清河中学高三化学模拟试题(一)
1.《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化,削成薄片,卷作筒,安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是( )
A .过滤
B .升华
C .蒸馏
D .萃取
2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A .1 mol/L AlCl 3溶液中含Al 3+
数目一定小于N A B .1 mol 环己烷含非极性键的数目为5N A
C .71 g Cl 2完全反应转移电子数一定为2N A
D .30 g 葡萄糖和乳酸(C 3H 6O 3)的混合物中含氢原子数目为2N A 3.已知:
――→一定条件
M ,N +CH 3OH ――→一定条件
M +H 2O ,其中M 的结构简式为
CH 2===C(CH 3)COOCH 3,下列说法正确的是( )
A .N 、M 互为同系物
B .N 转化为M 的反应为加成反应
C .M 中所有碳原子可能共面
D .N 属于酯的同分异构体有3种 4.下列实验中,实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作
实验目的
A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
检验碳的氧化产物为CO 2
B 将饱和NH 4HCO 3溶液与饱和食盐水混合 探究NH 4HCO 3和NaHCO 3溶解度相对大小
C 向某溶液中滴加BaCl 2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO 2-
4
D
向某FeCl 3溶液中通入足量Cl 2,充分反应
可除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3
5.在新型储能体系,可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”,该电池的总反应式为:Li +CO 2+O 2
Li 2CO 3(未配平),其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME 是一种
有机溶剂)。下列说法中正确的是( )
A .放电时,CO 2发生还原反应
B .若有1.12 L CO 2参与反应,则有0.2 mol 电子发生转移
C .放电时,Li +
从右向左移动
D .充电时,阳极反应为2Li 2CO 3-4e -
===2CO 2↑+O 2↑+4Li +
6.X 、Y 、Z 、W 、Q 为短周期中的五种元素,其中Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是( ) A. 简单氢化物的热稳定性:Y>W B .简单离子半径:Y>Z>W>Q C .X 、Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 D .常温下,X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应生成有色气体
7.常温下,用0.01 mol/L 的NaOH 溶液滴定某浓度的H 2N 2O 2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H 2N 2O 2、HN 2O -
2、
N 2O 2-
2三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示。则下列说法中正确的是 ( )
A .该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B .K a1(H 2N 2O 2)的数量级为10
-4.2
C .pH =1.2溶液中:c (Na +
)+c (H +
)=c (OH -
)+c (H 2N 2O 2) D .pH =4.2溶液中:c (Na +
)>2c (N 2O 2-
2)+c (HN 2O -
2)
8.亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl 并放出ClO 2,ClO 2有类似Cl 2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO 2,充分反应。 (1)仪器a 的名称为________,仪器b 的作用是________。
(2)装置A 中生成NaClO 2的离子方程式________________________。
(3)若从装置A 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO 2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A 中滴入稀硫酸。 (4)开始时A 中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_______________。 (5)B 中现象为________________________________________________________________________。 (6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①,________。 8.钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co 2O 3、CoO 、CuO 、Fe 2O 3、CaO 、MgO 、NiO 和SiO 2等)为原料制备CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
Ⅰ.“酸浸”
(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本,应选择的最佳工艺条件为________、________;滤渣①的主要成分为________。
(2)Co 2O 3与浓硫酸反应生成CoSO 4的化学方程式为______________
Ⅱ.“净化除杂”分三步完成:
(3)除铁:加入适量Na 2SO 4固体,析出淡黄色晶体黄钠铁矾
Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12离子方程式为______________________________________。
(4)除钙、镁:加入适量NaF ,当Mg 2+
恰好完全被除去(离子浓度等于10
-
X Y Z
W
Q
5mol·L-1)时,c(Ca2+)=________mol·L-1 (取两位有效数字)。已知:K sp(MgF2)=7.4×10-11, K sp(CaF2)=1.5×10-10。
(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O===Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为________。
Ⅲ.“萃取和反萃取”(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。
(7)实验室称取100 g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036 mol·L-1的CoCl2溶液5 L,忽略损耗,
钴的产率=________(产率=产物中元素总量
原料中该元素总量
×100%)。
9.氮氧化物是大气主要污染物,可采用强氧化剂氧化脱除、
热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ.已知:(1)写出反应1的离子方程式__________________。
(2)在反应2中,NO-2的初始浓度为0.1 mol·L-1,反应为NO-2+S2O2-8+2OH-
NO-3+2SO2-4+H2O。不同温度下,达到平衡时NO-2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始
浓度的关系如下图所示。
①比较a、b点的反应速率:v a逆________v b正(填“>”“<”或“=”)。②随着温度的升
高,该反应的化学平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”)。
③已知90 ℃时,K W=3.6×10-13,若b点对应的pH为12,则该温度下K=________(保留一位小数)。
(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反
应式为________。
Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解:2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)ΔH。
回答下列问题:
(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)===4N2(g)+3H2O(l)ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l)ΔH2
ΔH=________(含ΔH1、ΔH2的代数式)。
(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。
已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kc n(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=________。
11.(物质结构与性质·选考)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布式为________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是________。
(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5,则该配合离子的化学式为________。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。
①组成M的元素中,电负性最大的是________(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为________。
③M中不含________(填代号)。
a.π键B.σ键c.离子键D.配位键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原
子坐标为D(0.19a,________,________);钛氧键的键长d=________(用代数式表示)。
12.(有机化学基础·选考)利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:
回答下列问题:
(1)C的化学名称是________,F所含官能团的名称是________。(2)G ―→H的反应类型是________。
(3)B的结构简式是________________________________________________________________________。
(4)F与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________
(5)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。
①分子中苯环上有两个对位取代基
②能发生银镜反应
③能和钠反应放出氢气,不与FeCl3溶液发生显色反应
(6)根据题给信息,写出以2-丁烯,HOOCCH===CHCOOH为原料,制备的合成路线:________(其他试剂任选)。
1. C
2. D
3.C
4.B
5.D
6.A
7.D
8.答案: (1)烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸 (2)2ClO 2+2OH -
+H 2O 2===2ClO -
2+H 2O +O 2↑ (3) 过滤 洗涤
(4)NaClO 2与H 2SO 4反应生成的Cl -
对反应起催化作用 (5)溶液变蓝色
(6)从进气口通入一段时间的空气
9.答案: (1)12 h 90 ℃ SiO 2(二氧化硅) (2)2Co 2O 3+4H 2SO 4(浓)=====△
4CoSO 4+4H 2O +O 2↑
(3)2Na +
+6Fe 3+
+4SO 2-
4+12H 2O===Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓+12H +
(4) 2.0×10-
5mol·L -
1 (5) Cu 2S 、S (6)NiSO 4 (7)90.00%。
10.答案: (1) 2NO +S 2O 2-
8+4OH -
2NO -2+2SO 2-
4+2H 2O
(2)①< ②增大 ③20.5 L·mol -1
(3)2SO 2-4-2e -===S 2O 2-8
(4)2/3ΔH 1-1/3ΔH 2 (5)0.001 0 mol·L -
1·min -
1 0 11.答案: (1)3d 24s
2 3
(2)Ti 原子的价电子数比Al 多,金属键更强 (3)[TiCl(H 2O)5]2+ (4)①氧 ②sp 2、sp 3 ③c
(5)①BD ②0.81a 、0.5c 0.31×2a