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高二化学第一章单元测试题

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2020-2021高二上期第一章单元检测试题一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16题每题3分，共48分） 1.“焓”是指( ) A.物质所具有的内能 B.反应热的变化 C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质2..根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )A.1234H H H H ∆=∆=∆=∆B.1234H H H H ∆∆=+∆∆+C.1234H H H H ++∆=∆∆∆D.1234H H H H =+∆+∆∆∆3.下列说法正确的是( )A.焓变单位为1kJ mol -⋅，是指1mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时0H ∆>，反应吸热时0H ∆<C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H ∆为“—”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H ∆为“+” 4.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol 酸与1mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 2H O(l)时所放出的热量叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀2Ba(OH)溶液5.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( ) A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C.煤、石油、天然气、水能都属于一次能源，电能、水煤气属于二次能源D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准6.科学家已获得了极具理论研究意义的4N 分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子的结构相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ热量，则下列说法正确的是( )A.4N 是一种新型化合物B.1 mol 4N (g)转化为2 mol 2N (g)的反应的1724kJ mol H -∆=+C.4N 比2N 更稳定D.1 mol 4N (g)转化为2 mol 2N (g)的反应的1724kJ mol H -∆=-7.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( )A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C.221S(g)O (g)SO (g)H +===∆ 222S(s)O (g)SO (g)H +===∆，则12H H ∆>∆D.222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)0H +===+∆>8.已知：101kPa 时，1mol 辛烷[]818C H (1)完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol 液态水时放出的热量为57.3kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )①8182222C H (1)250(g)16CO (g)18H O(g)+===+ 15518kJ mol H -∆=-⋅ ②8182222C H (1)25O (g)16CO (g)18H O(1)+===+ 111036kJ mol H -∆=-⋅③12H OH H O 57.3kJ mol ===H +--+∆=-⋅④242422NaOH( aq )H SO (aq)Na SO (aq)2H O(l)+===+ 1114.6kJ mol H -∆=-⋅ A.①③B.②③C.②④D.只有②9.联氨（24N H ）在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

①222412O (g)N (g)N O (1)H +===∆ ②22242N (g)2H (g)N H (l)H +===∆ ③2223O (g)2H (g)2H O(g)H +===∆④124242242N H (1)N O (1)3N (g)4H O(g)1048.9kJ mol H -+===+∆=-⋅ 下列说法不正确的是( )A.2225O (g)2H (g)2H O(1)H +===∆，53H H ∆>∆B.432122H H H H ∆=∆-∆-∆C.21mol O (g)和22mol H (g)具有的总能量高于22mol H O(g)具有的总能量D.联氨和24N O 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热10.已知一定温度下：①2211N (g)O (g)2NO(g)Δ180kJ mol H -+==+， ②N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=-92.4kJ/mol ③122232H (g)O (g)2H O(g)Δ483.6kJ mol H -+==-。

下列说法正确的是( )A.反应②中的能量变化如图所示，则()1213kJ mol H E E -∆=-B.2 mol 2H (g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJC.一定温度下，在一恒容密闭容器中通入1 mol 2N 和3 mol 2H ，反应后放出的热量为1kJ Q ，则192.4Q <D.氨催化氧化反应的热化学方程式为13224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)Δ906kJ mol H -+=+=+11.已知1kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ 。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是( ) （Be 的相对原子质量为9）A.121Be O BeO 564.3kJ mol 2H -+===∆=-⋅B.121Be(s)O (g)BeO(s)564.3kJ mol 2H -+==∆=+⋅C.121Be(s)O (g)BeO(s)564.3kJ mol 2H -+===∆=-⋅D.121Be(s)O (g)BeO(g)564.3kJ mol 2H -+===∆=-⋅12.已知：12222H (g)O (g)2H O(l)571.6kJ mol H -+===∆=-⋅；1221CO(g)O (g)CO (g)282.9kJ mol 2H -+===∆=-⋅。

某2H 和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成3.6g 液态水，则原混合气体中2H 和CO 的物质的量之比为( ) A.2:1B.1:2C.1:1D.2:313.2mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )A . 20H ∆> B.4581H H H H ∆+∆+∆=∆ C. 在相同条件下，2K(g)2K (g)+→的3H H ∆<∆ D.678H H H ∆+∆=∆14.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由2CO 制取C 的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（A N 代表阿伏加德罗常数的值）( )A.分解1 mol 34Fe O 转移的电子数为A 2N B. 根据盖斯定律，12ΔΔ0H H +=C. F eO 在2CO 转化为C 的过程中起催化作用D. 该工艺将太阳能转化为电能15.在1 200 ℃ 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ①222213H S(g)O (g)SO (g)H O(g)Δ2H +=+，②2222232H S(g)SO (g)S (g)2H O(g)Δ2H +=+，③22231H S(g)O (g)S(g)H O(g)Δ2H +=+。

