10-1 高三1模分类汇编——综合计算31题

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1 10-1各区高三1模分类汇编——综合计算 【10-1长宁】31. 在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量 0.255g 0.385g 0.459g 气体体积 280mL 336mL 336mL 31.(11分)(1)(共5分)①1.00 (1分) 乙、丙(2分) ②甲 1:1(2分) (2)(共6分)①n(NaCl)=n(Cl-)=1mol/L×0.03L=0.03mol(2分) (1)分析上表数据后填空: ①盐酸的物质的量浓度为___________mol/L,在表中可作为计算依据的是(填实验序号,要求全部写出)______________________。 ②据(填实验序号)_________中的数据,可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为___________。 (2)在丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液,使合金中的铝恰好完全溶解,再滤出不溶固体请计算: ①滤液中溶质的物质的量; ②加入NaOH溶液的体积。 31.(11分)(1)(共5分)①1.00(1分);乙、丙(2分);②甲 1:1(2分); (2)(共6分)①n(NaCl)=n(Cl-)=1mol/L×0.03L=0.03mol(2分) 设:0.459g合金中含铝的物质的量为x 27g/molx+24g/molx=0.459g x=0.009mol n(NaAlO2)=n(Al)=0.009mol(2分)

②mLLLmolmolmolcnNaOHV39039.0/00.1009.003.0)((2分)(其他解法可参照给 【10-1黄浦】31. 现在有一种含氧酸盐的固体试样,经测定,该固体含2种金属元素和两种非金属元素。其中酸根由一种金属元素和氧元素组成,且两种元素质量比为7∶8。为进一步确定该固体成分,现将4.68g该固体试样溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入2.24g铁粉,铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全,过滤;将沉淀充分加热后得到Fe2O3 4.8g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐(不是复盐)A,测得其质量为13.92g。 (1)A的化学式为____________。 (2)该盐含有的金属元素是__________。 (3)通过计算推断该盐的化学式。 31.(9分)(1)K2SO4;(2)钾和铁;(3)K2FeO4·2H2O 【10-1嘉定】31. 不同卤素原子间可以通过共用电子对,形成卤素互化物,其通式为:XX′n (n = 1,3,5,7;且非金属性X′>X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题: 2

4CuO 2Cu2O + O2↑ 2Cu2O 4Cu + O2↑ 1800℃ 1026℃

Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + Cu + H2O

(1)卤素互化物中,沸点最低的应是____________________(写分子式,下同)。 (2)若n = 7,则最可能生成的卤素互化物应为__________。 (3)现将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值(写出计算过程)。 (4)某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF,若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5,求n的值(写出计算过程)。 31.(10分)(1)ClF(2分);(2)IF7(2分);(3)n = 3(3分) 设BrCln的物质的量为x, 则 (80+35.5n)x = 23.3 (188+143.5n)x= 77.3 (2分)

3.773.23n5.143188n5.3580 543.23n108108n5.3580 n = 3 (1分)

⑷(3分)由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式 3ClFn + 5H2O → (10-3n)HClO3 +(3n-7)∕2Cl2 +(9n-25)∕2O2 + 3nHF(1分) 所以有: 10-3n>0 (3n-7)∕2>0 (9n-25)∕2>0 (1分)n = 3 (1分) 其他解法合理即给分

【10-1金山】31. 氧化铜、氧化亚铜都可作为玻璃或瓷器着色剂。 已知:

(1)称取8.00克CuO在1026℃左右加热一段时间,部分分解后,测知混合物中,n(CuO)∶n(Cu2O)=1∶2,则生成Cu2O的物质的量为__________mol。 (2)将上述(1)得到的混合物继续加热到1800℃左右,发现有 Cu生成,测知混合物中,n(CuO)∶n(Cu2O) ∶n(Cu)=1∶2∶5,则两次加热共生成氧气的质量为_________g。 (3)另取8.00克CuO,通入一定量氢气,加热,使氧化铜部分还原为Cu和Cu2O,测知反应混合物中n(Cu2O) ∶n(Cu)=x,然后将混合物溶解于足量稀硫酸中,过滤,得到铜y g,试求未被还原CuO的物质的量(用x、y代数式表示)。 31.(1)0.04mol(3分);(2)12g(3分);(3)0.1-y(1+2x)/64(1+x)mol(4分) ★【10-1静安】31. 某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验: ①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重,所得固体的化学式和质量如下表: 3

