高中化学教案模板
篇一：高一化学打印(模板)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表(一) ——原子结构
【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。【讲解】原子结构模型的演变史
1、公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。
2、1803年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形成中性原子。
4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核,它的质量几乎等于原子的全部质量,电子在它周围沿着不同的轨道运转,就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型：现代物质结构学说【投影】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型：
2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型
4. 玻尔原子结构模型:
【提问】两千多年以来,科学家一直在思考一个问题：如果把一个物
体一直分割下去,将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？【板书】第一节元素周期表(一) ------ 原子结构【复习回顾】什么是原子、分子、元素？【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子;
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么,原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢? 【板书】一、原子结构 1、原子核的构成【投影】原子结构示意图【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成,而核外电子是由质子和中子组成。
【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？
【回答】1个电子带一个单位负电荷;中子不带电;1个质子带一个单位正电荷
【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一,体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小,但是由质子和中子两种粒子构成,几乎集中了原子的所有质量,且密度很大。【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量,从表中可以看出,质子和中子的相对质量均近似等于1,而电子的质量只有质子质量的1/1836,若忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得数值便近似等于该原子的相对原子质量,我们
将其称为质量数,用符号A表示,中子数用符号N表示,则得出如下关系：【板书】2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
【讲解】在化学上,我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子,如126C表示质量数为12,原子核内有6个质子的碳原子【投影】
表示原子组成的一种方法
质量数——A核电荷数——Z（核内质子数）
X
——元素符号
请看下列表示
ab
X
+d
c+e
a——代表质量数;b——代表质子数既核
电荷数;
c——代表离子的所带电荷数;
d——代表化合价e——代表原子个数
【思考与交流】思考：168O2-各数字所表示的含义？【随堂练习】
【讲解】由以上的练习我们可以得出,组成原子的各粒子间的关系可表示如下【板书】 AX 原子 Z
【思考与交流】
1、假如原子在化学反应中得到或失去电子,它还显电中性吗？此时,它还可以称为原子吗？
2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？
核外电子原子核
中子（A-Z）个质子 Z个
Z个
【讲解】当质子数（核电荷数）>核外电子数,该离子是阳离子,带正电荷。
当质子数（核电荷数）核外电子数,核外电子数＝a－m
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数《》