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化学选修iv人教新课标第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(b卷)

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第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

( ) A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10 mL 1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反

应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 解析：1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明氢氰酸未完全电离，

属于弱酸，A正确；HCN易溶于水是它的物理性质，不能说明其电离能力，因此B错误；等物质的量的HCN恰好与等物质的量的NaOH完全反应，与其酸性强弱无关，所以C错误；在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液弱，说明其未完全电离，属于弱酸，D正确。 答案：AD 2．(2011·江苏南京高二检测)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶

液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是( ) A．c(NH＋4)；③＞① B．水电离出的c(H＋)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液： c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸中c(H＋)比氨水中c(OH

－)大，盐酸对水的电离抑制程度大。

答案：B 3．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol/L时，其pH＞5.1。

现用0.1 mol/L的盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( ) A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 解析：盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解

后溶液的pH＞5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大，故C正确。 答案：C 4．25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1∶10的体积比混合

后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是( ) A．12 B．13 C．14 D．15 解析：设反应前强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，则

c(H＋)

酸＝10－a mol/L，c(H＋)碱＝10－b mol/L，c(OH－)碱＝10b－

14

mol/L，据题

意，当酸取1 L和碱取10 L混合时刚好中和，即1×10－a＝10×10b－

14,1×10－a＝10b－13，所以a＝13－b，b＋a＝13。 答案：B 5．酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫

酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据： 组分 浓度/mol/L 组分 浓度/mol/L NH＋4 1.9×10－5 Na＋ 2.0×10－5 NO－3 2.4×10－5 CI－ 6.0×10－5 SO2－4 2.8×10－5 则此酸雨中H＋的物质的量浓度(mol/L)最接近的数值是( ) A．1.01×10－6 B．1.01×10－5 C．1.01×10－4 D．1.01×10－3 解析：由电荷守恒c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋

c(Cl－)

＋c(NO

－3)＋c(OH－)，因为溶液显酸性忽略c(OH－)，所以代入表中数

值得c(H

＋)＝1.01×10－4

mol/L。

答案：C 6．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，

所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 解析：本题考查溶液pH的简单计算。设NaOH、HCl的浓度均

为c，以3∶2体积比混合后溶液的pH＝12，则判断出NaOH过量，

反应后c(OH－)＝3c－2c5＝1×10－2

mol/L，解得c＝0.05 mol/L。

答案：C 7．下列叙述正确的是( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞

c(NH＋4)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为

u

和u＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴

入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

cOH－

cNH3·H2O

增大

解析：A中当pH＝7时，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)

＝2c(SO2－

4)，A错；B项，因溶液浓度越小，电离程度越大，即

10－uc1

＜10－u＋1c2，得c1＞10c2，B错；C项中电离出n(H＋)与n(OH－)相等，

醋酸为弱酸部分电离，即醋酸过量，反应后为酸性；D项加入为(NH4)2SO4固体，使氨水电离平衡左移c(OH－)减小，c(NH3·H2O)增

大，即比值应减小，D错，故选C。 答案：C 8．测得某浓度的NaH2PO4溶液的pH＝4，依据此数据做出的如

下结论中，不合理的是( ) A．H2PO－4的电离趋势大于其水解趋势 B．溶液中Na＋浓度大于H2PO－4浓度 C．此溶液的pH小于Na2HPO4溶液的pH D．此溶液与强碱反应，不与强酸反应 解析：NaH2PO4溶液的pH＝4，说明H2PO－4溶液的电离程度大于水

解程度；Na2HPO4中HPO2－4以水解为主，溶液呈碱性；NaH2PO4与酸和

碱均反应。 答案：D 9．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：本题主要考查有关溶液的pH计算和离子浓度的大小比较。

由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以将pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后，醋酸过量，所得溶液为CH3COONa与

CH3COOH的混合液，溶液呈酸性，B不正确；显然A不正确；由

电荷守恒知c(H

＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以C不正

确；由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)

，又由弱电解质的电离及弱离子的水解都是十

分微弱的，故c(Na

＋)＞c(H＋)，所以D选项正确。

答案：D 10．下列说法不正确的是( ) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转 化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件

不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不

变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为一种更难溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B

对；对于组成中阴、阳离子个数相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶

解度越小，但对于组成中阴、阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。 答案：D 11．0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于( ) A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 解析：NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显弱碱性：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，故pH大于7.0小于13.0。 答案：C 12．(2011·常州检测)已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10

，则下列说法正确的是( )

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝

c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必

有AgCl的沉淀析出

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人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。

下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（ ）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)


D．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀
7．0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于
A．5.6
B．7.0
C．8.4
D．13.0
8．25℃时，在 20 mL 0.1 mol·L−1 HA 中逐滴加入 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液，测得
混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13．下列属于强酸的是
A．H3PO4
B．HF
C．H2SO3
D．HClO4
14．在 25℃时，10mLpH=a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 100mL 时，溶液中
Cl－的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a+b 的值是
下列说法不正确的是
A．步骤①沉镁可加入石灰乳
B．步骤③脱水时，在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成
D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（
）
实验操作
现象 结论
常温下将 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 A
NH4Cl 晶体在小烧杯中混合
A．b、c 两点溶液的导电能力相同 B．c 点溶液中 c C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度 D．等体积的 b、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的 体积相等 6．氯化镁晶体具有如下转化关系：
下列说法错误的是
A．固体 I 可溶于饱和 NH4Cl 溶液 B．气体 I 能使无水 CuSO4 变蓝色 C．溶液 I 和溶液Ⅱ常温下均能与 Cu 反应
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定2．下列溶液一定呈中性的是A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液3．下列说法中正确的是A．pH＝0的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D．某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列离子方程式正确的是( )A．CO2+H2O +2C1O-=CO32-+2HClOB．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2OC．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClOD．SO2+CO32-=CO2+SO32-5．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力6．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

则下列叙述正确的是（）A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)7．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)

人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)

第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。