当前位置：文档之家 › 高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷

  • 格式：doc
  • 大小：170.50 KB
  • 文档页数：7

2007—2008学年度第一学期期中四校联考 高一化学试题 命题学校：掘港中学 命题人：高一化学备课组 可能用到的相对原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Al 27 Ba 137 Ca 40第一卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个．．．．正确答案） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A． B． C． D． 2．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A．一定有SO42－ B．可能有SO42－ 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO3

2－

3．下列实验装置一般不用于分离物质的是

4．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确．．．的是

A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．氧化铝的熔点比铝高 C．用酸处理时未能将氧化铝溶解 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝 5．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③ 可溶于水的物质；④ 电解质；⑤ 钠盐； ⑥ 钠的含氧化合物 A．①③④ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②④⑤ 6．下列有关实验的说法正确的是 A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．从沙里淘金可用过滤的方法 C．将镁铝合金分成两等份分别投入足量的盐酸和烧碱溶液中，产生氢气的量相等 D．用酒精萃取碘水中的碘 7．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A．28g氮气含有的原子数为NA B．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NA

C．24 g O2 和O3的混合气体中所含的氧原子数目为1.5NA

D．标准状况下22.4L水所含的分子数为NA 8．下列推理正确的是 A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存于煤油中，故活泼金属铝也保存与煤油中 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：① 加入过量Ba(OH)2溶液；② 加入过量NaOH溶液；③ 加入过量BaCl2溶液；④ 加入过量Na2CO3溶液；⑤ 加入过量盐酸；⑥ 过滤；⑦ 蒸发结晶。下列实验操作顺序合理的是 A．③②④⑥⑤⑦ B．③④②⑤⑦ C．②③④⑤⑥⑦ D．①④⑥⑤⑦ 10．下列说法正确的是 A．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是用激光束照射 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体 D．氢氧化铁胶体中的H＋、Cl－可用过滤的方法除去 11．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．等体积N2和CO B．质量相等的N2和CO C．同温同压下等体积的N2和CO2 D．等温等体积的O2和N2 12．下列离子方程式书写正确的是 A．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO4＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O D．碳酸钙中滴加盐酸CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 13．已知NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定．．

不能．．大量共存的离子组是

A．Cu2+、Cl－、NO3－、K+ B．CO32－、K+、NH4+、SO42－ C．SO42－、Cl－、CO32－、Na+ D．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+ 14．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误．．的是

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

第二卷（非选择题 共52分） 三、（本题包括2小题，共18分） 15．（9分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标 签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可 供选用的仪器有：① 胶头滴管；② 烧瓶；③ 烧杯；④ 药匙；⑤ 量 筒；⑥ 托盘天平。 请回答下列问题： ⑴ 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 ▲ （选填序号），还缺少的仪器有 ▲ （写仪器名称）； ⑵ 经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ▲ ，量取浓硫酸时应选用 ▲ （选填 ① 10mL、② 50mL 、③ 100mL）规格的量筒； ⑶ 对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可） ▲ ；如果量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ▲ （填偏高、偏低、无影响）。 16．（9分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：① Zn＋盐酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如右图所示的装置图： 请回答下列问题： ⑴ 写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ ； ⑵ 在点燃H2之前必须先进行 ▲ ，方法是 ▲ ； ⑶ 实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 ▲ 。 ⑷ 实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。 在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是 ▲ 。 四、（本题包括2小题，共18分） 17．（10分） X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

⑴ 根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X ▲ 、Y ▲ 、Z ▲ 、试剂甲 ▲ ，试剂乙 ▲ ； ⑵ 写出上述各步反应①~⑤的离子方程式： ① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；⑤ ▲ 。 18．（8分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用： ⑴ 水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多，野营爱好者携带固体氢化钙(氢元素为－1价)作为生氢剂，反应方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，此反应中水作 ▲ 剂，反应中每生成1molH2，转移电子数目为 ▲ 。 ⑵ 铁是人体中不可缺少的微量元素，一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物

