盐类水解(4课时)

Page 1 of 5 第三章：电离平衡

高二化学

第三节：盐类水解 （4课时）

四：溶液中离子大小之间的关系。

1 溶液中的离子之间的关系

举例：

（1） NH4Cl溶液

存在的平衡：

含有的离子：

电荷守恒：

物料守恒

质子守恒

这些离子浓度的大小顺序：

（2） Na2CO3溶液

存在的平衡：

含有的离子：

电荷守恒：

物料守恒

质子守恒

这些离子浓度的大小顺序：

2 不同溶质的溶液中离子浓度大小比较

ⅰ 单一溶液

1．在 0.1 mol / L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是  

A．c(Na+) ＝ 2c(23CO) B．c(OH－) ＝ 2 c(H+)

C．c(3HCO)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜[c(23CO)＋c(3HCO)]

2在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

ⅱ 酸及其盐或者碱及其盐的混合物

1在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得cCH3COO－＞cNa+，则下列

Page 2 of 5 关系式正确的是  

A． cH+＞cOH－} B． cH+＜cOH－

C． cCH3COOH＞cCH3COO－ D． cCH3COOH＋cCH3COO－＝0.02 mol / L

2用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)＜c(Na+),下列关系式正确的是 ( )

A. c(H+)＜c(OH-) B. c(HCN)＜c(CN-)

C. c(CN-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1 D. c(HCN)＋c(CN-)＝0.2mol·L-1

ⅲ 酸碱混合发生反应

1在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是  

A cNa＋＞cAc－＞cH＋＞cOH－ B cNa＋＞cAc－＞cOH－）＞cH＋

C cNa＋＝cAc－＞cHAc D cNa＋＋cH＋＝cAc－＋cOH－

2将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的

A cHCN＜cCN－ B cNa＋＞cCN－

C cHCN－cCN－＝cOH－ D cHCN＋cCN－＝0.1 mol·L－1

3等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是

A． cM+＞cOH－＞cA－＞cH＋ B． cM+＞cA－＞cH＋＞cOH－

C． cM+＞cA－＞cOH－＞cH＋ D． cM+＋cH＋＝cA－＋cOH－

4 0.1 mol·L－1 NaOH和0.1mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是

A． cNa+＞cCl－＞cOH－＞cH+ B． cNa+＝cCl－＞cOH－＞cH+

C． cNa+＝cCl－＞cH+＞cOH－ D． cCl－＞cNa+＞cOH－＞cH+

ⅳ 酸碱混合PH等于7

1 在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是  

A． cA－＝cK＋ B． cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－

C． V总≥20 mL D． V总≤20 mL

2 常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中  

A cHCOO＞cNa+ B cHCOO＜cNa+

C cHCOO＝cNa+ D 无法确定cHCOO与cNa+的关系

3 把氨水加入盐酸中,当盐酸溶液中的PH=7时,溶液

的情况是

Page 3 of 5 A.一水合氨过量 B.盐酸过量

C.氨的物质的量等于盐酸的物质的量 D.[H+]=[OH-]

ⅴ 不同溶液中同种离子浓度的比较

1 25℃时，在浓度均为1moL/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是

A、a=b=c B、a＞b＞c C、a＞c＞b D、c＞a＞b

2物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液中，CNH4+从大到小的顺序为______________（填序号）．

巩固练习

1 、下列叙述正确的是（ ）

A．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为C(Na+) > C(N3-) > C( H+）>

C(OH-)

B．室温下，相同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，pH前者大于后者

C．中和pH相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量后者大

D．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

2．下列比较中，正确的是

A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH4＋)＞c (NO3－)＞c (Na+)＞c (OH－)＞c (H+)

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO－) ＋ c (OH－) ＋ c (CH3COOH)

D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O

其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞③

3．下列说法正确的是

A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCL溶液混合后，溶液的pH<7

B．NH4HSO4稀溶液中，244()()cSOcNHcHcOH

C．将130.1molLCHCOOH溶液加水稀释，溶液中的3cHcCHCOOH减小

D．t℃时，某稀Ba（OH2）溶液中12()()1.010cHcOH。向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6

4 ．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是（ ）

A．若溶液中c(A—)== c(Na+)，则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A—)>c(OH—)>c(H+)

C．若c(OH—)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na’)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

Page 4 of 5 5 ．有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是

A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的)(Hc与后者的)(OHc一定相等

B．等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性

C．HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为 c（A-）>c(B+)>c（OH-）>c(H+)

D．室温下，向lmL、pH=l的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中水电离出的c(H+)≤1.O 10-12mol.L-1

6 在0.1 L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，

回答下列问题.

(1) 加入水时，分析平衡移动的方向 溶液中氢氧根离子变化规律

(2) 加入少CH3COONa固体，分析平衡移动的方向

(3)加入等体积等加浓度的氢氧化钠溶液,溶液中离子浓度的大小关系

(4)加入等体积的PH=13的氨水,则溶液中离子浓度关系