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章末回顾排查专练

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章末回顾排查专练(八) 一、常考易错再排查 1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b ( ) 2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 ( ) 3．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0 ( ) 4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 ( ) 5．分别和等物质的量的HCl和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ( ) 6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 ( ) 7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小 ( ) 8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 ( ) 9．强电解质溶液中没有分子，只有离子 ( ) 10．pH＝6的溶液呈酸性 ( ) 11．只要是纯水，肯定呈中性 ( ) 12．纯水的pH＝7 ( ) 13．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) ( ) 14．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1

( ) 15．某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性 ( ) 16．用pH试纸测定溶液的pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差 ( ) 17．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)( ) 18．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

( )

19．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和KW均增大 ( ) 20．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡 ( ) 21．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 ( ) 22．HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力更强 ( ) 23．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 ( ) 24．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1 ( ) 25．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍 ( ) 26．强电解质溶液中一定不存在电离平衡 ( ) 27．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强 ( ) 28．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) ( ) 29．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋ ( ) 30．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) ( ) 31．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积相同 ( ) 32．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 ( ) 33．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大 ( ) 34．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7 ( ) 35．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 ( ) 36．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4) ( ) 37．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL ( ) 38．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH溶液的pH相同，由水电离出的[H＋]相同 ( ) 39．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

( ) 40．同[NH＋4]的溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ ( ) 41．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③ ( ) 42．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 ( ) 43．将纯水加热，KW变大，pH变小，酸性变强 ( ) 44．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大 ( ) 45．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)

( ) 46．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 ( ) 47．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子 ( ) 48．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－) ( ) 49．某温度下，Ba(OH)2溶液中，KW＝10－12 mol2·L－2，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 ( ) 50．任意稀盐酸中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋KW/c(H＋) ( ) 51．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸溶液等体积混合，其pH＝3 ( ) 52．室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b ( ) 53．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) ( ) 54．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

( ) 55．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7 mol·L－1，其溶质不可能为NaOH ( ) 56．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO2－3)均增大 ( ) 57．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) ( ) 58．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) ( ) 59．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 ( ) 自主核对 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√,8.× 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.√ 14.×,15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20.× 21.× 22.√ 23.× 24.× 25.× 26.× 27.× 28.× 29.× 30.√ 31.× 32.√ 33.√ 34.√ 35.× 36.√ 37.√ 38.√ 39.√ 40.√ 41.√ 42.× 43.× 44.× 45.× 46.√ 47.× 48.√ 49.× 50.√ 51.× 52.× 53.√ 54.√ 55.× 56.√ 57.√ 58.√ 59.× 二、最新高考再印证 [2012～2013各地高考题] 1．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ( ) 2．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 ( ) 3．25 ℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸NaOH

( )

4．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)( ) 5．50 ℃时pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

( ) 6．50 ℃时饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3) ( ) 7．50 ℃时饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ( ) 8．50 ℃时pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

( )

9．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO－的值减小 ( ) 10．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液pH减小 ( ) 11．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 ( ) 12．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 ( ) 13．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ( ) 14．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等 ( ) 15．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 ( ) 自主核对 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8．× 9.√ 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.√ 15.√ 三、规范答题再强化 1．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 答案 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 2．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋

完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是 __________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案 使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀 3．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因________________________ _________________________________________________________________

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09-章末培优专练高中数学必修一人教A版

09-章末培优专练高中数学必修一人教A版

card ∪ = card + card − card ∩ .某校举办田径运动会,
= {|是高三（2）班参加田赛的学生},card = 11, = {|是高三
（2）班参加径赛的学生}，card = 10, = {|是高三（2）班既参加
田赛也参加径赛的学生}，card = 4,那么高三（2）班参加田径运动会
的学生人数为( D )
A.25
B.14
C.15
D.17
【解析】 由题意得 = ∩ ，且 ∪ = {|是高三（2）班参加田径
运动会的学生},所以
card ∪ = card + card − card ∩ = 11 + 10 − 4 = 17.
2.（多选）[2024黑龙江龙东五地市联考]中国古代重要的数学著作《孙子
+2 = 5 × 46 + 3 = 7 × 33 + 2,故233 ∈ ∩ ∩ ,故D正确.
3.已知是非空数集，若非空集合1，2满足以下三个条件，则称 1, 2
为集合的一种真分拆，并规定 1, 2 与 2, 1 为集合的同一种真分拆.
①1 ∩ 2 = ⌀ ；②1 ∪ 2 = ；③ = 1,2 的元素个数不是 中的元素.
C.∁ ∩
D. ∪ ∁
【解析】 ∪ = {| < 2},所以∁ ( ∪ ) = {| ≥ 2},故选A.
8.[2023新课标Ⅱ卷·2,5分]设集合 = {0,−}, = {1, − 2,2 − 2}，若
⊆ ，则 =( B
A.2
)
B.1
2
C.
> 0且 ≠ 1，为使 最小，则 = {0，± ，±+1 ，±+2 } ∈ ,此
【化学】 图像题 金属及酸碱盐反应复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)(word)

【化学】 图像题 金属及酸碱盐反应复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)(word)

【化学】图像题金属及酸碱盐反应复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)（word）一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是A．某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾B．足量的镁粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应C．加热一定量高锰酸钾固体制取氧气D．向一定量稀硫酸中滴入水【答案】B【解析】【详解】A、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不是从0开始。

