判断极性分子(向量)

分子极性巧判断有关“分子的极性”的判断，大多数同学们感觉到内容较为抽象，比较难理解，在判断时也常常出现错误。

对于共价型分子如何判断分子的极性，作者提出一些方法，供参考。

1、单原子分子：单原子分子一般指由稀有气体元素原子构成的分子，都为非极性分子，如He、Ne、Ar等。

2、双原子分子；双原子分子可以从单质和化合物两个方面去考虑。

（1）单质：由于形成的化学键为非极性键，故形成的分子为非极性分子。

（2）化合物：对于化合物的极性，我们可以从四个方面去分析。

①从分子中的化学键的种类去判断如果分子中的化学键全部为非极性键，则该分子为非极性分子；若分子是以以极性键结合而形成的分子，那么既可能是极性分子，又可能是非极性分子，这时就必须看分子空间构型。

分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等；分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子，如V型的H2O，三角锥型的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。

②从分子中中心原子所形成共价键的数目去判断凡是多原子的共价分子中中心原子最外层电子全部成键，且连接相同的原子或原子团，则在中学阶段该分子一定是非极性分子。

否则为非极性分子。

③从分子中中心元素的化合价去判断若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。

如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。

④从分子在某溶剂中的溶解性去判断极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。

【典例】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CCl4D、CO2和HCl【解析】Br—Br为非极性键；CH4、CCl4、CO2虽然由极性键形成，但它们为对称结构，C的化合价的数值与C原子的最外层电子数相同，为非极性分子；NH3、H2O由极性键形成，H2O 空间构型为“V”型，NH3的空间构型为三角锥型，结构不对称，N、O的化合价的数值与最外层电子数不相等，故为极性键形成的极性分子，选B。

一、分子极性的判断规律分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。

1．以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。

2．以非极性键结合而成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。

还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如P4。

3．以极性键结合而成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子。

分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如：AB2型的直线型分子CO2；AB3型的平面正三角形分子BF3；AB4型的正四面体结构分子CH4等。

分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为极性分子，如V型的H2O、三角锥型的NH3、不规则四面体分子CH3Cl等。

4．判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。

如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。

二、键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。

极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。

含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。

若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。

常见类型有以下几种：1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。

一般从溶解性从结构可以第一次判断,有暴露的羟基,暴露的羧基,暴露的氨基的物质极性可能很大然后溶解性实验,溶剂的极性一般与物质极性一致点板,看点的扩散,如果点很凝聚,那么该物质极性可能比溶剂高,随溶剂扩散那么极性可能低一些最后用展开剂试楼主将有机化学和药物化学这两本书学好就可以啦，基本原理和理论都在厘面(1)分子母核相同的成分，分子中功能基的极性越大，或极性功能基数量越多，则整个分子的极性大，亲水性强，亲脂性弱。

键的极性和分子的极性判断分子是极性分子还是非极性分子需要看正电中心和负电中心是否重合（很难直接判断），或者看键的极性的向量和是否为0。

方法1：参考物理上求合力是否为0的方法，如下图方法2（经验规律）：一般来说对于AB m型分子，若中心原子A化合价的绝对值等于其价电子数，该分子为非极性分子；若中心原子A化合价的绝对值不等于其价电子数，该分子为极性分子。

如PCl3是极性分子而PCl5是非极性分子。

解释：中心原子化合价等于价电子数说明所有价电子均参与成键，结合价层电子对互斥理论，价层电子通常会均匀分布，从而使各化学键极性的向量和为0。

方法3：根据所含键的类型及分子的立体构型判断（在本章很多资料包括金版教程35页提到对称、非对称的概念，注意此处的对称与数学上的对称不同，对于AB m型分子只有中心原子化学键类型和物质类别的关系:1.不含有化学键的物质：稀有气体分子。

2.只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质。

H2、P4、金刚石等3.只含极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。

HCl、NH3等4.含非极性键和极性键的物质：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等5.只含离子键的物质：活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。

MgCl2、K2O等6.含离子键和非极性键的物质：Na2O2、CaC2等7.含离子键和极性键的物质：NaOH等8.含离子键、极性键和非极性键的物质：CH3COONa等9.只含金属键的物质：金属和合金（第三章内容）10.含金属键和共价键的物质:石墨（第三章内容）分子极性与键的极性的关系：1.只含非极性键的物质一定是非极性分子（除O3外的单质分子。

O3分子是V形结构，存在一个大π键，从而导致整个分子正电中心与负电中心不重合。

有时候题中会考查O3的分子构型，可根据O3与SO2互为等电子体判断）。

2. AB型的双原子分子只含一个极性键，一定是极性分子。

3.只含极性键的AB m型分子可能是极性分子（如H2O、NH3等），也可能是非极性分子（如CO2、BF3、CCl4等）。

分子极性如何判断？四步就能搞定，高一必看！化学键学习过程中我们会遇到一个概念，就是化学键的极性，如何判断化学键的极性以及分子的极性也是高种化学考察的一个重要知识点，今天就给同学们汇总一下这方面的知识，高一正在学习或者刚刚学过这部分的同学们一定要仔细看哦~不理解的可以在文末留言，会给大家详细解答~分子极性判断方法QINGMINGSTEP1、共价键的极性判断化学键有无极性，是相对于共价键而言的。

从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。

从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。

在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。

对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。

但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。

对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。

但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。

这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。

二、分子的极性判断分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。

根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是：1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。

精心整理分子极性及其判断规律一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。

1.非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。

例如：H O、、22、NH3示。

下：键的极性与分子的极性1.共价键的极性（1）共价键的种类及存在同种元素的原子形成共价键时，它们吸引电子对的能力相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，由于电荷在两个原子核附近均匀分布，因此成键的分子不显电性。

