当前位置：文档之家 › 四川省德阳市第五中学2017-2018学年高一化学上学期半期考试试题

四川省德阳市第五中学2017-2018学年高一化学上学期半期考试试题

  • 格式：doc
  • 大小：137.50 KB
  • 文档页数：10

四川省德阳市第五中学2017-2018学年高一化学上学期半期考试试题

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．本试卷满分100分，化学、生物合卷，150分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 Cu-64

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．下列叙述正确的是

A．氧化还原反应中一定有电子的得失

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

2．下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能．．进行的实验操作是

A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏

4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确．．．的是

A．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气

B．KNO3(NaCl)——结晶

C．水(NaCl)——蒸馏

D．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤

5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是

A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水，所得的溶液

C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液

6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A．5种 B．4种 C．3种 D．2种

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是

8．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的数目为NA

B．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA

C．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NA

D．1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．氧化铜与硫酸混合：O2－＋2H＋＝H2O

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

D．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

10．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)

A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1

11．已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立．．．的是

A．Br2＋2HI＝I2＋2HBr

B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 B． L

AaNbc4.22A． L

AcNab4.22C． L

AbNac4.22D． L

AacNb4.22C．2FeCl2＋2HCl＋I2＝2FeCl3＋2HI

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

12．下列说法正确的是

A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B．2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C．3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D．5NH4NO3＝4N2↑ +2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素

物质的量之比为5∶3

13．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6 mole

14．R2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为

A．4 B．5 C．6 D．7

第Ⅱ卷 非选择题(共58分)

45．(9分)

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上

的部分内容。现用该浓硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ，

(2)配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是 (写仪器名称)；

(3)经计算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL，

量取硫酸时应选用

mL规格的量筒(填序号)； A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

(4)取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 ；

(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 (填序号)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

46．(8分)

I．CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为 ；

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

II．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物

化学式 ①H2SO4

② ③NaOH

④ ⑤Na2SO4

⑥K2CO3 ⑦SO2

⑧Na2O ⑨HCl

⑩

(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的

弱电解质，将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。

(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为 ； (3)将⑧的固体加入①的稀溶液中，反应的离子方程式为 ；

(4)下列关于氧化物的叙述，正确的是

A．金属氧化物一定属于碱性氧化物

B．碱性氧化物一定属于金属氧化物

C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物

D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物

(5)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是

A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B．酸、碱、盐可能都不含金属元素

C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧

D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素

47．(12分)

氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材，从初中阶段的简单了解，到高中基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。分析氧化还原反应常用双线桥法和单线桥法来表示电子转移的方向和数目。

I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑ +3H2O的反应中：

(1)请用单线桥．．．法标出电子转移的方向和数目；

KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑ +3H2O

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ； (3)若生成 0.3 mol Cl2，则转移的电子的数目为 ；

II．已知硫化亚铁是一种黑色块状固体，在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣；硫化亚铁常温下难溶于水，易溶于稀盐酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁与浓硫酸加热条件下，可发生反应：

2FeS+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：

(4)请用双线桥．．．法标出电子转移的方向和数目。

2FeS+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O

(5) H2SO4在该反应中显示出来的性质是 ；(填序号)

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

(6)该反应中，氧化产物是 。

48．(12分)

以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

(1)序号为⑩的仪器的名称分别为 ；

(2)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 (填名称)；

(3)仪器上标有温度的是 (填序号)；

(4)若用 CCl4 提取碘水中的碘，必须用到上述仪器中的 (填序号)，

合集下载

【解析】四川省德阳市第五中学2017-2018学年高一上学期半期考试物理试题含解析

【解析】四川省德阳市第五中学2017-2018学年高一上学期半期考试物理试题含解析

高2017级高一上学期半期物理试题

一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共36分）

1. 下面几种情况，不可能的是（ ）

A. 物体的位移与加速度方向相反

B. 物体的速度与加速度方向相反

C. 物体的速度恒定，而加速度在变化

D. 物体的加速度恒定，而速度在变化

【答案】C

【解析】试题分析：当物体做减速运动时，物体的位移与加速度方向相反，选项A有可能；当物体做减速运动时，物体的速度与加速度方向相反，选项B有可能；物体的速度恒定，则物体的加速度一定为零不变，选项C不可能；物体的加速度恒定，而速度在变化，这样的运动是匀变速运动，选项D有可能；故选C。

考点：速度、加速度及位移的关系

【名师点睛】此题考查了速度、加速度及位移之间的关系；要知道当物体的加速度与速度同向时，物体做加速运动，反向时做减速运动；加速度恒定时，物体做匀变速运动，加速度变化时，物体做便加速运动；位移与加速度方向可以相同，也可以相反.

