(试卷合集5份)2022届陕西省汉中市新高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．同温同压同体积的H 2和CO A ．密度不同B ．质量相同C ．分子大小相同D ．分子间距不同2．锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

2Zn +可以在2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZnZn VS 放电充电。

下列说法错误．．的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=C ．充电时电池正极上的反应为：-2+x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZnD ．充电时锌片与电源的负极相连 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2气体，出现白色沉淀：Ba 2+＋SO 2＋H 2O=BaSO 3↓＋2H +C ．将Ca(HCO 3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH −＋Ca 2+＋HCO =CaCO 3↓＋H 2OD ．往苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2＋CO 2＋H 2O →2＋CO4．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（ ）A ．贮能时，电能转变为化学能和光能B ．贮能和放电时，电子在导线中流向相同D ．放电时，b 极发生：VO 2+2H ++e -=VO 2++H 2O 5．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N6．图为元素周期表的一部分，X 、Y 、W 、R 为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。

下列说法不正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>YB ．84号元素与Z 元素同主族C ．R 、W 的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂D ．Z 2W 3具有氧化性和还原性7．大气固氮（闪电时N 2转化为NO ）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值： 2NO23.84×10－310.11.88×10下列说法正确的是A ．在常温下，工业固氮非常容易进行B ．人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C ．大气固氮与工业固氮的K 值受温度和压强等的影响较大D ．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应8．化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误是（ ） A ．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料 B ．糖类、油脂和蛋白质均由C 、H 、O 三种元素组成D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒9．反应2NO 2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>cC．b、c两点的平衡常数：K b=K cD．状态a通过升高温度可变成状态b10．下列离子方程式书写正确的是( )A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO— + 2H+＝Cl— + 2Fe3+ + H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42—+ 3Ba2+ + 6OH—＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2—+ 2H2O + 4NH4+D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+ Ba2+ + OH—＝BaCO3↓+ H2O11．化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)212．已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大13．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO214．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．常温常压下，1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AC．1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A15．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。

分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。

下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y>XB．简单离子的半径：Z>YC．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(Fe x O y)的组成，实验装置如图所示。

根据图回答：(1)甲装置的作用是________，甲装置中发生反应的化学方程式为________。

(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________；丙中发生的反应化学方程式为________。

(3)当丙装置中的Fe x O y全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加17.6g，则Fe x O y中，铁元素与氧元素的质量比为________，该铁的氧化物的化学式为________。

(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值____(填偏大、偏小或无影响)。

如果没有已装置，可能产生的后果是________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。

各物质间的相互转化关系如下图所示。

已知：D通过加聚反应得到E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。

(1)写出A的分子式：A______________。

(2)写出I、E的结构简式：I______________ E_________________；(3)A+G→H的反应类型为____________________________；(4)写出A→F的化学方程式__________________________。

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。

写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式___________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。

TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。

请回答下列问题。

（1）Co4+中存在__种不同能量的电子。

（2）你预测第一电离能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。

请说出你的理由：__。

（3）已知下列化合物的熔点：化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/℃1040 1000 194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___。

（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。

（5）钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的成的正四面体空隙中。

在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式即可，不必化简)。

19．（6分）(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1若某反应Ⅰ的平衡常数表达式为K=22222c(N)c（CO）c(NO)c(CO)⋅⋅请写出此反应的热化学方程式:________,该反应自发进行的条件是_________。

(2)一定温度下,向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应Ⅰ。

①下列说法正确的是____。

A 当容器内气体压强不再发生变化时,说明反应已达到平衡状态B 当v(CO2)=v(CO)时,说明反应已达到平衡状态C 达到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小D 达到平衡后,若再升高温度,由于逆反应速率增大,正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动②若反应在t1时刻达到平衡状态,在其他条件不变的情况下,t2时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达到新的平衡状态。

请在图中补充画出t2～t4时段c(NO)的变化曲线: ____(3)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。

写出该电池的负极反应式:_____________。

1．A【解析】【详解】A. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密度，故A正确；B. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同，故B错误；C. H2和CO的分子大小不同，故C错误；D. 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；正确答案是A。