 正确；故选A．10．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．11．密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L，求该反应的速率（）A．1mol/（L•s）B．0.5mol/（L•s）C．1.5 mol/（L•s）D．无法计算【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】反应速率表示单位时间内浓度的变化量，即反应速率v=，据此计算．【解答】解：2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L，则2s后内HCl的化学反应速率==0.5mol/（L•s）；故答案为：0.5mol/（L•s）．12．下列离子方程式不正确的是（）A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2OD．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣→3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；B．氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵；C．稀氨水与稀盐酸反应生成氯化铵；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水．【解答】解：A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A错误；B．氨气通入稀硫酸中，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：NH3+H+→NH4+，故正确；C．稀氨水与稀盐酸混合，反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O，故C正确；D．铜片溶于稀硝酸反应的离子方程为：3Cu+8H++2NO3﹣→3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选A．13．下列说法中正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数）（）A．N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子所含的电子数相等B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体C．2mol•L﹣1氨水溶液中含有2N A个NH4+D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气和CO中均含14个电子；B、铜和浓硝酸反应，随着浓硝酸浓度的变稀，还原产物为NO2、NO、N2O、N2，甚至为NH4+；C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离；D、氨气和水的反应为可逆反应，不能完全进行．【解答】A、氮气和CO中均含14个电子，故N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子所含的电子数相等，且均为14N A个，故A正确；B、铜和浓硝酸反应，随着浓硝酸浓度的变稀，还原产物为NO2、NO、N2O、N2，甚至为NH4+，故1mol铜和4mol浓硝酸恰好完全反应后，被还原的硝酸为2mol，但生成的气体的体积小于44.8L，具体的数值无法计算，故B错误；C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子个数小于2N A个，故C错误；D、氨气和水的反应为可逆反应，不能完全进行，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．故选A．14．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH3【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化氮和水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮；B．浓硫酸没有挥发性；C．利用压强差大小判断氨气的溶解性；D．苯的密度小于水．【解答】解：A．二氧化氮和水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮和空气中氧气不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮，故A错误；B．浓硫酸没有挥发性，所以二者不会产生白烟，故B错误；C．利用压强差大小判断氨气的溶解性，滴入水后，如果氨气极易溶于水，则会导致烧瓶中压强急剧减小，烧瓶中气球体积增大，所以该装置能验证氨气的溶解性，故C正确；D．苯的密度小于水，所以水在下层苯在上层，没有缓冲作用，不能防止倒吸，如果将苯换为四氯化碳，四氯化碳密度大于水，能防止倒吸，故D错误；故选C．15．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A．30℃，块状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应C．60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，不同金属与同浓度的酸反应，金属活泼反应速率越快，以此解答．【解答】解：金属活泼性镁强于锌，锌强于铁，所以反应速率最快的是镁，故选D．16．在密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3．下列说法错误的是（）A．使用合适催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH3【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A、使用催化剂加快化学反应速率；B、温度越高反应速率越快；C、到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率分析，平衡浓度不一定相同；D、达反应是可逆反应不能进行彻底．【解答】解：A、使用催化剂加快化学反应速率，所以使用合适催化剂化学反应速率加快，故A正确；B、温度越高反应速率越快，故B正确；C、达到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率方向，平衡浓度不一定相同，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，恒温条件下达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，故D正确；故选C．。

2015-2016学年安徽省蚌埠二中高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是( )A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．硫离子的结构示意图：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．非金属性：O＞SC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：K2CO3＞KHCO34．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X分子中含质子的物质的量是( )A．（A﹣N）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol5．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A．最高价氧化物的水化物显酸性B．非金属性比溴强C．原子序数为24D．氢化物比H2S稳定6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．PCl5C．NCl3 D．CH47．下列物质中不含非极性共价键的化合物是( )①Na2O2②N2③CCl4④H2O2⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．A．③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②④⑥ D．②③⑤⑥8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是( )A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．Z的氧化物对应水化物为强酸C．XW2熔沸点较低，可能是共价化合物D．工业制Y可以电解熔融的YW3制得9．固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是( ) A．1mol NH5中含有3N A个N﹣H键B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．1mol NH5与水反应时，转移电子为N AD．与乙酸反应时，NH5被还原10．下列实验装置正确且能完成实验目的是( )A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性Cl＞C＞Si11．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( ) ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦12．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥13．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )A．逆反应速率一定增大B．该反应的条件一定发生变化C．反应物的转化率一定增大D．平衡一定向正反应方向进行14．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有( )A．4种B．5种C．6种D．7种15．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，OH﹣向Al电极移动C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e﹣=2Na16．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是( )A．溶液中K+向电极b移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C．氨气在电极a上发生氧化反应D．正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣17．