这样的共价键叫非极性键。

非极性键可以存在于单质之中，如H中的H—H键、P4中的P—P键；也可以存在于共2价化合物之中，如22O H 中的O —O 键；还可以存在于离子化合物之中，如22O Na 中的O —O 键。

不同种元素的原子形成共价键时，由于它们吸引电子对的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力弱的原子一方相对地显正电性。

这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。

极性键既可以存在于共价化合物之中，如HCl 、O H 2，也可以存在于离子化合物之中，如NaOH 中的O —H 键、42SO K 中的S —O 键。

（2）共价键极性的判断2.（（BF 3H 2O 、H 2S3.（（（（（5）非极性分子中也可能含有极性键，如CH 4中的C —H 键。

（4）H 2S 为平面形，夹角为92°。

（5）CH CCl SiH 444()、为正四面体形，夹角为109°28'。

（6）CH Cl CH Cl CHCl 3223()、为四面体形，夹角不确定。

（7）C H为直线形，夹角为180°。

22为平面形，夹角为120°。

（8）C H24（9）C H为平面形，夹角为60°。

66（10）P为正四面体形，夹角为109°28'。

4⑦P4NH4非极性分子。

如CO CH BF、、等。

若A原子的最外层电子没有全部参与成键，这种243分子一般为极性分子。

高中化学分子的极性与非极性解析极性分子和非极性分子:(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定非极性分子和极性分子的比较:举例说明：分子极性的判断方法:An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。

对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。

1．根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。

若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。

比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。

2．根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。

3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、PCl3等。

4．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。

如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。

高一化学教案：分子极性及其判断规律【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高一化学教案：分子极性及其判断规律，供大家参考!本文题目：高一化学教案：分子极性及其判断规律分子的极性及其判断是中学化学的一个难点，对于这一难点的理解，同学们可以从以下三个方面着手。

一. 分类按照分子的极性，可把分子分为两类：1. 非极性分子：电荷在分子中的分布对称。

如等。

2. 极性分子：电荷在分子中的分布不对称。

如等。

二. 掌握常见分子的极性及其空间构型常见分子的极性及其空间构型如下表所示：类型实例键的极性分子的极性空间构型X2H2、O2、N2非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO极性键极性分子直线形XY2(X2Y)CO2、CS2极性键非极性分子直线形H2O极性键极性分子V形XY3BF3极性键非极性分子平面三角形NH3极性键极性分子三角锥形XY4CH4极性键非极性分子正四面体形三. 分子极性的判断规律1. 双原子单质分子都是非极性分子。

如等。

2. 双原子化合物分子都是极性分子。

如等。

3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。

如等是极性分子; 等是非极性分子。

4. 判断型分子的极性还有一个巧妙的方法：价态电子法。

首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，然后根据两者是否相等进行判断。

如果A的化合价等于A原子的最外层电子数，则该分子为非极性分子;如果A的化合价不等于A原子的最外层电子数，则该分子为极性分子。

另外，从表中还可以看出分子的极性或非极性与键的极性或非极性没有必然联系。

含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的分子不一定是非极性分子。

同学们在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析。

【总结】2019年已经到来，新的一年查字典化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高一化学教案：分子极性及其判断规律能给您带来帮助！下面请看更多频道：更多频道：高中频道高中英语学习。

关于分子有无极性问题的探讨作者：王克超来源：《中学教学参考·中旬》 2014年第2期江苏泗洪县洪翔中学（223900）王克超一直以来，关于分子有无极性的问题都是我们高中化学课堂教学的重难点内容。

很多高中生在对分子有无极性进行判断的时候无法准确把握，造成这种情况的主要原因是学生普遍缺乏抽象思维能力以及空间想象能力。

很多高中生面对该问题的时候往往采用非常笨拙的方法：对某些分子有无极性进行死记硬背。

这样就造成面对某些复杂问题的时候不能举一反三，更不能融会贯通。

本文主要分析和总结了中学化学教学中判断分子有无极性的三种方法，并分别指出这三种方法存在的优缺点以及判断分子有无极性时方法的选择。

一、“力的合成”分析法在人教版高中化学选修部分的《物质结构与性质》中对分子有无极性进行了这样的论述：当分子中的各个键的极性的向量的总和为零的时候，那么我们就可以判断这个分子是非极性分子。

反之，我们则可以判断其为极性分子。

根据这句话我们就可以引导学生用共价键的极性向量总和，即其合力是不是为零对分子有无极性进行判断。

这种判断方法比较易于操作和执行。

但是，在具体判断的时候会涉及分子的空间构型，这一点是非常关键的。

诸如高中生日常接触的分子，对于这些分子的空间构型学生很容易记住，对于这些分子是否有极性也很容易判断，比如CS2、H2S、C2H4等。

而对于平时很少接触的分子，学生对它们的空间构型就不够了解了，因此也很难判断这些分子是否有极性，比如SO3、H2O2等。

尤其当学生面对一些空间构型较为复杂的分子的时候，他们则更难判断和计算。

所以说，我们运用分子的极性键的向量和来判断该分子是否有极性，既有其优点，也存在一定的局限性。

不过这种判断方法是从学生原有的认知结构出发，有利于培养学生利用原有的知识储备来解决化学实际问题的意识。

二、“重心”分析法除了上述论述之外，在苏教版高中化学选修教材的《物质结构与性质》当中亦有相关的论述：假如分子的负电荷重心与分子的正电荷重心可以重合的话，那么我们可以判断该分子为非极性分子；假如分子的负电荷重心与分子的正电荷重心不能重合的话，我们则可以判断该分子为极性分子。