120℃ 300℃ 480℃ 化学式 KxFey(C2O4)z KxFeyO(C2O4)z-1 KxFeyO2(C2O4)z-2 质量 4.370g 3.650g 2.930 g 加热到300℃以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用R表示); ②另取4.910g晶体,经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重,铁元素全部转化为Fe2O3,质量为0.800g。 回答下列问题: (1)草酸盐晶体中结晶水的质量分数为_________%(保留三位小数); (2)R的化学式为_________; (3)草酸盐晶体的摩尔质量为_________g /mol; (4)试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式: 31. (共10分) (1)10.998%(2分);(2)C2O3(2分);(3)491(2分);(4)K3Fe(C2O4)3•3H2O(4分) ★【10-1卢湾】31. 火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1100℃~1300℃,使锌蒸馏出来(设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.20),主要反应为: 焙烧炉中:2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) ① 鼓风炉中:2C(s) + O2(g) →2CO ②

鼓风炉中:ZnO(s) + CO(g) Zn(g)+CO2(g) ③

(1)已知闪锌矿中含硫16%(其它杂质不含硫),则闪锌矿中硫化锌的含量为_________。 (2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过____________%(保留小数后一位数字)。 (3)鼓风炉容积固定,炉内部分气态物质其物质的量浓度(mol/L)变化如下: 时间/min CO Zn CO2

0 0.11 0 0

2 0.10 0.01 0.01 3 0.01 0.10 0.10 4 0.01 0.10 0.10 则鼓风炉中CO总的转化率为_________;若生产中CO总的利用率为95%,则每生产1molZn,至少需要补充焦炭_________g。 (4)若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%,鼓风炉中CO的转化率为62.5%,而O2无剩余,则每生产1mol Zn,应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共_________L(S.T.P)。 31.(10分) 4

(1)48.5%(2分);(2)14.3%(2分);(3)90.9%,12.6g(4分);(4)459.2L(2分) 【10-1浦东】31.(1)难溶盐MCO3 b g,加热完全分解为MO和CO2后,残留物的质量较原物质少了d g。求MCO3中M的质量分数。 (2)已知难溶性碳酸盐GCO3在空气中被煅烧,发生分解的同时会发生化合价的变化并生成金属G的氧化物GOa。若0.5mol GCO3在空气中充分煅烧后固体质量减少14g,求反应后G的化合价(C、O的相对原子质量为12、16)。 31.(1)(5分) MCO3 →MO+CO2

dbM4460

原子量(M)=44b/d -60 60M60)/44(db=dbdb/4460)/44(= 1-15d/11b (2)(5分) GCO3 + O2 → GOa+ CO2

1mol GCO3放出1molCO2,按题意应吸收16g(0.5mol)O2。 GCO3 + (1/2)O2 → GO2+ CO2

答:+4价(答a=2也给分) ★【10-1普陀】31. 固体铵盐的成分可能是(NH4)2SO4,或是NH4HSO4,或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份,并测定氮元素的质量分数。 (1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A,溶于适量水中,然后加入不同体积的5mol/LNaOH溶液,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收,测定浓硫酸增加的质量。将测定的结果作图如右。分析该图像

①分别写出oa及ab段反应的离子方程式: __________________________ 、__________________________。 ②确定A的成份以及各成分的物质的量: A的成份是_______________,物质的量是________________。 (2)乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同,不同的是,他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL、4.10mol/LNaOH溶液中,部分测定结果如下: 实验编号 I II III IV 铵盐的质量(g) 10.00 20.00 30.00 50.00 浓硫酸增加的质量(g) m m 1.29 0