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高考化学二轮复习专题突破练第4讲物质结构、元素周期律

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第4讲 物质结构、元素周期律 一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分) 1.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱

Ts核素符号是Ts的176中子数为D. 3NH的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用2)CO安徽合肥模拟.(20172:三聚氰酸的反应生成重要化工产品2CO捕获

下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) 3O3N6H3C分子式为A. B.分子中既含极性键,又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 3.(2017课标全国Ⅲ,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )

A.氢化物沸点:WB.氧化物对应水化物的酸性:Y>W

3:Y化合物熔点C. D.简单离子的半径:Y4.(2017山东省实验中学一诊)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.(2017湖南衡阳一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X处于不同周期,原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个,原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小为Z>Y>X>W B.若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡 C.元素的非金属性:Y>Z D.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点:前者低于后者 6.(2017河北张家口模拟)下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是( ) A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第三周期主族元素从左到右,氧化物对应的水化物酸性依次增强 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应的简单氢化物沸点越高 D.同周期金属元素的主族序数越大,其原子失电子能力越强 7.(2017河南焦作一模)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。下列说法正确的是( ) A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R和水反应形成的化合物是离子化合物3C.WX D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 二、非选择题(本题包括4个小题,共58分) 8.(2017海南海口中学模拟)(12分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高回答下列,单质为淡黄色固体M室温下,的质子数为偶数,Z电子层结构与氖相同2+,Y硬度单质是宝石问题: 族。 周期、 元素位于周期表中的第(1)M 。 其在自然界中常见的由两种元素组成的化合物是, 元素是(2)Z 产物分子为直, 的单质在高温下反应的化学方程式为M与(3)X 共价键。”)非极性“或”极性“填( 其化学键属,线形 其单质与稀盐酸反应的化学,可用于航空航天合金材料的制备 四种元素中的(4) 。 方程式为 9.(2017山东威海模拟)(14分)A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素,常温下A、B、E的单质呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,C的单质制成的高压灯发出的黄光透雾能力强、射程远,B、C、D原子的最外层电子数之和为10。 族。 周期 位于第D元素(1) 。 的电子式为X,X电子的阳离子10可形成一种B、(2)A 产物中同时含有能使澄清石灰水变浑B,2E反应可制备高效漂白剂3CO2Na与湿润的E过量的单质(3) 。 反应的化学方程式为,浊的气体 溶液体积的关系NaOH产生沉淀的质量与,溶液NaOH的1-5 mol·L溶液中滴入3DE向一定体积的(4) 。 =a则,如图所示 10.(2017广东广州模拟)(16分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8,X能与J形:的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答,Y的半径-X的半径大于+J且,成离子化合物

。 :元素在周期表中的位置(1)Q 。)填元素符号( 这五种元素原子半径从大到小的顺序为(2) 不能说明这一结论的事实有,下列各项中“<”)Q,或“>”填( Z元素的非金属性(3)(填序号)。 A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C.Z和Q的单质的状态 D.Z和Q在周期表中的位置 。 的氢化物反应的化学方程式为Z的氢化物与(4)Q :的电子式A写出,在水溶液中酸、碱性恰好相反B、B,A也可形成阳离子A,可形成分子Y与(5)X用离子方程( :的水溶液不呈中性的原因;B 式表示)。 的电离方程式为A则液态,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子Z,2X类似A液态(6) 。 11.(2017天津和平区一模)(16分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z

回答下列问题: 。 元素在周期表中的位置为(1)Z 。)写元素符号( 表中元素原子半径最大的是(2) 。 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是Y下列事实能说明(3) 溶液变浑浊,溶液反应S2H单质与A.Y B.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 C.Y和S的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合 。 :。写出该反应的热化学方程式℃58 和℃69 -物的熔点和沸点分别为 该烃分子中碳、氢质,烃1 mol和22 mol Mg(OH)生成,与水反应Q化合物1 mol碳与镁形成的(5) 与水反应的化学方程式为Q。 烃的电子式为1,∶9量比为 。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合溶液反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜的物质的量为 。 〚导学号40414028〛 第4讲 物质结构、元素周期律 1.D 解析 117号元素位于第七周期第ⅦA族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量

