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高一化学上学期半期考试试题

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四川省双流县中学2016级高一（上）半期考试化学试卷说明：本试卷分为I卷、n卷两部分。

第I卷为选择题，第n卷为主观题，请把答案填涂在答题卷上。

考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Q-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5第I卷、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）3. Na z CO俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A. Na>CQ是弱碱 B . NaCO是可溶性盐C. N Q CQ是钠盐 D . NaCQ是碳酸盐4. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH2Q含有的分子数为N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCb溶液中，含有Cl—个数为N AC. 通常状况下，02和CQ的混合气体22.4L含有的原子数为22D. 常温常压下，1 mol氦气含有原子数为N A5. 下图是化学常见的实验操作，其中错误的是A BA B C D2.卜列说法止确的是A. CuSQ • 5H.Q是一种混合物B•生石灰与水混合的过程只发生物理变化D .可用丁达尔效应区分溶液与胶体1.在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志C DC. Q是由3个氧原子构成的化合物6. 下列情况中属于离子反应的是 A •胆矶失水B.用食醋除去水垢C.加热高锰酸钾固体制氧气D.碳和氧气反应生成二氧化碳7. 下列溶液中 C(Cl —)与150mL 1mol/L NaCI 溶液中C(Cl —)相等的是A. 50mL 3moI/L KCI 溶液B. 75 mL 2moI/L CaCI 2 溶液C. 100 mL 0.5moI/L BaCI 2溶液D. 50mL 1moI/L AICI 3溶液&下列情境中，对分离原理说法错误的是A. 沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B.海水晒盐，利用了水和 NaCI 的沸点不同C. 酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同D. 植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同 9. 下列实验操作正确的是A. 蒸馏时，温度计置于蒸馏烧瓶里的液体中B. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯C. 做分液操作时，待液体分层后，放出下层液体，再从下口放出上层液体D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 10. 有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的 BaCb 溶液和稀HNQ 振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子A.只有 B .只有 Ag +C .有 S6「和 Ag +D .有 S(T 或 Ag +11•将5 mol/L 的盐酸10 mL 稀释到200 mL ,取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度为A. 0.5 moI/L B . 0.25 moI/L C . 0.1 moI/L D. 1 moI/L12.为提纯下列物质(括号内物质为杂质) ，所选用的试剂和分离方法均正确的是除去m 中的cojBN^OH 了尹席液13. 在相同条件下，等质量的O3和Q相同的是A.体积B •分子数 C.原子数 D.物质的量14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO2-B.酸性溶液：NH+、CsT、NO-、CQ2-C.碱性溶液：K+、Ba2+、SQ2-、NQ- D .遇酚酞变红的溶液：Na+、K＞SQ2-、Cl16. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是17. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A.分子数目：①=（②二③ B .质量关系：① ＜③ ＜②C.压强关系：① '③ '②D.原子数目：② '③ '①18. 实验室配制浓度为2.0 mol・L NaQH溶液100 mL ,下面有关操作及说法正确的是A. 称取8 g NaQH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解B. 称量NaQH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片C. 若所用NaQH固体中有少量N Q Q杂质，则造成所配溶液浓度偏高D. 若用10 mol •L 1NaOH溶液来配制，用量筒量取20 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中19. 下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba + OH + H + SO4 = BaSOd + H2OB. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO2- + 2 H + = CO2 f + H2OC. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 JD. 少量CO通入澄清石灰水中：C Q+ Ca2+ + 2OH- = CaCO s J +出020. 将15mL 2mol/LNa 2CQ溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCIn 盐溶液中，恰好将溶液中的M+完全沉淀为碳酸盐，则MCIn中n值是A. 4B. 3C. 2D. l第n卷二、填空题(60分)21(14分).(1)28.5g 氯化镁的物质的量是____________________ ，其中Cl—的个数为_______ ，它与克食盐含有相同量的Cl—,将该氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl—浓度是_____________ ，写出氯化镁的电离方程式_____________ 。

(2)已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为L 。

(3)含有相同分子数的 ___________________________ S O、SO,物质的量之比为，摩尔质量之比为____________ ，物质的质量之比为______________ ，氧原子的个数之比为 ___________ 。

(4)以下物质：①NaCI晶体②液态SO③液态的醋酸④铝⑤BaSQ固体⑥蔗糖⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO,属于电解质的是________________________________ ，能导电的是__________ 。

22 (6分).某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO气体的实验(1) 甲同学将收集满 CO 气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。