2. 下列关于力的说法中正确的是（ ）

A. 物体的重力就是地球对物体的吸引力

B. 谈到一个力，施力物体和受力物体必须同时存在

C. 滑动摩擦力的方向总是与物体的运动方向相反

D. 只有静止的物体才可能受静摩擦力的作用

【答案】B

【解析】A. 重力是由于地球的吸引而使物体受到的力，而不是重力就是吸引力，故A错误；

B. 力是物体对物体的作用，谈到一个力，必然同时存在施力物体和受力物体，故B正确；

C. 滑动摩擦力的方向总是阻碍物体之间的相对运动，与相对运动的方向相反，与物体的运动方向无关，故C错误；

D. 运动的物体可以受到静摩擦力，比如汽车急刹车时，车上的货物（不发生相对滑动时）受到的摩擦力属于静摩擦力，故D错误。

故选：B 3. 由静止开始做匀加速直线运动的物体，在第1s内的位移为2m．关于该物体的运动情况，以下说法正确的是（ ）

A. 第1 s内的平均速度为4m/s

四川省德阳五中2018-2019学年高三化学上学期第一次月考试题(含答案)

四川省德阳五中2018-2019学年高三化学上学期第一次月考试题(含答案)

- 1 - 四川省德阳五中2018～2019学年上学期高三第一次月考

化学试题

考试时间：90分钟

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108

第I卷

单选题（本大题共14小题，共42分）

1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

3．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－

B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3

C．加水稀释时c(OH－)c(H＋)值增大的溶液中可大量存在：MnO－4、CO2－3、K＋、NH＋4

D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O2－3、AlO－2、SiO2－3、S2－、Na＋

4．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常- 2 - 温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

四川省德阳市第五中学2017-2018学年高一半期考试数学试卷 含答案 精品

四川省德阳市第五中学2017-2018学年高一半期考试数学试卷 含答案 精品

德阳五中2017—2018学年度上期期中考试

高2017级数学试卷

一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）.

1.设全集0,1,2,3,4,5U，集合0,1,2,4A，0,4,5B，则UABð等于（ ）

A.1,2 B.0,4 C.0,1,2,3,4

D.3

2.函数ln25fxxx的零点所在的大致区间为（ ）

A.0,1 B.2,3 C. 1,2

D.3,4

3.下列函数中，满足“fxyfxfy”的单调增函数是（ ）

A.lnfxx B.12logfxx C.3xfx

D.2fxx

4.已知5.10.9m，0.95.1n，0.9log5.1p，则mnp、、的大小关系（ ）

A.pnm B.npm C.nmp D.mnp

5.已知22xxfx，若3fa，则2fa等于（ ）

A. 5 B. 7 C. 9 D. 11

6.已知函数yfxx是偶函数，且23f，则2f（ ）

A.7 B.7 C.5 D.5

7.方程32xex在实数范围内的解有（ ）个

A. 0 B.1 C.2 D.3

8.某商店已经按照每件80元成本购进某种服装1000件，据市场预测，当每件售价为100元时可全部售完，若定价每增加1元，销售量就减少5件，若要获得最大利润，售价应定为（ ）

2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

2018年上学期期末考试高一年级

化学科试题

命题人：谭惠平

时量：60分钟 满分：100分

相对原子质量：Al-27

一、选择题（ 每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分 ）

1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（ ）

A．112 B．115 C．209 D．227

2、下列各组物质互为同分异构体的是（ ）

A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H和 H D．

3、下列物质中,不．属于合金的是（ ）

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银

4、下列离子不．会对水体造成污染的是（ ）

A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+

5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ( )

A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯

6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ）

A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积

C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度

7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（ ）