A错误；B、足量的镁粉、铁粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量相等。

镁的活动性比铁强，镁反应速率快，则镁的曲线更陡峭。

B正确；C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量不为零。

C错误；D、向稀硫酸中加入水时，溶液的酸性减弱，pH变大，但是溶液始终呈酸性，pH不会大于7。

D错误。

故选B。

2．下列各图象不能正确反映各对应变化的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．相等质量的镁和铁分别与足量的10%稀硫酸反应【答案】D【解析】试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D 考点：图象题3．下列图像不能正确反映其对应关系的是A ．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)B ．加热一定质量的高锰酸钾C ．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D ．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸【答案】A【解析】【详解】A 、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着镁条质量的增加，生成氢气的质量逐渐增加，待稀盐酸完全反应后，不再变化，因此，气体的质量不会一直增加，符合题意；B 、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数不断增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意；C 、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，因此一开始无沉淀产生，待盐酸完全反应后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，沉淀质量不断增加，待氯化镁完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意；D 、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌和稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，铁和稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，锌比铁活泼，锌反应速率快，反应时间短，锌的相对分子质量大于铁，故铁最后产生氢气的质量多，不符合题意。

一年级2020-2021年 阅读理解复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)

一年级2020-2021年 阅读理解复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)

2020-2021年阅读理解复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)一、一年级语文上册阅读理解练习1．阅读儿歌，完成练习。

蚂蚁搬虫虫小蚂蚁，搬虫虫。

一个搬，搬不动。

两个搬，掀条缝。

三个搬，动一动。

四个五个六七个，大家一起搬进洞。

（1）找出儿歌中表示数目的汉字。

（2）读儿歌，选一选。

(填序号)①虫虫那么大，小蚂蚁最后把它搬回家了吗?( )A.搬回家了。

B.没有搬回家。

②这首儿歌告诉我们( )A.人多力量大。

B.个人的力量是无穷的。

（3）读读上面的儿歌，再学着做做下面的数字手指操。

【答案】（1）一；两；三；四；五；六；七（2）A|A（3）略【考点】儿歌【解析】2．快乐阅读小贝壳小贝壳，小贝壳，请你告诉我：为啥你长得这样美，身上五颜六色的？小贝壳，笑呵呵，悄悄对我说：那是大海妈妈给我画的花。

小贝壳，小贝壳，请你告诉我：为啥你长得这样怪，身子像个大耳朵？小贝壳，笑呵呵，悄悄对我说：那是我在听大海妈妈唱歌。

（1）为什么小贝壳身上五颜六色的？（2）小贝壳的身子像个大耳朵，是因为________。

【答案】（1）那是大海妈妈给我画的花。

（2）那是它在听大海妈妈唱歌【考点】项链【解析】3．读课文《小小的船》完成题目。

（1）弯弯的________ 的船,________ 的船________ 。

________ 的船________ ，________ 看见________ 的________ 蓝蓝的________ 。

（2）这首诗的作者是________【答案】（1）月儿小小；小小；两头尖；我在小小；坐；只；闪闪；星星；天（2）叶圣陶【考点】课文内容理解，小小的船【解析】【分析】这类题目是主要考查了学生对课文内容的掌握。

这首诗歌的内容是：弯弯的月儿小小的船。

小小的船儿两头尖。

我在小小的船里坐，只看见闪闪的星星蓝蓝的天。

这首诗的作者是叶圣陶。

【点评】此题考查学生对课文内容的掌握，学生需要掌握。

4．读儿歌，回答问题。

图像题 金属及酸碱盐反应复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)

图像题 金属及酸碱盐反应复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)

图像题金属及酸碱盐反应复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。

下列结论正确的是①镁与盐酸的反应是放热反应②b曲线对应的盐酸浓度较大③盐酸浓度越大，反应速率越快④单位时间内放出热量越多，反应速率越快⑤装置内氢气的质量先增大，后减小⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同A．①②③④B．①③④⑤C．①③④⑥D．③④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】【详解】①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，符合题意；②盐酸的浓度越大，反应速率越快，压强增大越明显，故a曲线对应的盐酸浓度较大，不符合题意；③盐酸浓度越大，反应速率越快，说法正确，符合题意；④镁与盐酸反应放热，单位时间内放出热量越多，说明反应速率越快，符合题意；⑤镁与盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，待完全反应后，氢气的质量不再变化，故装置内氢气的质量先增大，后不变，不符合题意；⑥如盐酸过量，镁条的质量相等，两种情况最终产生氢气的质量相同，符合题意。

正确的是：①③④⑥；故选C。

2．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A ．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B ．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液C ．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量D ．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【解析】【详解】A 、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，容器中气压小于反应前的气压，打开止水夹后，水倒流后气压平衡，图像与事实不相符，故A 错误；B 、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，图像与事实不相符，故B 错误；C 、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，根据化学方程式2AgNO 3+Zn=Zn(NO 3)2+2Ag 可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，所以开始硝酸铜的质量分数增大，当硝酸铜与锌反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，图像与事实不相符，故C 错误；D 、稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式及其质量关系为：22+2HCl =M MgO gCl +H O 40739518，222+2HCl =MgCl +2H O 5873Mg(OH)9536由以上质量关系可知，向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，稀盐酸反应的质量相等时，反应生成氯化镁质量相等，最终氧化镁和稀盐酸反应生成的氯化镁多，图像与事实相符，故D正确。