则热化学方程式22S(g)S (g)ΔH =中ΔH 的表达式为( ) A.()1232ΔΔ3Δ3H H H +- B.()31223ΔΔΔ3H H H -- C.()123332H H H ∆+∆-∆ D.()123332H H H ∆-∆-∆ 16.下列选项正确的是( )A.图①可表示1232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)Δ26.7kJ mol H -+=+=+的能量变化B.图②中ΔH 表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为1V 、2V 的24H SO 、N aOH 溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知1260mL V V +=）D.已知稳定性：B<A<C ，某反应由两步构成A→B→C ，反应过程中的能量变化曲线如图 ④所示二．填空题（共52分）17（12分）.50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。

回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

（2）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________________（填“相等”或“不相等”，下同）；所求中和反应反应热与原实验_____________。

(4) 若把盐酸换成醋酸，所求得的中和热将会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是11g mL -⋅，又知中和反应后生成溶液的比热容114.18J g ℃--=⋅⋅c 。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H ∆= （结果保留一位小数）。

18（12分）.研究NO x 、2SO 、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）处理含CO 、2SO 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为2CO 和单质S 。

已知：①1221CO(g)O (g)CO (g)Δ283.0kJ mol 2H -+==-②122S(s)+O (g)=SO (g)Δ296.0kJ mol H -=-则CO 和2SO 气体反应生成固态硫和2CO 气体的热化学方程式是_______________。

（2）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。

已知： ①22CO(g)NO (g)NO(g)CO (g)+=+1ΔkJ mol (0)H a a -=-> ②222CO(g)2NO(g)N (g)2CO (g)+=+1ΔkJ mol (0)H b b -=->若用标准状况下3.36 L CO 将2NO 还原至2N （CO 完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为___________________mol ，放出的热量为_______________kJ （用含有a 和b 的代数式表示）。

（3）用4CH 催化还原NO x 也可以消除氮氧化物的污染。

例如： 4222CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(g)+=++11Δ574.0kJ mol H -=-①42222CH (g)4NO(g)2N (g)CO (g)2H O(g)H +=++∆②若 1 mol 4CH 将2NO 还原至2N ，整个过程中放出的热量为867.0 kJ ，则2H ∆=_________________。

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高二有机化学第一章综合练习题(附答案)

高二有机化学第一章综合练习题(附答案)

高二有机化学第一章综合练习题一、单选题1.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( ) A.甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 B.甲烷与氯水在光照的条件下也能发生取代反应 C.甲烷与氯气的取代反应,生成的产物中CH 3Cl 最多 D.1mol 甲烷生成CCl 4最多消耗2mol 氯气2.下列叙述错误的是( )A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化C.甲烷跟氯气反应无论生成3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl 还是4CCl ,都属于取代反应D.甲烷跟氯气反应生成的四种取代物都难溶于水 3.将乙烯分别通过如图所示的装置,下列叙述正确的是( )A.二者都褪色且原理相同B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鉴別乙烷和乙烯4.日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯,下列说法中正确的是( ) A.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物B.聚乙烯可以人工合成,也是天然高分子化合物C.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色5.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是( ) A.钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出6.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是( )A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以跟碳酸盐溶液反应,产生CO 2气体B.乙酸具有氧化性,能跟钠反应放出H 2C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色D.温度低于16.6℃,乙酸就凝结成冰状晶体 7.下列关于苯的叙述正确的是( )A.反应①常温下不能进行,需要加热B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层C.反应③为加成反应,产物是一种烃的衍生物D.反应④能发生,从而证明苯中是单双键交替结构8.阿司匹林可看作一种酯,其结构简式如图所示。