项错误。Ts,D符号为117+176=293,核素的质量数为Ts的176则中子数为,中子数+质子数=数 O—H和O—C、NC、N—C即,错误。该分子中只有极性键,A3O3N3H3C正确的分子式为 解析 .C2且三,不是酸2,CO不是碱3NH正确。因为,C属于共价化合物,错误。因为该分子中只有共价键,B键聚氰酸不是盐,不符合中和反应的定义,D错误。 3.D 解析 设Y的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数分别为a+2,a+3,a+4,四种元素原子最外层电子数之和为:a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,则W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氮元素的氧化物对,显两性3,Al(OH)项;B错误,高HCl其沸点比,分子间存在氢键3,NH项A氯元素。,熔点低,是分子晶体3AlCl而,熔点高,是离子晶体3O2,Al项;C错误,均显酸性2HNO、3HNO应的水化物正确。,对应的离子半径越小,但核电荷数越大,的电子层结构相同-2O和3+,Al项;D错误 4.B 解析 元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因此单质氧化性就越强,A可以作物质的熔,分子间作用力越大,分子之间通过分子间作用力结合,均为分子晶体2Cl、S据。为判断依沸点就越高,这与元素的非金属性强弱无关,B不可以作为判断依据。元素的非金属性越强,其单质与氢气化合形成氢化物就越容易,形成的氢化物的稳定性就越强,C可以作为判断依据。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,D可以作为判断依据。 5.B 解析 W、X处于不同周期,且X与Y和Z处于不同周期,结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,则W是H;由于原子序数依次增大,Y、Z处于同一周期,则原子半径的大小为Y>Z>X>W,A错误。若X的单质为常见的非金属导体,则X是C,Y是Al,铝离子能破坏水的电离平衡,B正确。Y与Z同周期且原子序数Z>Y,则元素的非金属性:YY、Z的核电荷数之和为X的4倍,则4a=a+7+a+9,a=8,所以X是O、Y是P、Z是Cl,水分子间有氢键,所以水的沸点大于氯化氢的,D错误。 6.A 解析 第ⅠA族为H和碱金属元素,第ⅦA族元素为卤族元素,H与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,A正确。第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,但如果不是最高价氧化物对应的水化物,则没有此递变规律,B错误。同主族元素的简单阴离子还原性越强,元素非金属性越弱,对应简单氢化物的稳定性越弱,但简单氢化物的沸点不一定越高,如HF的沸点高于HI,C错误。同周期金属元素主族序数越大,金属性越弱,越难失去电子,如第三周期中,Na比Al容易失去电子,D错误。 7.D 解析 依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。原子半径

4SO2H和水反应生成的)3(WX3SO错误。S,B2H:HCl>错误。气态氢化物的稳定性Y>Z>X),A或Na>Al>O(为共价化合物,C错误。 8.答案 (1)三 ⅥA (2)Si SiO2

(3)C+2SCS2 极性 (4)Mg Mg+2HClMgCl2+H2↑ 解析 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,则X是C;Y2+电子层结构与氖相同,则Y是Mg;Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,则Z是Si;M是S。(1)S的核外电子排布是2、8、6,所以位于周期表中的第三周期ⅥA族;(2)Z元素是Si,其在自然界中常见的由两种元素组成的化合物是SiO2;(3)X与M的单质在高温下反应产生CS2,该反应的化

学方程式为C+2SCS2,产物分子为直线形,结构与CO2类似,由于是不同元素的原子形成的共价键,所以其化学键属极性共价键;(4)四种元素中只有Mg是金属元素,密度较小,制成的合金硬度大,所

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2019高考化学二轮复习攻略：专题4 物质结构和资料素周期律.ppt