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生V( )A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol•L﹣1D．第3组实验的反应温度可能低于30℃18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是( )A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞WD．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z二、填空题（共计39分）19．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率______（A．变快B．不变C变慢，前4问填字母代号）．（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率______．（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率______．（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向______方向移动．（填正移、逆移或不移）20．有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化学式为______；X的电子式为______（2）试比较M和N的稳定性：N______M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式______；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为______．（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积______mL．21．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量．（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为______，溶液中的阴离子向______极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）三、计算题22．把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），试计算：（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的转化率；（3）化学方程式中Z的化学计量数n．2015-2016学年安徽省蚌埠二中高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是( )A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【分析】A．A溶解，不能说明A的金属性比B的金属性强，如铜与氯化铁的反应；B．焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子，可能为钠盐、氢氧化钠；C．金属与非金属交界处区域为半导体；D．催化剂对化学反应速率有影响．【解答】解：A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解，没有指出置换出B，则不能说明A 的金属性比B的金属性强，如铜与氯化铁的反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故B错误；C．应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及金属性比较、物质的检验、元素周期表、化学反应速率等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．硫离子的结构示意图：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br【分析】A．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子小于标出所带电荷；B．乙醇的分子式中不需要标出所带官能团；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故A错误；B．C2H5OH为乙醇的结构简式，其正确的分子式为：C2H6O，故B错误；C．为硫原子结构示意图，硫离子的最外层满足8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，该核素的表示方法为：Br，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图与原子结构示意图、分子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．非金属性：O＞SC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：K2CO3＞KHCO3【分析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．O、S位于同主族，从上到下非金属性减弱；C．金属性越强，最高价含氧酸的碱性越强；D．KHCO3加热分解生成碳酸钾．【解答】解：A．C、Si位于同主族，非金属性C＞Si，最高价含氧酸的酸性为H2CO3＞H2SiO3，能用元素周期律解释，故A正确；B．O、S位于同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，故B正确；C．Na、Al位于同周期，金属性Na＞Al，最高价含氧酸的碱性为NaOH＞Al（OH）3，能用元素周期律解释，故C正确；D．KHCO3加热分解生成碳酸钾，热稳定性：K2CO3＞KHCO3，但不能用元素周期律解释，故D错误；故选D．【点评】本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X分子中含质子的物质的量是( )A．（A﹣N）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol【分析】根据质子数=质量数﹣中子数计算X原子质子数，进而计算每个H m X分子含有质子数，根据n=计算H m X的物质的量，结合每个分子含有质子数计算．【解答】解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A﹣N），则每个H m X分子含有质子数为（A﹣N+m），ag H m X的物质的量为=mol，故含有质子物质的量为mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，属于字母型计算，一定程度上增大计算难度．5．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A．最高价氧化物的水化物显酸性B．非金属性比溴强C．原子序数为24D．氢化物比H2S稳定【分析】A．同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱；B．同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强；C．同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D．同主族从上到下元素的氢化物稳定性逐渐减弱．【解答】解：A．硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故A正确；B．Se与Br同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性比溴弱，故B错误；C．同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C错误；D．非金属性S＞Se，则氢化物不如H2S稳定，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．PCl5C．NCl3 D．CH4【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：A、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；B、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；C、NCl3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以5+3=8，N原子满足8电子结构，Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、CH4中C元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，H原子的最外层电子为：1+1=2，不满足8电子稳定结构，故D错误．故选：C．【点评】本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．7．下列物质中不含非极性共价键的化合物是( )①Na2O2②N2③CCl4④H2O2⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．A．③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②④⑥ D．②③⑤⑥【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②N2中N原子与N原子子之间以非极性共价键结合，故②错误；③CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故③正确；④H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故④错误；⑤NH4Br中溴离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故⑤正确；⑥Ba（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是( )A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．Z的氧化物对应水化物为强酸C．XW2熔沸点较低，可能是共价化合物D．工业制Y可以电解熔融的YW3制得【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；X与W的最外层电子数之和为9，W的最外层电子数为：9﹣2=7，为ⅤⅡA 族元素；Y与Z的最外层电子数之和为9，五种元素均不同主族，则Y、Z的最外层电子数为3、6或4、5，再结合“其中两种为金属元素”可知Y、Z的最外层电子数只能为3、6，且Y为Al、Z为S元素，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；X与W的最外层电子数之和为9，W的最外层电子数为：9﹣2=7，为ⅤⅡA族元素；Y与Z的最外层电子数之和为9，五种元素均不同主族，则Y、Z的最外层电子数为3、6或4、5，再结合“其中两种为金属元素”可知Y、Z的最外层电子数只能为3、6，且Y为Al、Z为S元素，结合原子序数大小可知W为Cl元素，A．