①Lr ——洁瘫E描述产生的现象： ______________ 。

②写出反应的化学方程式：____________ 。

(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。

产生这一现象的原因是___________________________ 。

写出反应的离子方程式 ________________________________________________ 。

23( 14分).实验室里需用纯净的KCI固体，但目前只有含©SO、(NH)2CO杂质的KCI。

某学生设△计了如图所示方案进行提纯。

已知： 1. (NH 4)2C(^=2NH f +CO f +HO2.K2SQ、KCI热稳定性好，KCI溶解度随温度变化不大;② ③(1) _____________________________ 步骤①加热的目的是：；此操作可选择在 (填仪器名称)中进行；(2) ________________________________________________ 步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是;(3) 进行步骤②时，简述判断SQ2-是否除尽的实验操作、现象和结论：_______________(4) _____________________________ 步骤③所加试剂M为：，其目的是;(5) ___________________________ 操作S的名称是。

24 (12分)•标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCI气体。

向1 L水中通入标准状况下的448 L HCI气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCI的质量分数为(计算保留两位有效数字，下同)；若所得溶液的密度为 1.21 g/cm 3,则溶液中含HCI物质的量浓度为_____________ ;从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCI物质的量浓度为_______________ 。

在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是______ ;配制过程中，造成浓度偏低的操作有________________ (填序号)。

A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸C用量筒量取浓盐酸时俯视读数D将烧杯中盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线F、定容时，俯视液面加水至刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线25 (14分).I.有一混合溶液，可能含有下列离子：Nh、Ba2+、Cl-、NG-、SQ2-、CG2-。

①取少量溶液，加入稀盐酸振荡，有气体生成；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；②另取少量此溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀部分溶解。

(1)____________________________________________________ 则此混合液中肯定存在的离子有________________________________________________________________。

(2 ［②中主要涉及的化学反应的离子方程式为：__________________H.向Ba(QH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1) 写出反应的离子方程式：。

(2) 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的(填序号)曲线表示。

表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(QH)2溶液中央，如图所示。

向该烧杯与Ba(QH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。

在此实验过程中，小球将//mA7V"D0VCItSOj/mL⑶若有中缓缓注入四川省双流县中学2016级高一（上）半期考试化学答案选择题（每题2分，共40分）1-5 : DDADC 6-10 : BCCDD 11-15 : BBCBD 16-20: BCCDD填空题（共40分）21（14 分）（1）0.3mol，0.6N A, 35.1，1.2mol/L，MgCI 2=Mg++2CI-（每空 1 分）（2）22.4mb/a （ 1 分）（3）1:1 , 4:5 , 4:5 , 2:3 （每空 1 分）（4）①③⑤4分），④⑧ （2分）22（6 分）（1）试管内的液面上升且变为红色（1分），CQ+HO=HCO（2分）2（2）CO 2与NaOH反应而使烧瓶内压强减小（1分），CO+2OH=CO-+"O（2分）23 （14分，每空2分）（1）除去（NH4）2CO杂质，坩埚（2）避免引入NO-杂质（3）取上层清液于小试管，滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SQ2-已除尽，反之则未除尽。

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山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)

山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)

保密★启用前2024—2025学年度第一学期期中考试高一化学试题（B ）2024.11注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。

超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个符合题目要求。

1.中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。

下列解释不正确的是（ ）A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐B.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰2.化学是一门以实验为基础的学科。

下列有关化学实验的说法错误的是（ ）A.钠与水的反应实验需要标注的图标：见右图B.洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D.若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医3.下列溶液中物质的量浓度最大的是（ ）A.溶液 B.溶液C.溶液D.溶液4.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。

做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ）A.碘酒B.葡萄糖溶液C.生理盐水D.医用酒精5.常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。

高一上学期半期考试化学试题(附答案)

高一上学期半期考试化学试题(附答案)

高一上学期半期考试化学试题卷1．本试卷共计150分，考试时间2小时。

2．请将第I卷答案填涂到机读卡上，第II卷答案填写到答题卷相应位置。

3．可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷选择题(共75分)一．选择题(本题共17个小题，每小题3分，共计51分。

