课件 物质的量1

第 1 页 共 12 页 2.3物质的量 课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册

(共32张PPT)

第二章 海水中的重要元素—钠和氯

第三节 物质的量

第三节 物质的量

怎样才能科学又方便的快速计数呢？

水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？

找到计数原子或分子的方法

1包150抽

1打12只

1包500张

找到计数原子或分子的方法

能这样数微粒的前提？

微粒完全相同

要规定每一堆的基准

思考

要规定：选多少为“一堆”

“很大很大”的数目为一堆！ 第 2 页 共 12 页 大到什么程度才合理？

由微观进入宏观

要规定：选多少为“一堆”？

“很大很大”的数目为一堆！

要可称量！

一堆 H原子

一堆 O原子

一堆 C原子

一堆 Na原子

一堆 Mg原子

一样重吗？

谁重谁轻？

一堆 原子

相对原子质量：

以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。

相对原子质量不是原子真实质量

H 1

C 12

O 16

Na 23

Mg 24 第 3 页 共 12 页 但反映了原子质量的相对大小

一堆 H原子

一堆 O原子

一堆 C原子

一堆 Na原子

一堆 Mg原子

一堆 原子

1g

12g

16g

23g

24g

可称

标准

就规定这么一大堆，够了。

这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！

选多少为“一堆”？

“很大很大”的数目为一堆！

要可称量！

0.012kg12C中所含的碳原子数

1摩尔

(mol) 第 4 页 共 12 页 物理量

单位

个数

个

摩（mol）

物质的量（n）

第三节 物质的量

1、物质的量

——表示含有一定数目粒子的集合体

符号： n

高中化学选修三全套课件共201张

高中化学选修三全套课件共包含201张PPT，本套课件为高中化学选修课程第三部分，主要包括物质的量、气体状态、化学平衡等内容，以下是详细介绍：

一、物质的量

1. 分子量和元素的原子量

2. 摩尔质量和摩尔质量的计算

3. 摩尔与物质的量的关系

4. 摩尔浓度和摩尔浓度的计算

二、气体状态

1. 气体的物理性质

2. 气体的分子运动

3. 环境中的气压及其变化

4. 气体状态方程

5. 气体混合物的性质

三、化学平衡

1. 化学反应速率与化学平衡的基本概念

2. 平衡常数及其计算

3. 影响化学平衡的因素

4. 酸碱中的化学平衡

5. 水的离子产生平衡

6. 溶液的离子平衡

以上是本套高中化学选修三全套课件的全部内容，涉及了物质的量、气体状态、化学平衡等多个方面，在学习上对学生的实际运用提出了要求。通过本套课件的学习，学生可以更深入地了解化学的基本概念和原理，在以后的学习中可以更好地应用所学知识。

高一化学物质的量课件

（教学目的要求）

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（教学重点）物质的量及其单位

（教学过程）

（引入基本概念） 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的`原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

（板书） 一、物质的量

（类比） 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

（板书）1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

（讲述） 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

（板书） 二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

（过渡） 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？ （讲述） 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。

（板 书） 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

物质的量 课时1 教案

学校 连云港生物工程中等专业学校 授课教师 张玉环 专业名称

种植及养殖

课程名称 化学 授课班级 11级 ②③班 授课课时

1课时

教材名称 中等职业教育课程改革国家规划新教材 出版单位

高等教育出版社

版次 2009年6月第1版 主编 徐英岚 郭 峰

一、教学目标

知识目标：

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解、运用和巩固概念。

情感目标：

1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

2.培养学生尊重科学的思想。

3.调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

4.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

二、教学重点和难点

重点：物质的量及其单位摩尔

难点：物质的量及其单位摩尔、

三、教学过程

教学内容 教师活动 学生活动 设计意图

新课引入

复习提问： ：方程式的含义是什么？ 学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。 让学生了解知识的连贯性，以及课本内容的设计意图。

问题的引入 看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？ 回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

培养学生的观察能力、分析能力和独立思考问题的能力。

课件展示 投影：国际单位制的7个基本位及其他们的单位名称。 仔细的观看，复习已经学习过的基本单位，认识新的基本单位。