Y为Al、W为Cl元素，铝离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则铝离子的原子半径小于W，故A错误；B．Z为S元素，Z的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸，其中亚硫酸为弱酸，故B错误；C．XW2为BeCl2，若为离子化合物，其熔沸点应该较高，所以BeCl2可能是共价化合物，故C正确；D．Y为Al，YW3为AlCl3，氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法获得铝，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意限制条件“其中两种为金属元素”，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9．固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是( ) A．1mol NH5中含有3N A个N﹣H键B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．1mol NH5与水反应时，转移电子为N AD．与乙酸反应时，NH5被还原【分析】A．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；C．NH4H中氢离子为﹣1价，变成0价的氢；D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．【解答】解：A．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4N A个N﹣H键，故A错误；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为﹣1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为﹣3价，故B错误；C．NH4H中氢离子为﹣1价，变成0价的氢，所以1mol NH5与水反应时，转移电子为N A，故C正确；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由﹣1价→0价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．10．下列实验装置正确且能完成实验目的是( )A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性Cl＞C＞Si【分析】A．海带中碘以离子形式存在，不能萃取；B．检验二氧化硫时导管长进短出；C．秒表测定时间，利用针筒测定氢气的体积；D．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性．【解答】解：A．海带中碘以离子形式存在，不能萃取，应发生氧化还原反应后，萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；B．检验二氧化硫时导管长进短出，图中进气导管不合理，故B错误；C．秒表测定时间，利用针筒测定氢气的体积，图中可测定一定时间内生成H2的反应速率，故C正确；D．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，图中可比较非金属C ＞Si，不能比较Cl与其它非金属的非金属性，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及反应速率的测定、混合物分离提纯、物质检验及非金属性比较等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价，难度不大．11．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( ) ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦【分析】根据升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率，并注意利用浓硫酸、硝酸盐酸性条件下具有强氧化性来解答．【解答】解：①因浓硫酸具有强氧化性，则铝与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，如在常温下，发生钝化反应，故错误；②加热能使反应速率加快，故正确；③改用铝粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；④增大稀硫酸的体积，如浓度不变，则反应速率不变，故错误；⑤加水，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；⑥加入少量硫酸铜，铝置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确；⑦加入少量硝酸钠固体，在酸性条件下与Al发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故错误；故选A．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸、硝酸盐的性质及对化学反应速率的影响，题目难度不大．12．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②密度=，总质量再变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D 三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，故⑤错误；⑥生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥正确；故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑥，故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．13．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )A．逆反应速率一定增大B．该反应的条件一定发生变化C．反应物的转化率一定增大D．平衡一定向正反应方向进行【分析】某可逆反应当正反应速率增大时，逆反应速率可能增大也可能不变，若通过改变压强、温度、催化剂时，逆反应速率增大，若改变的是反应物浓度，则逆反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．某可逆反应当正反应速率增大时，如果改变的是反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故A错误；B．可逆反应平衡状态是动态平衡，条件改变，反应速率改变，故B正确；C．如果增大反应物浓度而增大正反应速率，因为加入反应物的量远远大于其转化增加的量，所以反应物转化率可能降低，故C错误；D．如果改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，则平衡不移动，故B错误；故选B．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应速率改变平衡不一定移动，题目难度不大．14．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有( )A．4种B．5种C．6种D．7种【分析】根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，只要具备这两个条件即可，据此分析解答．【解答】解：先选电解质溶液，再选电极，当电解质溶液为稀硫酸时，铁或锌都能作负极，则正极是铜或铁，所以有3种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，当铁作负极，正极可以是铜，当锌作负极，则铁和铜都可以作正极，所以有3种组合方式，所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有6种，故选：C．【点评】本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可．15．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，OH﹣向Al电极移动。

2014-2015学年浙江省金华市东阳二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分．每小题只有一个选项符合题意．）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是( )A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期表2．下列表格中各项都正确的一组是( )碱盐电解质非电解质类别选项A 烧碱小苏打BaSO4干冰B 纯碱CaCO3NH3•H2O FeC 胆矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4Na2SO4KClO3A．A B．B C．C D．D3．现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取4．Cl与Cl﹣两种粒子中，相同的是( )A．化学性质 B．核外电子数C．最外层电子数 D．核外电子层数5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A6．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+H2O CO+H27．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以8．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( )A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和最外层电子数C．电子层数和质量数 D．金属性和非金属性的强弱9．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是( )A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C10．胶体在人们日常生活中随处可见．下列分散系属于胶体的是( )A．豆浆 B．矿泉水C．白醋 D．白酒11．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )A．