每小题有且只有一个选项符合题意。

)1．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．NaOH的摩尔质量是40 gD．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍3．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原4．下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca(ClO)2C．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O D．3C12+6KOH(浓3+3H2O5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线这五项中的A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③6．下列各组物质中分子数相同的A．2L CO和2L CO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体7．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是A．溶液中盐与碱的反应B．溶液中盐与盐的反应C．溶液中酸与碱的中和反应D．溶液中盐与酸的反应8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4L CO和CO2的混合气体中所含的氧原子数是N AB．标准状况时，22.4 L水中含氧原子数为N AC．1L 1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为N AD．标准状况下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N A9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、NO3－、MnO4－B．Ca2+、Na+、Fe3+、SO42−C．K+、Cl－、HCO3－、NO3－D．Mg2+、Cl－、Al3+、SO42−10．下列化学变化中，物质发生还原反应的是A．CO2→CO B．C→CO2 C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO411．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：H++OH－=H2OB．将Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化镁溶于硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．石灰石放入盐酸中：CO32−+2H+=H2O+CO2↑12．下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－B．除去稀盐酸中的少量H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液后再过滤C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液D．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42−13．下列实验操作所用仪器合理的是A．用坩埚蒸发NaCl溶液得到NaCl固体B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl D．用100mL容量瓶配制75mL 0.10mol/L KCl溶液14．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．10abmol/L B．5abmol/L C．5bamol/L D．abmol/L15．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是A．实验室中制取少量蒸馏水B．从NaCl溶液提取NaCl固体C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D．配制200mL 0.10 mol/L盐酸16．在强酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe2+、Na+、K+、NO3－B．Cl－、SO42−、K+、Na+C．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32−D．K+、Na+、Br－、Cl－17．标准状况下，a g气体M和b g气体N的体积相同，下列叙述正确的是A．M和N的原子个数比是1：1 B．M和N的密度之比为b：aC．M和N的摩尔质量比足a：b D．M和N的摩尔质量比是b：a二．选择题(本题共6个小题，每小题4分，共计24分。

高一级化学上学期半期考试题.doc

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高一级化学上学期半期考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。

可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．下列叙述中，正确的是（）A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．CO2C．H2SO4D．Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．NH3→NH4+B．Fe2+→Fe C．H2S →SO2D．Cl－→Cl25．下列反应中水只作还原剂的是（）A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．Cl2 + H2O = HCl + HClO6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A．它们的化学性质相似B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色二、选择.(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分). 7．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色C．有气体生成D．无明显现象8．下列比较不正确的是（）A．稳定性：Na2Ｏ﹤Na2O2 B．溶解性：NaHCO3﹥Na2CO3Ｃ．碱性：ＬiOH﹥KOH Ｄ．还原性：K﹥Na9．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－11．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K+、Cu 2+、SO42-、Cl－B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－C．Na+、NO3－、K+、Cl－D．K+、Mg2+、Cl－、NO3－12．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是（）A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+D．NH4+、K+、H+、SO42－14．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰515．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+716．已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无第Ⅱ卷（非选择题共52分）三.填空题(46分)17．（9分）(1)碱金属元素包括_____,_____,_____,_____,Cs，Fr，其单质的熔点随此顺序逐渐_____。

江苏省南通市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

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江苏省南通市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页．满分为100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的一定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64 I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意。

1．硫酸工业涉及反应：222324FeS 11O 2Fe O 8SO ++高温。

下列说法正确的是（ ）A.23Fe O 的俗名磁性氧化铁B.2O 和3O 是氧的同素异形体C.该反应属于置换反应 D .2SO 是一种电解质2．22Na O 与24H SO 反应生成242Na SO H O 、和2O 。

下列说法正确的是（ ） A.2H O 的摩尔质量为18B.24H SO 中硫元素的化合价为+4价C.22Na O 中阴离子与阳离子的个数之比为1:2D.24Na SO 的电离方程式为2224Na SO 2Na S 4O +--=++3．下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.()2Ca OH 微溶于水，可用于制作漂白粉 B.3NaHCO 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C.3FeCl 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板D.()422KAl SO 12H O ⋅溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.强碱性溶液中：23Ba Na Cl NO ++--、、、 B.新制饱和氯水中：2234K Fe NO SO ++--、、、C.与Al 反应产生2H 的溶液中：234K Na HCO SO ++--、、、 D.使紫色石蕊变红的溶液中：323Na Fe ClO CO ++--、、、5．下列实验原理及装置均能达到实验目的的是（ ）A.用图1装置检验钾元素B.用图2装置除去2CO 中少量的HClC.用图3装置发生铝热反应D.用图4装置制取氯气6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：()2-2Mg2OH Mg OH ++=↓B.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：3-22HCO OH H CO O -+=+↑ C.铜和氯化铁溶液反应：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+ D.氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++阅读下列资料，完成7～8题：高铁酸钾()24K FeO 是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。