第一章 原子结构与性质 单元测试--高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

第一章 原子结构与性质 单元测试--高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

第一章《原子结构与性质》一、单选题1．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（ ） A ．Au 为第五周期元素 B ．Au 为过渡金属元素 C ．Au 的质子数为79D ．纳米金表面积大吸附能力强2．用化学用语表示222242COS 4H O CO H SO H d 3O P +++硫酸中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数56，质量数102的Pd 原子：10256PdB ．COS 的结构式：O=C=SC ．硫原子核外电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3pD ．22H O 的电子式：3．下列表示不正确的是A ．Cl -的结构示意图：B ．氯化铵的电子式为：C ．CH 4的空间填充模型：D ．Se 的价电子排布式为3d 104s 24p 44．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s 22s 22p 63s 23p 4；①1s 22s 22p 63s 23p 3；①1s 22s 22p 3；①1s 22s 22p 5。

A ．原子半径：①>①>①>① B ．最高正化合价：①>①>①=① C ．电负性：①>①>①>①D ．第一电离能：①>①>①>①5．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A ．法国的莫瓦桑通过电解KHF 2的水溶液得到了单质氟 B ．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C ．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D ．英国汤姆生制作了第一张元素周期表6．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是 A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 7．关于元素周期表的说法正确的是A ．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三周期8．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为21s的原子与原子核外电子排布式为221s2s的原子化学性质相似B．62[Ar]3d4s是基态原子的电子排布式C．某价电子排布为7124f5d6s的基态原子，该元素位于周期表中第六周期①B族D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为9．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N10．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：原子结构示意图为下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞QC．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应11．下列说法正确的是()A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C ．当n=1时，可能有两个原子轨道D ．当n=3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道 12．下列说法正确的是A ．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B ．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C ．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D ．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 13．下列图示或化学用语表达不正确的是A ．过氧化氢的空间填充模型：B ．中子数为20的氯原子：3717Cl C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：D ．次氯酸的结构式：H—O—Cl14．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族，这四种元素与C 、Li 形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A ．最简单氢化物的热稳定性：W<YB ．X 分别与W 、Y 、Z 形成化合物时，X 的化合价相同C ．将酚酞试液滴入0.1mol/L 的Na 2Z 溶液中，溶液变红D ．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)二、填空题15．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。

(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是()。

A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

高二化学试卷练习题第一章

高二化学试卷练习题第一章

高二化学试卷练习题第一章一．选择题1．用乙烯为原料不能直接产生的物质是（ ）A ．CH 3CH 2ClB ．CH 2Cl －CH 2ClC ． D2．下列各烷烃中的一个氢原子被一个氯原子取代后，能生成三种沸点不同产物的是（ ） A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3)3CCH 2CH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)2CHCH 33．丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 4．下列有机分子中，可形成顺反异构的是（ ） A ．CH 2＝CHCH 3 B ．CH 2＝CHCH 2CH 3 C ．CH 3CH ＝C(CH 3)2 D ．CH 3CH ＝CHCl5．某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1 mol 可与6 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）A ．乙烯B ．丙炔C ．1，3—丁二烯D ．乙炔 6．下列有关反应和反应类型不相符的是（ ） A ．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT （取代反应） B ．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯（取代反应） C ．甲苯与酸性KMnO 4溶液反应（氧化反应） D ．甲苯制取甲基环已烷（加成反应）7．下列物质中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能使溴的CCl 4溶液褪色的是（ ） A ． B ． C ． D ．8．下列各组物质互为同系物的是（ ）A ．苯和乙炔B ．甲苯和二甲苯C ．硝基苯和三硝基甲苯D ．乙烯和1,3-丁二烯 9．下列关于氟氯代烷的说法中，不正确的是（ ） A ．氟氯代烷中一类含氟和氯的卤代烃B ．氟氯代烷的化学性质稳定，大多数为无色、无臭、无毒，不会造成环境污染C ．氟氯代烷在过去几十年被广泛用作制冷剂、灭火剂等D ．氟氯代烷具有不燃烧、易挥发、易液化等特性10．家用不粘锅的表面涂有一层物质，它是聚四氟乙烯，合成此聚合物的单体是（ ） A ．CF 3—CF 3B ．CHF 2—CHF 2C ．CF 2=CF 2D ．CF 4—CF 411．DDT 是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如右图所示，有关它的说法正确的是（ ） A ．它属于芳香烃B ．1 mol 该物质能与6 mol H 2加成C ．分子式为C 14H 8Cl 5D ．分子中最多可能有27个原子共面13．常温下，在密闭容器中混有2 mL 某气态烷烃和13 mL 氧气，点火爆炸，生成的只是气态产物，同时发现烃过量。