增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用C．使水中的次氯酸分解D．使水的硬度减小12．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣13．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是( )A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaI溶液14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生下列反应IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O．现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3﹣的是( )A．②④ B．①③ C．②③ D．①④16．下列保存物质或试剂的方法不正确的是( )A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发B．常将钠保存在煤油中C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色17．下列离子方程式的书写中，正确的是( )A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O18．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO319．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅20．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为( )离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a 2a a bA．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a21．某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色．②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成．下列关于该澄清溶液的说法中错误的是( )A．一定含有I﹣B．一定含有CO32﹣C．可能含有Cl﹣D．一定含有Ca2+22．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．A．①② B．①③ C．②④ D．③④23．下列说法正确的是( )A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应中氨气表现氧化性D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华24．6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为( )A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol25．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( ) BA CA．A为ⅤA族元素B．B为第二周期的元素C．C是周期表中化学性质最活泼的非金属D．三种元素都为非金属元素26．已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe （NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )A．B．C．D．二、填空题（本大题包括3小题）27．下列物质中，标准状况下体积最大的是__________，含分子个数最多的是__________，含原子个数最多的是__________，质量最大的是__________．（填字母）A、6g氢气B、0.5mol CO2C、1.204×1024个氯化氢分子D、147g硫酸E、92g 乙醇（C2H5OH）F、4℃9mL水．28．W、X、Y、Z是原子序数1～18的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________．（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中发生反应生成两种强酸，反应的化学方程式为__________．（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性__________＞__________（用化学式表示）；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱__________（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：__________＞__________＞__________＞__________．29．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是__________，②中烟雾的化学式是__________；（2）④中发生反应的化学方程式是__________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是__________；（4）C的化学式是__________，D的化学式是__________；（5）⑦中发生反应的化学方程式是__________；（6）H的化学式是__________．三、实验题30．实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、__________、摇匀；（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、__________（注明所需仪器的规格）．（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为__________g，要完成本实验该同学应称出__________g Na2CO3．（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________．（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒__________；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水__________．四、计算题31．某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）．经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）．小苏打化学式：NaHCO3杂质含量小于等于3%试回答下列问题：（1）样品中NaHCO3的物质的量__________；（2）样品中小苏打的质量分数__________；（3）所用盐酸的物质的量浓度__________；（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品__________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．2014-2015学年浙江省金华市东阳二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分．每小题只有一个选项符合题意．）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是( )A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期表【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；C．莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答．2．下列表格中各项都正确的一组是( )碱盐电解质非电解质类别选项A 烧碱小苏打BaSO4干冰B 纯碱CaCO3NH3•H2O FeC 胆矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4Na2SO4KClO3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、各物质符合物质类别概念，故A正确；B、纯碱是碳酸钠属于盐类，铁是单质不是非电解质，故B错误；C、胆矾是硫酸铜晶体属于盐不是碱，石墨是单质不是电解质，醋酸是电解质，故C错误；D、KClO3是盐，溶于水全部电离，属于强电解质，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了酸碱盐、电解质、非电解质概念的理解和分析判断，熟练掌握物质组成和性质是解题关键，题目较简单．3．现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】CCl4和氯化钠溶液互不相溶，分层，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质．【解答】解：①CCl4和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法分离，②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以采用蒸发结晶的方法来实现分离，③氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质，可以向其中加入四氯化碳，碘单质在四氯化碳中的溶解度较大，振荡会分层，下层是溶有碘单质的四氯化碳层，上层是氯化钠溶液，即采用萃取的方法来分离．故选D．【点评】本题考查学生物质的分离方法，可以根据所学知识来回答，难度并不大．4．Cl与Cl﹣两种粒子中，相同的是( )A．化学性质 B．核外电子数C．最外层电子数 D．核外电子层数【考点】原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】Cl与Cl﹣两种粒子核外电子层数相同都为3层；核外电子数不同，最外层电子数也不同，化学性质不同．【解答】解：A．Cl与Cl﹣是不同的微粒，化学性质不同，故A错误；B．Cl﹣是Cl原子得到一个电子后形成的，因此电子数一定不相同，故B错误；C．Cl﹣是Cl原子得到一个电子后形成的，氯原子最外层电子数为7，氯离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故C错误；D．Cl﹣是Cl原子得到一个电子后形成的，两者的电子层数都是3，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子和离子的关系，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来抓住质子数是分析解答的关键，题目难度不大．