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中考化学方程式计算汇总

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学习好资料 欢迎下载 1 2015--2016年浙江省中考化学方程式计算汇总 1.（2015年杭州36题6分）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCL 某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘 中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。 （1）已经H2SiO3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCL的质量_______ A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数 B.池塘水的pH C.池塘水中HCL的质量分数 （2）经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列 式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)

2.（2015宁波32）某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反应：SO2 + I2 +2H2OH2SO4 +2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。 测试步骤： ①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液。 ②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2 ~ 3滴淀粉试液。 ③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。 （1）排放到空气中的SO2气体主要来自于 ▲ 燃烧。 （2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 ▲ mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 ▲ 色。 （3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。

（第32题图） 抽气

淀粉 碘溶液

吸气 学习好资料 欢迎下载

2 △ 3.（2015嘉兴35．）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应） （1）该实验利用了一氧化碳的 ▲ 性，玻璃管内观察到的现象是 ▲ 。 （2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应） （3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 ▲ 的质量。 （4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 ▲ 。

4.（2015湖州30）．黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）。取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。 （1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为 ▲ 。 （2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

5（2015绍兴31．）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应。 （1）如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是 ▲ 。 （2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？

CO CuO样品 氢氧化钠浓溶液 第35题图 学习好资料 欢迎下载

3 （2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+O2↑） (3) 二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 ▲ 。

6.（2015金华32）.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3

受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学

为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。 方案一：样品 测定生成CO2的质量。 （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 ▲ 。 （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在

其他操作正确的情况下， ▲ （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 方案二：样品 测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下： ①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克； ②加热盛有样品的坩埚； ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。 （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 ▲ 。 （4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。 （已知2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）

7.（2015衢州35）. 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）

稀硫酸 加热 △

第32题图 学习好资料 欢迎下载

4 是否变质，进行了下述实验： 同学 小柯 小江 小龙 操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量待测溶液 滴入无色酚酞 加入足量的 ？ 加入足量BaCl2 溶液 现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀 结论 没变质 变质 变质

（1）小江加入的“？”是 ▲ 。 （2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 ▲ 。 （3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

8.（2015舟山35）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 ▲ 克。 （2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 ▲ 克。 （3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

9.（2015台州31.）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。 （1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1

锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5

（第31题） H2

质

量 /克

0 t1 t2 t3 反应时间/秒 学习好资料 欢迎下载 5 时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 ▲ 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 ▲ 。 （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。

10.（2015丽水35）．资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气； 资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI； 资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2

高温

2CaSO4。 请回答： （1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ▲ ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等； （2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为 ▲ 毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）； （3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

11.（2015绍兴34）．图中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式为 ▲ ； （2）操作1的名称是 ▲ ； （3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少?

12.(2015温州33）．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

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中考化学必考化学方程式大全

中考化学必考化学方程式大全

2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3Hபைடு நூலகம்O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
中考化学必考化学方程式大全
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
5.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃====2CO2+3H2O
几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电====2H2+O2
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热====2CuO+H2O+CO2
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2（了解）
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2（了解）
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温====3Fe+2CO2（了解）
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热====Cu+CO2
中考常见化学方程式总结

中考常见化学方程式总结

中考常见化学方程式总结一、酸碱中和反应方程式：1.酸与碱的中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.一元酸与一元酸化合物的中和反应：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2+H2O3.酸与碱的部分中和反应：部分酸+部分碱→部分盐+部分水例如：H2CO3+NaOH→NaHCO3+H2O4.酸与碱的全中和反应：完全酸+完全碱→成盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O二、活动性金属的反应方程式：1.金属与酸的反应：活动金属+酸→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2.金属与水的反应：活动金属+水→金属氢氧化物（氢氧根离子）+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O三、氧化还原反应方程式：1.金属与非金属的氧化还原反应：金属+非金属→金属非金属化合物例如：2Mg+O2→2MgO2.金属的还原：金属+氧化剂→金属离子+还原剂例如：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.非金属的还原：非金属+氧化剂→非金属离子+还原剂例如：C+2H2→CH4四、其他常见的化学方程式：1.电离反应：电解质溶液→正离子+负离子例如：NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 2.分解反应：化合物→元素或化合物例如：2H2O2→2H2O+O23.合成反应：元素或化合物→化合物例如：2H2+O2→2H2O4.燃烧反应：物质+氧气→二氧化物或氧化物+热例如：C+O2→CO2总结：中考常见的化学方程式主要涉及酸碱中和、金属活动性、氧化还原反应等内容，以上所列举的只是其中一部分例子。

在应试过程中，要理解方程式中物质的数量关系，注意平衡反应方程式，熟练掌握化学方程式的写法，对于正确理解和运用化学知识有着重要的作用。

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。

中考化学方程式汇总

中考化学方程式汇总

中考化学方程式汇总中考化学方程式汇总化学方程式是中学化学的重要部分，被广泛应用于实验与理论研究中。

在中考中，也是一个重要的考点。

为了帮助同学们更好地掌握化学方程式，现将化学方程式分类列出，并简单介绍其应用。

1. 酸碱反应方程式酸碱反应是化学中最常见的一种反应类型，通常以酸和碱为反应物，在反应过程中放出水和盐。

a) 强酸强碱反应强酸+强碱→盐+水例如：HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)b) 弱酸弱碱反应弱酸+弱碱→酸盐+水例如：HCOOH(aq)+NH4OH(aq)→NH4COOH(aq)+H2O(l)2. 氧化还原反应方程式氧化还原反应是一种反应物的氧化和另一种反应物的还原的过程，产生的物质中至少有一种发生氧化或还原。

氧化还原反应方程式的构成包括氧化剂、还原剂和产物。

例如：2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)3. 沉淀反应方程式沉淀反应主要指两种水溶液混合后产生一种沉淀（不溶于水）的反应，常见的沉淀反应方程式包括：a) 银盐反应AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaN O3(aq)b) 碳酸盐沉淀反应CaCl2(aq)+Na2CO3(aq)→CaCO3(s)+2NaCl(aq)4. 酸化反应方程式酸化反应是指产生酸性物质的反应，例如：H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)→CaSO4(s)+2H2O(l)5. 酯化反应方程式酯化反应是一种酸催化下的醇和酸酐反应，产生酯和水。

例如：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)→CH3COOC2H5(l)+H2O(l)6. 氧化反应方程式氧化反应是指物质中的一种元素被氧化成其高一价的化合价状态。

例如：S(s)+O2(g)→SO2(g)以上是一些常见的化学方程式，不难发现它们的应用实际上并不复杂。

希望同学们通过这些方程式的学习，能更好地掌握化学知识，取得更好的成绩。