水的离子积练习题

水溶液中的离子平衡

1.

常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.

A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）

C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）

2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?

3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）

A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D

B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小

C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-

4. 设水的电离平衡线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离 子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.

(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.

(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__

5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

水的电离与溶液pH值的计算

一、水的电离

水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。

H2O + H2O →H3O+ + OH-

简写： H2O → H+ + OH-

实验测定：25℃ c（H+）=c（OH-）=1710mol/L

100℃ c（H+）= c（OH-）= 1610mol/L

二、水的离子积（Kw）

实验测定：25℃ Kw = c（H+）·c（OH-）=11410（定值）（省去单位）

100℃ Kw = c（H+）·c（OH-）=11210

影响因素：

1）温度：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管Kw温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].

2）溶液酸碱性：中性溶液，c（H+）=c（OH-）=1710mol/L

酸性溶液：c（H+）> c（OH-），c（H+）>110-7mol/L c（OH-）<110-7mol/L

碱性溶液：c（H+）< c（OH-），c（H+）<110-7mol/L c（OH-）>110-7mol/L

c（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。

三、溶液pH值的计算

1.pH的计算公式：

（1）c（H+）=C酸α酸（弱酸） c（H+）= nC酸

c（OH-）=C碱α碱（弱碱） c（OH-）= nC碱

(2) Kw = c（H+）c（OH-），c（H+）= ）（OHKcw c（OH-）=）（HKwc

(3) pH=-lgc（H+） pOH=-lgc（OH-）

(4) pH + pOH = 14（25℃）

2.酸或碱溶液及稀释后的p H值的计算(25℃)

1） 酸强碱溶液(单一溶液)p H值的计算

例1．求0.1mol/L的H2SO4的pH值。

例2. 0.1mol/L醋酸溶液中的c（OH-）？（25℃，已知该醋酸的电离度为1.32%） 解：

第 1 页 共 15 页 高考化学练习题：电解质溶液

一．选择题（共26小题）

1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A． 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）

B． 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

C． 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）

D． 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．

分析： 氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．

解答： 解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；

B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；

C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；

D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．

点评： 本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．

第二节 水的电离和溶液的pH

第1课时 水的电离

基础过关练

题组一 水的电离

1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A.4 ℃时,纯水中c(H+)=10-7 mol/L

B.升高温度,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小

C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱,可抑制水的电离,使水的离子积减小

2.25 ℃时,0.01 mol·L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是( )

A.1×10-14 mol·L-1 B.1×10-2 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1

3.(2020福建师大附中高二上期中)向纯水中加入少量的硫酸(温度不变),则( )

A.溶液的pH增大

B.水的电离平衡逆向移动

C.溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积增大

D.c(OH-)增大

4.下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是( )

A.向纯水中投入少量Na2O2

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2

D.向水中加入NaCl 5.(2020山西朔州怀仁重点中学高二上期末联考)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,该溶液可能是( )

①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠溶液 ③硝酸钠溶液 ④氨水

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

题组二 水的离子积

6.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )

A.水的离子积变大,呈酸性

B.水的离子积不变,呈中性

C.水的离子积变小,呈碱性

D.水的离子积变大,呈中性

7.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )

A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化

B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量

C.水的离子积常数是温度的函数,随着温度的变化而变化