5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nN A=N A来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nN A=cVN A来计算．【解答】解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=N A，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nN A=N A=×2N A=0.02N A，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．6．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+H2O CO+H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaBr中的溴元素化合价为﹣1价，NaBrO3中溴元素的化合价为+5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型．【解答】解：A、化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误；B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、硫元素的化合价从﹣2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；D、化合价变化的分别是碳元素和氢元素，不是归中反应类型，故A错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的类型，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．7．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应；【解答】解：所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；故选A；【点评】本题考查学生离子反应的概念和实质，是对教材知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．8．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( )A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和最外层电子数C．电子层数和质量数 D．金属性和非金属性的强弱【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．【解答】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是( )A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．【解答】解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．10．胶体在人们日常生活中随处可见．下列分散系属于胶体的是( )A．豆浆 B．矿泉水C．白醋 D．白酒【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系【解答】解：A、豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，故A正确；B、矿泉水四溶液不是胶体，故B错误；C、白醋是醋酸溶液不是胶体，故C错误；D、白酒是酒精的水溶液不是胶体，故D错误；故选A．【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间，是对基础内容的考查，难度不大．11．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )A．增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用C．使水中的次氯酸分解D．使水的硬度减小【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．【解答】解：自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，A．阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故B错误；C．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；D．不会改变水中钙、镁离子的浓度，则不会改变水的硬度，故D错误；故选C．【点评】本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，题目难度不大．12．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液呈无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，则在酸性条件下不发生任何反应的离子能大量共存．【解答】解：A．H+与HCO3﹣反应生成CO2而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下，H+与CO32﹣反应生成CO2而不能大量共存，并且CO32﹣与Ca2+反应生成沉淀，故C错误；D．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求吗，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意题目的要求，学习中注重相关基础知识的积累．13．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是( )A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaI溶液【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．【解答】解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A 错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaI溶液的洗气瓶与NaI发生氧化还原反应而被吸收，则有色布条不褪色，故D错误．故选B．【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、焰色反应是元素的性质；B、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、焰色反应是元素的性质，焰色反应为黄色，不一定含有Na+，也可能是钠单质，故A错误；B、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，根据特殊现象判断，题目难度不大．15．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生下列反应IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O．现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3﹣的是( )A．②④ B．①③ C．②③ D．①④【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】由IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O可知，该反应需要酸性条件，需要碘离子，则选淀粉碘化钾试纸检验，以此解答．【解答】解：由IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O及I2遇淀粉变蓝可知，检验食盐中存在IO3﹣，该反应需要酸性条件，需要碘离子，则选淀粉碘化钾试纸检验，生成的I2由淀粉检验，故选B．【点评】本题考查了物质的检验，题目难度不大，把握题中信息及碘的特殊性质选取试剂为解答的关键．16．下列保存物质或试剂的方法不正确的是( )A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发B．常将钠保存在煤油中C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．金属钠易与空气中的水、氧气反应而变质；C．氯水中的次氯酸见光易分解，导致氯水失效；D．四氯化碳的密度比水大．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．金属钠易与空气中的水、氧气反应而变质，与煤油不反应且密度比煤油大，金属钠存放于煤油中可起到隔绝空气的作用，防止金属钠变质，故B正确；C．氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．四氯化碳的密度比水大，下层呈紫红色，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，明确物质的性质和保存方法是解题的关键．17．下列离子方程式的书写中，正确的是( )A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．。

D．1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA
30．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是
A．
B．
C．
D．该物质的分子式C3H6O3
试? 卷 Ⅱ
三、填空题（本题有小题，共1分）
(1)写出下列物质的化学式：①纯碱
②天然气只要成分
(2)写出Cl2与水反应的化学方程式
该反应进行最快的是
A．① B．②C．③ D．④
．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个
．
A．难溶于水
2015期中考试试卷
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共页，有五大题，满分为100分。考试时间0分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，S—，?Cl—35.5。
试? 卷Ⅰ
一、选择题（本题有2小题，每小题2分，共4分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）
(4 _________ __________
?五、计算题
．
（2）
。
(A 离子键 B 共价键 C离子键和共价键) (填序号)
(3)由反应的方程式是 。
四、（本题有小题，分）
．
(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。