分子极性及其判断规律
张素琳
一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。
1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如：
等。
2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如
HCl、H
2O
2
等。
二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。
三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下：（1）等双原子单质分子为直线形，夹角为180°。
（2）为平面形，夹角为104.5°。
（3）为三角锥形，夹角为107°18”。
（4）S为平面形，夹角为92°。
（5）为正四面体形，夹角为109°28”。
（6）为四面体形，夹角不确定。
（7）为直线形，夹角为180°。
（8）为平面形，夹角为120°。
（9）为平面形，夹角为60°。
（10）为正四面体形，夹角为109°28”。
（11）为直线形，夹角为180°。
（12）为平面形，夹角为120°。
②③④⑤⑥
注意：中学常见的四面体物质有①CH
4
⑦⑧⑨等。其中是正四面体的有①、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨共6种。
四、分子极性判断规律。
①双原子单质分子都是非极性分子。如等。
②双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HBr、HI等。
③多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分
O、等是极性分子；
子。如H
2
等是非极性分子。
④形分子极性判断：若A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子。如等。若A原子的最外层电子没有全部参与成键，这种分子一般为极性分子。如等。
分子极性规律的应用
分子的极性与物质的物理性质尤其是物质的溶解性密切相关，其规律是：极性物质易溶于极性溶剂；非极性物质易溶于非极性溶剂；极性物质难溶于非极性溶剂，非极性物质难溶于极性溶剂。即遵循“相似相溶”原理。其原因在于：极性分子与极性分子之间作用力大，非极性分子之间作用力比较大，极性分子和非极性分子之间作用力比较小。因此，分子的极性影响到与物质极性相关的一切问题，如萃取操作中萃取剂的选择，混合物能否进行分液操作，喷泉实验中溶剂的选取等。