Na H2O

原实验 改进后实验

苯

试剂甲、⑤ 试剂乙 ④ HCl ③ NaOH

② X Y Z Mg(NO3)2

Ba(NO3)2、① 中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，在这个过程中维生素C所起的作用是 ▲ （填“氧化作用”或“还原作用”）。 ⑶ 罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 ▲ (填“氧化性”或“还原性”)。 五、（本题包括2小题，共16分） 19．(6分) 在隔绝空气的条件下，某同学将一小块金属钠用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，称得质量共1g，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。最后金属完全溶解，在容器中共收集到0.896L氢气(标准状况)，试求钠、铝的质量各是多少克？

20．（10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程] ⑴ 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 ▲ mol ·L－1； ⑵ 产生的气体在标准状况下的体积为 ▲ L； ⑶ 过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。

合集下载

高一化学期中试卷附答案解析

高一化学期中试卷附答案解析

高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H ＋的化合物都是酸 ④能电离出OH －的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A ．全部 B ．⑤⑥ C ．③④ D ．①②2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为（ ）A ．3:1B ．2:1C ．1:1D ．1:33.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A ．MgCl 2晶体 B ．NaCl 溶液 C ．液态氯化氢 D ．熔融的KOH4.下列化合物中，含有极性共价键的是（ ）A ．H 2OB ．Cl 2C ．NaClD ．Na 2O5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 A ．Na +、H +、CO 32-、Cl -B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、 H +、SO 42-、OH -D ．Ag +、Al 3+、NO 3-、H +6.工业上用氮气和氢气合成氨：N 2+3H 22NH 3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa —50MPa ，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。

下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A ．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B ．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C ．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D ．温度升高，不利于氮气的转化率7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A ．Cl 2 CO 2 NaOH B ．NaCl H 2O 2 NH 4C1 C ．NaCl Na 2O 2 NH 4Cl D ．NaCl He NaOH8.右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。

高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)

高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)

高一第二学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。

2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。

3、考试结束，监考人员将答题纸收回。

第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1．下列有关原子结构的说法中，正确的是A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数2．下列叙述中正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C. 吸热反应不加热也可能发生D. 放热反应不需要加热就一定能发生3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素4．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学 (含答案)

江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学 (含答案)

江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期期中试题高一化学2024.11试卷满分:100分，考试时间:75分钟注意事项:1.作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127第I卷(选择题共39分)单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。

在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。

(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中)1．中国力争2060年前实现碳中和。

下列措施不利于大气中CO2减少的是A. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥B. 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO22．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A HCl冰水混合物Fe2O3CO2B生铁氨水Na2O COC H2SO4胆矾Al2O3SO2D蒸馏水加碘食盐CaO SO33．下列化学用语表示正确的是A ．KClO 3的电离方程式：KClO 3=K ++Cl 5++3O 2-B ．氮化镁的化学式：Mg 2N 3C ．质子数为6，中子数为8的微粒： CD ．Cl -的结构示意图：4．下列物质变化过程不能直接实现的是A ．HCl→Cl 2B ．Cl 2→Ca(ClO)2C ．Ca(ClO)2→HClOD ．HClO→CO 25．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2B ．CaCO 3 = CaO+CO 2↑C ．Cl 2＋2KI = I 2＋2KClD ．2Cu+O 2+CO 2+H 2O = Cu 2(OH)2CO 36．常温下，向H 2O 2溶液中滴加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图。

(某某市县区)高一年级化学(下学期)期中复习模拟考试试题卷(含答案解析)

(某某市县区)高一年级化学(下学期)期中复习模拟考试试题卷(含答案解析)

（某某市县区）高一年级化学（下学期）期中复习模拟考试试题卷（含答案解析）第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10 mol/L的NaOH溶液120 mL，生成沉淀的质量为4.9 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。