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专题4 物质结构和元素周期律
1．了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与 质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，了解原子核外 电子排布规律。
3．掌握元素周期律的实质。了解元素周期律(长式) 的结构(周期、族)及其应用。
答案：B
3．(2011·山东，13)元素的原子结构决定其性质和 在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合 价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电 子能量较高
C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的 水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的 元素属于过渡元素
4．以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原 子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原 子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性 键。
1．(2011·新课标，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的 重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ()
C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：A项中铯的同位素的质子数相同，质量数相差4， 错误；B项符合同周期元素原子半径的变化规律，同周 期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，B 正确；C项第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性 逐渐减弱，C项错误；同主族元素从上到下，单质的熔 点变化需要看该元素是金属元素还是非金属元素，如果 ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错误。 答案：B
高考化学二轮复习专题四物质结构与元素周期律课件

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12/12/2021
第二十四页，共六十五页。
1．(2019·湖南湘东六校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同 一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水 化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( C )
A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性 B．元素W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发 生反应 C．简单离子半径大小顺序：Z>W D．最简单氢化物的稳定性：X<Y
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第二十五页，共六十五页。
[解析] 短周期主族元素Z的单质能溶于W的最高价氧化物 的水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液，判断出Z元素为Al，W 元素为S；Y、W同一主族，判断出Y为O；原子最外层电子数之 和为20，判断出X元素为N。二氧化硫具有漂白性，A正确。H2S 能与H2SO4发生氧化还原反应，B正确。以O2－为参照，离子半 径：S2－>O2－>Al3＋，C错误。因为氧元素的非金属性强于氮元 素，所以稳定性：NH3<H2O，D正确。
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[思路点拨] 分析微粒间
判断物质类型―→的作用力 ―→确定物质的变化
↓
↓
↓
离子化合物、 离子键、共价键、 克服的作用 共价化合物 → 分子间作用力 → 力的类型
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[解析] Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都 是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变 成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于水，一部分 CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误； 在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在 共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有 分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。
高三化学大二轮复习 第四讲 物质结构与元素周期律课件

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互为同位素
系物
一般为有机化 有机化合物之 对象 原子之间 单质之间
合物之间 间
相似，一定条
几乎完全相
可能相似也
化学性质
件下可以相
相似
同
可能不同
互转化
金刚石与石
甲烷、乙烷、
实例
11H、21H、31H
墨、C60；红 磷与白磷；
CH3COOH 与
丙烷；乙烯、 丙烯；甲酸、
O2 与 O3
HCOOCH3 乙酸
1.下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离 子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如 NaOH、NH4Cl 等，故 A 项正确，D 项错误； 化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如 O2、O3，故 B 项错误；C 项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如 CO2、CH4 等为非极 性分子。
2.化学键与物质类别的关系 (1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)。如 I2、N2、P4、金刚石、晶体 硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质。如 H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6 等。 (4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质。如 Na2O2、CaC2 等。 (6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如 HF 等。 (7)只含有共价键的化合物。如 SiO2 等。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练物质结构元素周期律含解析

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教学资料范本
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练物质结构元素周期律 含解析
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专题突破练 5 物质结构 元素周期律
一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题 6 分,共 60 分) 1.(20xx 甘肃武威第六中学高三考试)下列化学用语表示正确的是( )
根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)g 在元素周期表中的位置是
。
(2)比较 d、e、f 的简单离子半径大小为
<
<
(用离子符号表示);y、
h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是
(用化学式表示)。
(3)下列可作为比较 e 和 f 金属性强弱的依据是
。
A.测等浓度相应氯化物水溶液的 pH
B.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
出 942 kJ 热量,请写出 z4 气体在一定条件下生成 z2 气体反应的热化学方程
式:
。
(5)由上述元素中的 y、z、e 组成的某剧毒化合物 eyz 不慎泄漏时,消防人员通常采用
喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶
于水均呈碱性,该反应的化学方程式
为
。已知 eyz 分子含有 z2 分子中类似
·H·
····N·· H
H]+[··
···
Cl
···
]-,D
错
误。
2.D 解析 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,故 A 错误;核外
电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如 Cl-、S2-的还原性不同,故 B 错误;S2-、