绝密★启用前山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第3章《晶体结构与性质》期末复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）A． 1B． 2C． 3D． 4【答案】D【解析】金属晶体有四种堆积基本模式：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积。
2.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A． XYZB． X2Y4ZC． XY4ZD． X4Y2Z【答案】C【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。
该晶胞拥有的X原子数为。
Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。
3.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A7【答案】B【解析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×+6×=4，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，故选B4.金属晶体具有延展性的原因A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力【答案】C【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。
因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。
5.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()A． Cl2>I2B． SiCl4>CCl4C． NH3<PH3D． C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3【答案】B【解析】A，B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于有氢键存在的分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点低。
雅安市2018 —2019学年下期期末检测高中二年级理科化学参考答案和评分要点选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）21（本题7分）（1）固体表面积（1分），温度（1分）（2）温度越高（1分）（3） b，c（2分）（4）在相同的温度下，采用相同形状且质量相同的锌片与同体积不同浓度的稀硫酸反应，测产生相同体积的H2所需要的时间（2分，其它合理回答也给分）。
22题(6分，每题3分)P(s)+3/2Cl2(g)= PCl3(g) ΔH=-306kJ/molP(s)+5/2Cl2(g)= PCl5(g) ΔH=-399kJ/mol其它合理回答也给分。
23题（12分）(1)1s22s22p3（2分）；8（2分）(2) ①3 （1分）；②sp3（1分）；四面体（1分）；极性（1分）；③H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点高于H2S，H2O2分子与水分子可形成氢键因此溶解性好（2分）(3)氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3 倍和2倍，说明C原子间的π键比较活泼，易发生加成反应（2分）。
24题（14分）（1）高（2分）；NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力（2分）。
（2）离子键（1分）、共价键（或δ键、π键）（２分）；正四面体（1分）；sp3（1分）（3）16（2分） ； AN a 3496（3分）25题（11分）(1) 放热（1分） (2) ABE （3分） (3) A （1分）(4) 0.04（2分）； 45%（2分） ； 0.68（保留两位小数）（2分）。
2018-2019学年山东省滨州市山东省实验学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度参考答案：D【知识点】胶体沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体的制备是应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热，A 错误；CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成CH3COOH，c(CH3COO－)减小，B错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可生成碳酸钠和碳酸钙，C错误；Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2 Cu2++2OH-，增大Cu2+的浓度平衡逆向移动，溶解度减小，即在Cu(NO3)2溶液中的溶解度小些，D正确。
【思路点拨】沉淀溶解平衡同样遵循平衡移动原理。
2. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一种。
常温下如下实验：①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性;③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判断正确的是A．甲的溶质是NH3·H2O B．丙的溶质NaOHC．乙的溶质是CH3COOH D．戊的溶质是HCl参考答案：C略3. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在PH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO参考答案：B略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+参考答案：D5. 将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
滁州市2018～2019学年度第二学期期末联考高二化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效3.本卷命题范围：必修1（15％），必修2（15％），选修4 （40％），选修3和选修5（二选一，30％）。
可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Rr52第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是A.用四氯化碳萃取碘水中的碘B.用氯化铁溶液刻制印刷电路C.用漂白粉漂白纸张D.用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂2.下列关于有机化合物的说法错误的是A.甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)C.双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5N AB.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4N AC.46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2N AD.1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8N A4.a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
a与d同放，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。
