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第四节 盐类的水解

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课题：第四节盐类的水解
教学过程：
复习提问：
1、溶液的酸碱性如何表示？
2、氢离子浓度与PH值有什么关系？
3、人体的酸碱度与健康有什么关系？
4、人在激烈运动后为什么身体会感到疲劳？应如何调节？
新课引入：酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，盐是酸碱中和的产物，其溶液应显示什么性呢？
新课内容：
第四节盐类的水解
学生活动：请学生做几个小实验
（1）用PH试纸分别试验碳酸钠、氯化铵、氯化钠溶液的酸碱性
（2）填表如下：
教师归纳实验结果并分析
一、盐溶液的酸碱性
1、碳酸钠溶液——碱性
（1）电离情况：
Na2CO3 ==== 2Na+ + CO32—
H2O ==== H+ + OH—
（2）水解情况：
由于H+和CO32—结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使得HO—浓度增大，溶液显碱性。

2、NH4Cl溶液——酸性
学生讨论：
（1）电离情况
（2）水解情况
3、氯化钠溶液——中性
提问：为什么食盐溶液不显酸碱性
二、盐类的水解
1、实质——盐中的离子和水电离出的H+和OH—结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。

2、水解的规律：
教师引导学生填表
3、水解的应用
（1）古人用灰碱洗涤衣物
灰碱的化学成分：碳酸钾
讨论：为什么用碳酸钾溶液可以洗涤衣物？
（2）明矾净水的原理
明矾的化学成分——硫酸铝颊
（3）酸碱灭火器的工作原理
分析：碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合后的反应情况
双水解反应
（4）配制溶液
4、影响水解的因素
（1）温度
提问：为什么用热的小苏打溶液去污效果好？
（2）PH值的影响
讨论：实验室配制三氯化铁溶液时，要加入一定量的盐酸，以防止三氯化铁水解，使溶液浑浊。

5、水解与中和反应的关系——可逆反应
中和
酸+ 碱=========== 盐+ 水
水解
小结：盐的水解决定盐溶液的酸碱性。

如果盐中的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，溶液显酸性或碱性。

盐类的水解反应是中和反应的逆反应。

巩固练习：填表
作业：第39页2——4
科目化学
年级高三
文件jiaoan304.doc
标题盐类水解
章节第二章第四节
关键词水解/溶液
内容
第四节盐类的水解
目的要求：
（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

（2）会并掌握盐类水解的离子方程式。

重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。

教学过程
化学公开课教案
授课内容：盐类的水解(第一课时)
授课班级：高三（12）班
授课时间：2006年1月6日（星期五）上午第四节
授课老师：严金燕
课的类型: 复习课
教学目标：
(一) 知识目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

(二) 能力目标：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。

(三) 情感目标：由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。

使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。

教学重点、难点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。

教学过程:
一、盐类的水解
1.盐类水解的实质溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解
质的反应，叫做盐类的水解。

3、盐类水解的影响因素
思考:盐类的水解反应有什么特征?
①属可逆反应，是中和反应的逆反应.②水解程度一般比较微弱.
③盐类的水解一般是吸热反应。

从影响化学平衡的因素去考虑,影响盐类水解的主要因素有哪些?
[小结] 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。

另外还受外在因素影响：1．温度2．浓度3．溶液的酸、碱性
思考:对于水解平衡：NH+4+H2O NH3。

H2O+H+
（1）如何抑制水解? （2）如何促进水解？
二．盐类水解离子方程式的书写
（1）多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不使用“”不生成“↓”和“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3.H2O）写成其分解产物的形式。

(3)双水解：某些弱碱弱酸盐水解时，能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。

则使用“==”生成“↓”或“↑”
如: 泡沫灭火器产生泡沫是利用了A l2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
其他主要有: Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2-
Fe3+与CO32-、HCO3-等
[练习]：判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。

如能水解请写出水解的离子方程式。

三、盐类水解知识的应用
(一)判断或比较盐溶液的酸碱性
[练习]: 1 判断并比较下列溶液的酸碱性
(!)相同物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液
(2)相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液
2 用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的1mo l/L溶液，在室温下前两种溶液的
思考324324? (二)．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
1．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）
A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
2、25℃时，在浓度均为1mo l/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO
3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+的浓度分别为a、b、c（单位为mo l/L）,则下列判断正确的是（）
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
3 ．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A．c(H+)＞c(OH－) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1
(三)．判断溶液中离子能否大量共存
有些弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解反应，生成“↓”和“↑”,则不能在溶液中大量共存。

[练习] 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. NH4+HCO3-Cl-k+ B Al3+AlO2-HCO3-Na+
C Fe2+NH4+SO4-S2-
D Fe3+SCN-Na+ Cl-
小结: 这节课我们复习了盐类水解的实质、规律、影响因素、水解离子方程式的书写以及水解知识的部分应用.
课外作业:完成<<点拨>>对应练习。

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盐类的水解

盐类的水解

诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。

如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。

②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。

③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。

例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。

化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件

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盐类的水解
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
ppt课件完整
8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
ppt课件完整
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
盐类的水解

盐类的水解


AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
【高中化学】盐类水解

【高中化学】盐类水解

【高中化学】盐类水解1．概念：盐类水解（如f-+h2ohf+oh-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：①水的电离平衡向正方向移动（h2oh++oh-），②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（hff-+h+）。

也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。

2.水解规律：水解只发生在弱时，水解发生在不弱时，水解发生在弱时。

水解作用越弱，性格越强。

（1）多元弱酸盐分步水解，如co32-+h2ohco3-+oh-，hco3-+h2oh2co3+oh-。

（2）通常，弱酸根或弱碱阳离子的水解度很小。

例如，AC离子在0.1mol/lnaac溶液中的水解百分比小于1%。

（3）同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如0.1mol/lna2co3和0.1mol/lnaac混合溶液中co32-、ac-的水解程度都要比0.1mol/lna2co3溶液，0.1mol/lnaac溶液中co32-、ac-的水解程度小；若水解显不同性，则相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如0.1mol/lnh4cl和0.1mol/lnaac混合溶液中nh4+、ac-的水解程度都要比0.1mol/lnh4cl溶液，0.1mol/lnaac溶液中nh4+、ac-的水解程度大。

水解和电离平衡（1）弱酸的酸式盐溶液，如：nahso3、nah2po4、nahs、nahco3、na2hpo4溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。

（2）弱酸（碱）和弱酸（碱）对应盐的混合溶液，如：；对于HAc和NaAc的混合溶液，以及nh3h2o和NH4Cl的混合溶液，弱酸（碱）的电离比相同浓度下相应盐的电离强。

4．电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子携带的正电荷数等于所有阴离子携带的负电荷数。

例如，在NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-）+2n（CO32-）+n（OH-）（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。