(4份试卷汇总)2020-2021学年广东省河源市新高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为2CaOH]，酸液室通入2CO (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）

A．电子由N极经外电路流向M极

B．N电极区的电极反应式为2+2H+2e=H－↑

C．在碱液室可以生成 323 NaHCONaCO、

D．放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

2．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

(甲)+(乙)一定条件 (丙)

下列说法正确的是

A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B．甲分子中所有原子共平面

C．乙的化学式是C4H718OO

D．丙在碱性条件下水解生成 和 CH318OH

3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O

═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

4．某温度下，0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

微粒

X Y Na+

A-

浓度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2

A．0.1 mol·L-1HA溶液的pH＝1

B．该温度下Kw＝1.0×10-14

C．微粒X表示OH-，Y表示H＋

D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋）

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是( )

A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．由W、Y形成的化合物是离子化合物

D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2溶液

7．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-

C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

8．已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ）

选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度

A 0 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−)

B 0.01 c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)

C 0.015 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—)

D 0.03 c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)

A．A B．B C．C D．D

9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸

10．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

11．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

12．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

下列说法正确的是.

A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B．X、Y、Z都能发生取代反应

C．X分子所有碳原子可能共平面 D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

13．某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该有机物的分子式为C12H12O4

B．1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应

C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物

D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

14．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

A． B．

C． D．

15．T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )。

A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线

B．对应溶液pH：a＜b＜e

C．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D．d点纵坐标约为33.9

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是__。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。

（2）第②步CaCO3固体过量，其目的是__。

（3）本实验中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（4）第③步“某种操作”名称是__。

（5）第④步加入乙醇的作用是__。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是__(填标号)。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇—水混合溶液

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。

（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。

（3）检验反应③是否发生的方法是____。

（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。

a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。

（合成路线常用的表示方式为：）

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________。

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²﹣)：n(HSO₃﹣)

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：____________

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。

②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________

19．（6分）下表为元素周期表的短周期部分

a

b c d

e f g h

请参照元素a﹣h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：